1、课题3 溶质的质量分数【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤； 2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算； 3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【学习重点】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤； 2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。一、自主学习：1、溶液的质量= + 。2、溶液中溶质的质量分数是指 与 之比。3、溶液在稀释前后，其中 质量保持不变。4、现欲配制200g 20 的NaCl溶液，问： （1）需要纯净的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。(4)实验中，若
2、NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的量分数将 。（填“偏低”“偏高”或“不变”） （5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低” “偏高”或“不变”） 二、合作探究1、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：（1）、溶液是由溶质和溶剂组成的。（2）、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。判断的依据是：一定量溶液里，所含溶质的多少。注：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。2、溶质的质量分数表示溶液组成的一种方式。（1）、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量 （2）、定义式：溶质的质量分数= 100% 溶液质量3、有关溶质质量分数的计算：（
3、1）、已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质的质量分数。（2）、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。（3）、有关溶液稀释的计算：计算的原则:溶液稀释前后溶质不变。涉及溶液体积时：溶质质量=溶液体积溶液密度溶质质量分数4、溶质质量分数和溶解度的比较：项 目溶 解 度溶质质量分数含 义温 度 要 求定 温任 意 温 度溶 剂 要 求100g任 意 溶 剂溶液是否饱和饱 和 溶 液无论是否饱和单 位g“1” 溶解度注意：(1)某饱和溶液的溶质质量分数=100% 溶解度+100g(2)溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。5、配制溶质质量分数一定溶液的步骤：1、计算；2、称量；3、溶解；4、装
4、瓶（贴标签）。6、体积分数：“体积分数为70%的酒精溶液”：表示70体积的酒精和30体积的水混合所得溶液。注：仅是一个体积比。三、当堂检测： 1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（ ）A、溶液质量不变 B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克 D、溶剂质量增加一倍2、现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 （ ）A、加入一定量的硝酸钾 B、升温到60C、加入一定的水 D、恒温蒸发部分水3、20，硝酸钾的溶解度为30克，在此温度下，向50克水中加入20克硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为 （ ）A、40% B、30% C、28.6% D、23.
5、1%4、农业上常用质量分数为20%的氯化钠溶液来选种，下列方法配制出该溶液的是 （ ）A、4克氯化钠和16克水 B、16克20%的氯化钠溶液和5克水C、10克8%的氯化钠溶液蒸发4克水 D、14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠5、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （ ） A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、7、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C、氯化钠晶体不纯、D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出8、要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ ） A、将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B、量取90ml水时，俯视读数 C、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签9、100克稀盐酸与25克石灰石恰好完全反应（石灰石中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8克二氧化碳，求：盐酸的质量分数？石灰石中碳酸钙的质量分数？生成物溶液中溶质的质量分数？
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