2014高考化学试题分析.doc

7．下列过程没有发生化学反应的是
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除餐具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
7答案：A
解析：A 利用活性炭的吸附性，属于物理变化
BCO32－发生水解反应呈碱性，油污在碱性环境下易水解
C 高锰酸钾能吸收水果散发出的乙烯气体，发生氧化还原反应
D 铁粉可以吸收空气中的水和氧气，发生化学反应
8．四联苯的一氯代物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
第8题【答案】：C【解析】此物质左右上下都对称，所以有5种氢，因此有5种一氯代物。
9．下列反应中反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
第9题【答案】：B
【解析】： A CuO被氢气还原为Cu，固体质量减轻
B Na2O2转化为Na2CO3 ，质量会增加
C 反应物与生成物都是固态，根据质量守恒定律，反应前后质量不变
D 固体由Zn变为Cu ，质量减轻
10．下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验
第10题【答案】：D
【解析】： A 过滤操作中玻璃棒应靠在三层滤纸处
B 加热固体时试管应略向下倾斜
C 洗气操作中气体的方向应该是长进短出
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10-5 mol·L－1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）= c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
第11题【答案】：D
【解析】A．H2S 溶液中发生H2SH++HS-；HS-H++S2两步电离， 因为pH为5所以c（H+）=1 ×10-5 mo1/L，但是溶液中的c（H+）和c（HS-）不会相等。 所以A选项错误
B．氨水中存在NH3 ·H2ONH4＋＋ OH－的电离平衡，加水稀释10倍时，电离平衡右移，所以稀释后溶液中的c（OH－）大于原溶液c（OH－）的十分之一，所以a42－， 所以电荷守恒为： c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(HC2O4－)+ c(OH－)+ 2 c(C2O42－)。所以C选项错误
D．注意碳酸氢钠对应的酸为碳酸，三种酸的酸性强弱为CH3COOH> H2CO3> HClO 。所以三种盐的碱性强弱顺序为D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
第12题【答案】：C
【解析】由题意可知，b为原电池负极，a为原电池正极，，电极反应为负极x Li- xe-=x Li+；正极反应为 Li1-x Mn2O4+xe－+ x Li+= Li Mn2O4。所以充电时的电极反应为Li Mn2O4 = Li1-x Mn2O4+ x Li.
A．a为电源正极B．此反应正确C．由电极反应得到，放电时a极锂的化合价并没有变化，所以选C；D．放电时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2 ；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3
第13题【答案】：B
【解析】依据题意得到这两个热化学方程式，
① CuSO4·5 H2O（s）= Cu2+（aq）+ SO42－（aq）+5 H2O（l） ΔH1＞0
② CuSO4（s Cu2+（aq）+ SO42－（aq） ΔH2＜0
①- ②得到CuSO4·5 H2O（s） CuSO4（s）+5 H2O（l） ΔH3=ΔH1 - ΔH2 ＞0
A．所以ΔH3＞ΔH2 B．正确 C．ΔH3=ΔH1 - ΔH2 D．因为ΔH2＜0所以ΔH1 - ΔH2 ＞0＞ΔH1+ΔH2所以不正确。
26．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g） 2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
（1）反应的ΔH__________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为___________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为____________。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T__________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2____________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________
26题答案：
（1）大于 1×10-3 0.36mol·L－1
（2）① 大于 改变温度后，反应速率增大，所以反应速率应该是升高
②
（3）逆方向 容器体积减小一半，压强增大，平衡向系数小的方向移动
解析：
（1） 根据题目中，温度升高，气体颜色变深可知，温度升高后，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H ＞0
由图像可知，
= 1×10-3

（2）①改变温度后，反应速率增大，所以温度应该是升高的T＞℃
② N2O4(g) NO2(g)
起始mol·L－1 0.04 0.12
转化mol·L－1 0.020.04
平衡mol·L－1 0.020.16

（2） 容器体积减小一半，容器内压强增大，平衡向系数小的方向移动

27.铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线的防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 ① 周期、第 ② 族。PbO2的酸性比CO2的酸性 ③ （填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ④ 。
（3）PbO2可由PbO2与次氯酸钠反应制得，反应的离子方程式为 ⑤ ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极方程式为 ⑥ ，这样做的主要缺点是 ⑦ 。
（4）PbO2的加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点
样品起始质量—a点固体质量

样品起始质量
为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或m PbO2·n PbO，列式计算x值和m:n值 ⑧ 。

解析：
（1）①六 ②ⅣA ③弱
（2）④PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）⑤PbO+ClO-= PbO2+Cl- ⑥Pb2++2H2O-2e-= PbO2↓+4H+
2-x
2-x
⑦石墨上包上铜镀层 ⑧Pb2++2e-= Pb ↓ ⑨不能有效利用Pb2+
2
2
（4）⑩根据PbO2PbOx+ O2↑+2H2O，有 ×32=239×4.0%
239×4.0%

16
x=2 - =1.4
2
0.4
m
2m+n

3
0.6
n
m+n
根据m PbO2·n PbO， =1.4， = =
28.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭的催化下，合成橙黄色的晶体X，为确定其组成，进行如下实验。
①氮的测定：精确称取wgX，加适量水溶解。注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V1mlC1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用C2mol·L-1Na OH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNa OH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是 ① 。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 ② 或滴定管，可使用的指示剂为 ③ 。
（3）样品中氨的质量分数表达式为 ④ 。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 ⑤ （填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ⑥ 。滴定终点时，若溶液中的C(Ag+)=2.0×105 mol·L-1，C(CrO42-)为 ⑦ mol·L-1。（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）经测定，样品X中钴，氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ⑧ 。
制备X的化学方程式为 ⑨ 。X的制备过程中温度不能过高的原因是 ⑩ 。
解析：
（1）①当A中压力过大时，安全管中液面上升，是A瓶中压力稳定。
（2）②碱 ③酚酞（或甲基红）
（c1V1-c2V2）×10-3×17

w
（3）④ ×100%

（4）⑤偏低
（5）⑥防止硝酸银见光分解 ⑦2.8×10-3
（6）⑧+3
⑨2 CoCl2+2NH4Cl+10 NH3+H2O2 = 2[Co（NH3）6]Cl + 2H2O
⑩温度过高过氧化氢分解、氨气逸出