南京市2009届高三第二次调研测试26696.doc

南京市2009届高三第二次调研测试
化 学
2009．04
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量，H一1 C—12 N一14 O一16 Ca一40 Cu —64
一、选择题 共48分
单项选择题（本题包括8小题．每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2008年诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白(一种蛋白质，简称GFP)方面做出的杰出贡献。下列有关GFP的说法错误的是（ ）
A．属于高分子化合物 B．遇到CuSO4溶液会发生盐析
C．水解后可得到多种氨基酸 D．可用于蛋白质反应机理的研究
2．下列实验不能达到目的的是( )

A B C D
A．测定一定时间内生成H2的反应速率
B．用CO2做喷泉实验
C．验证NH3易溶于水
D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定怿
3．常温下，在pH=1的水溶渡中能大量共存的离子组是( )
A． Na+、Mg2+、SO42—、Cl— B．Al3+、NH4+、CH3COO一、Br—
C．K+、Fe2+、SO42—、NO3— D．Na+、Ba2+、I一、ClO一
4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
下列有关说法正确的是( )
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原荆
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2 ： 1
C．若反应中生成0．2 mol HNO3则反应共转移0．2 mol e—
D． NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
5．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．lmol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NA
B．7 2 g C5H12中含有的C—C键的数目为0．5NA
C．14g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NA
D．标准状况下2.24 L甲苯含有的碳原子数目为0 .7NA
6．下列实验现象的解释正确的是（ ）

实验现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入C12溶液变蓝
淀粉能与C12发生显色反应
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
一定是由于该溶液中岔有SO42—
D
铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化
铜在冷的浓硫酸中发生钝化

7． X、Y、Z三种主族元素，X+和Y—两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3—离子，下列|兑法正确的是（ ）
A．离子半径X+>Y— B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．化合物XYZ的溶液具有漂白性 D．Y属于第VA族元素
8．天然海水中主要岔有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、C1一，SO42—、Br一、CO32—，HCO3—等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示；

下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO32—，HCO3—水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32一等氧化生成SO42—
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水中滴加过量小苏打溶液：
B．铵明矾（NH4A1(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

C． H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

10．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）
A．每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均占有1个手性碳原子
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeC13溶液发生显色反应
C．l mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
11．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z一定是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．若X，Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
12．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：
B．将稀氨水逐滴滴入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42—)>c(NH4+)
C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+l，则c1=10c2
D．NaA溶液的pH=8，
13．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为：
l 4．图I是NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变△H=—231 kJ/mo1
B．苦X表示CO的起始浓发．刚Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
非选择题 共72分
15.某种胃药中的止酸剂为CaCO3为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案
(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：
(1)方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 ， 。

(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应
①滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。
②现需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，
则该胃药中CaCO3的质量分数为 ，
④与方案一相比，方案二的主要优点是 。
16．(8分)根据下列框图回答有关问题(答题时，方程式中的E用所对应的元素符号表示)

已知：Na2EO2溶于过量的新制氯水形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液立即出现血红色，振荡一段时间后，红色褪去。
(1)A的电于式为 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
（3）写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式 。
（4)一段时间后红色褪去的原因可能是：①E元素被氯水氧化为更高价态的物质；② 。
1 7.(10分)工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇(如反应④)。已知：

（1)反应（1）的△H= ，△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡。维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将 (填字母)，
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断

(3)上业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验．结果如右图，230℃的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2)：n(CO)的范围应是 。(填字母)
A． 1：1～1.5：1 B． 2.2：l～3：l C． 3.5：1～4.5：1
(4)原料气中含少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验。表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、 、 等。

18．（10分)开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。
a大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减步使用煤、石油等化石燃料
d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 (填字母)。

(3)利用MnFe2O4通对两步反应使水分解制氢气，第一步反应为：

则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。
(4)下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水能制得 H。。
19．(12分)奥沙拉秦是一种抗菌药，其合成路线如下：

已知：

②NaNO2具有强氧化性
(1)写出水杨酸→A反应的化学方程式 。
(2)E的结构简式： 。
(3)从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是： 。
(4) 也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α一氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其核磁共振氢谱有6个吸收蜂。X的结构简式为 。
(5)苏丹红1号()是一种化工染料。写出以苯和β—萘酚（)为原料(其他无机试剂自选)，合成苏丹红1号的合成路线。
20．（10分)某同学对Cu与HNO3的反应进行了如下探究。请同答有关问题。
(1)用右图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是 。

(2)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗HNO30.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO2和H2O。
①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为 mL。
②计算0.009 mol混合气体中N2O4的物质的量(写出计算过程)。
21选做题，共计12分。本题有A、B两题：分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题且对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。
A．可以由下列反应合成三聚氰胺：

NH 2CN与水反应生成尿素【CO(NH2)2】，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排市式 。CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 。 (填化学式)，由此可“推知CN22一离子的空间构型为 。
(2)尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 ，其中碳氧原子之间的共价键是 (填字母)
A 2个σ键 B．2个π键 C 1个σ键、1个π键
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之问通过 结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。CaO晶体和NaC1晶体的晶格能分别为：CaO：3101 kJ／mol、NaC1： 786 kJ／mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。

B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石．加入11. 5 mL正丁醇和9. 4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。
(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式： 、 。
(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是： 、 。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗②蒸馏③用无水MgSO4干燥④用10％碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是 (填字母)。
A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③
(2)将酯层采用如右图所示装置蒸馏。

①写出右图中仪器A的名称 ，冷却水从 口进入(填字母)。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右。
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率。

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化学参考答案及评分标准
选择题 共48分

15．(10分)
(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液(1分) 消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响(1分)
(2)①ABDC或BADC(2分)
②CD或CDE(2分)
③60．0％(2分)
④滴定法所需样品和试剂量少(1分)，实验测定结果误差小(1分)
16．(8分，每空2分)

(4)SCN一被氯水氧化
17(10分)
(1)一92．9 kJ／mol(2分) <(1分)
(2)C(2分)
(3)X(1分) B(2分)
(4)温度(1分) CO和H2的体积分数之比(1分)
18．(10分)
(1)bcd(2分)
(2)c(2分)

(3)保护酚羟基，防止被NaNO2氧化(2分)

20(10分)
(1)打开分液漏斗活塞，使NO气体进入分液漏斗内与空气接触，可看到气体变成红棕色(2分)
(2)①112(3分)
②(共5分)被还原的N原子的物质的量为：

2l A．(12分)
(1) [Ar]3d104s2(2分) CO 2(1分) 直线形(1分)
(2)sp2 C(各1分，共3分)
(3)分子间氢键(2分)
(4)6(1分) CaO晶体中Ca2+、O2—带电量大于NaC1晶体中Na+、C1一带电量(2分)
B(12分)
I．(1)CH3CH2CH2CH 2OCH 2CH2CH2CH3、CH2=CHCH2CH3(其他合理答案也给分，2分)
(2)用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度(2分)
使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率(2分)
Ⅱ．(1)C(1分)
(2)④冷凝管 g ②126.1℃(各1分)
Ⅲ．79．4％(2分)