江苏省苏锡常镇四市2014届高三3月教学情况调研(一)化学试题(WORD版).doc

2013-2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化 学 无锡 2014年3月

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是
A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：
C．CH4分子的球棍模型： D．2-氯甲苯的结构简式：
3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
4．下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

Cu

图1 图2 图3 图4
A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．图3所示装置用于制备并收集NO气体
D．图4所示装置用于分离出溴苯
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

△
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是CO2
Fe2O3

电解

O2/点燃
高温
①NaAlO2 (aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al FeH2O

电解
盐酸
②S SO3 H2SO4
HCl(aq)
△
③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu
NH3、CO2
△
④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。下列有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状
况下O2 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以
图5
通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生
B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大
图6
12．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。
下列有关EGCG的说法中正确的是
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1个手性碳原子
C．1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH
13．下列叙述错误的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)
B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，
则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)
D．25℃时，若0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeCl2溶液中通入适量Cl2
溶液由浅绿
色变为黄色
氧化性：Cl2＞Fe3+
B
向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42－
C
蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热
无银镜出现
蔗糖没有水解
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的不一定是
乙烯
15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
n(A)∶n(B)

图7
图8

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1
B．图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
第Ⅱ卷（非选择题　共80分）
16．（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：
Na2CO3、NaOH、KClO3

滤液
浸取、过滤
反应器
铬铁矿粉末

操作I

KCl
H2SO4

浓缩、过滤、晾干
滤液（Na2CrO4）
过滤
调节pH=7~8
重铬酸钾

操作Ⅲ

操作II

（1） 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式： ▲ 。
△
（2）反应器中发生的主要反应为：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。
Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式： ▲ 。
（3）操作Ⅱ的目的是 ▲ 。
（4）操作Ⅲ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：
▲ 。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ▲ ；
②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 ▲ 。
17．（15分）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为 ▲ 、 ▲ 。
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式： ▲ （写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有 ▲ 种。

①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质
（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式： ▲ 。
（5）已知：
①
RCl
AlCl3
CO、Pd
（ ）
②

合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐
[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成
路线流程图示例如下：
H2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH
▲
18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）溶液X是 ▲ 。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是 ▲ 。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
▲
19．（14分）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）
和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：
稀H2SO4
反应器
过滤器
蒸发浓缩器
结晶槽
洗涤槽
真空干燥器
盐泥
滤渣
蒸汽
七水硫酸镁

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是 ▲ （填序号）。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06 mol·L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥
▲ 才会产生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×）
（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式： ▲ 。

S/g
（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，
在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是 ▲ ；
滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 ▲ 和 ▲ 。
（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在
100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是
▲ 。
t/℃
（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，
图9
检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是
▲ 。
20．（15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
n(CH3OH)/mol
0
Ⅰ
Ⅱ
写出该电池的负极反应式： ▲ 。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)
t/min
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。
图10
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ
（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ▲ 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 ▲ （填序号）。

光照时间/h 反应温度/℃
图11 图12

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ▲ 。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．［物质结构与性质］
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 ▲ mol。
（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 ▲ 。
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： ▲ 。

图13 图14 图15

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是
▲ (填序号)。
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有 ▲ （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 ▲ 。

B

2013～2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）

化学参考答案及评分标准细则
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AD 12．AC 13．B 14．C 15．BD

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）
△
16．（12分）
（1）Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 +CO2↑（2分，无加热符号只给1分）
（2）NaFeO2 + 2H2O＝Fe(OH)3↓ + NaOH（2分，无沉淀符号只给1分）
（3）除去SiO32－和AlO2－（2分，答对1个给1分）
（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O（2分，不写可逆号只给1分）
（5）①Cr2O72－+6I－+14 H+＝2Cr3++ 3I2+ 7H2O（2分）②94.08%（2分）

17．（15分）
（1）羰基（2分）
（2）加成反应 消去反应 （2分，答对1个给1分
（3）（或甲基苯甲酸）（2分）， 3（2分）
（4）
（2分，方程式写成生成NH4HSO4也给分，不配平若化学式全对给1分）
（5）

（5分，对1步即给1分，不连带扣）
18．（12分）
（1）氨水（或写“NH3·H2O”）（2分）
（2）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察（1分），若火焰呈紫色，则存在K＋（1分）
9.32g
233g·mol－1

（3）n(SO)＝n(BaSO4)＝ ＝0.04 mol （1分）
0.224g
22.4L·mol－1

n(NH)＝n(NH3)＝ ＝0.01 mol （1分）
4.80g
160g·mol－1

n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2× ＝0.06 mol （1分）

n(K＋)＝n(NH)＝0.01 mol （1分）
根据电荷守恒：n(OH－)＝n(K＋)＋n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.12 mol（2分）
n(K＋)∶n(NH)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶1∶6∶4∶12 （1分）
黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 （1分）

19．（14分)）
（1）D （2分） （2）9（2分）
（3）CaCO3+ H2SO4= CaSO4+ H2O+ CO2↑或Mg(OH)2 + H2SO4＝MgSO4+ 2H2O（2分）
（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）
硫酸钡（BaSO4）（1分） 硫酸钙（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）
（5）氯化钠（NaCl）（2分）
（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）

20．（15分）
（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） △H ＝－28.5 kJ·mol－1（1分）
（2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O（2分）
（3）①＞（2分） ②0.4＜c≤1（2分）
（4）II＞III＞I（2分）
（5）①300℃～400℃（2分）
②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O（2分）

21．A（12分）
（1）3（2分）
640℃
（2）三角锥形（2分）
（3）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2 （2分，不标示正确的温度值只给1分）
（4）b c（2分，只选对1个给1分，选错不给分）
（5）a b c d （2分，只选1个不给分，选2或3个只给1分），sp2（1分） sp3（1分）

21．B（12分）
（1）①蒸馏（1分） ② 检查是否漏水（2分） 上（1分）
（2）除去HCl（2分） 除去少量NaHCO3（1分），且减少产物损失（1分）
（3）d c a b（2分）
（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管（1分） 关闭抽气泵（1分）