高一化学周末测试题20121218.doc

高一化学周末测试题
命题人：尚继升 检测人 陈冰
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
高考资源网一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
2．下列离子方程式书写正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑
B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O
C.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
4．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
5．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
．A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
7． 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
8．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
9、16．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe4O5
10．在酸性溶液中，能大量共存的离子是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42
11. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ba2+NO3-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、AlO2-

12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

13．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
14．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
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15．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
18．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．Cu2+ B． C．Al3+ D．Mg2+
19. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所
加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为
A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：1
20. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉
A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2
21. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气
A.均不符合 B.只有①②③
C.只有④⑤ D.①②
22．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　）
A.3.38 g                 B.4.58 g                 C.4.16 g                 D.4.41 g

23.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（ ）
A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4
24．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是　( )　　　　　　　　　　　　　　　　
A．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH
25．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 g D．大于2.86 g
26．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g
27．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
28.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
二、填空题
29．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为 。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为
30．有A、B、C、D、E五种化合物，其中AB、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
（2）写出反应①④的离子方程式：
① ；
④ 。
31、如图，已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；
（2）写出B的化学式 ，F的化学式 ；
（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是
32、 .红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
实验分析及结论：

（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是

33、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是
。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是
这一操作的目的是 。

三、计算
34、．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

35．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）
选作题
36、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______________________检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

高一周末考试答题卡
班级 班级编号 分数
一、选择题

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
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12
13
14
15

16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28

二、填空题
29、（1）
（2）
（3）
30、（1）A B C D
① ；
④ 。
31、（1） （2）
（3）
（4）
32、（1）
（2） ②
③
实验分析及结论
（3）
33、（1） ； ， 。
(2)

（3） ； 。
（4） ，
（5） ，
（6） ， ，
。

34

35、

36、（选作）（1）
（2）

（3）

此次试题题量太大，难度偏大