1、1.3探索碱的性质三（碱的共性）
教学目标：
1、 知识与技能：掌握碱的共性，
知道可溶性碱和不溶性碱的区别
了解氢氧化铜的性质
2、 过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质
学会归纳总结的方法
3、 情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学态度，
教学重点：掌握碱的共性
教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质
药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球
教学过程
引入：
师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来
2、回忆下它们都能和哪些物质反应。（学生回答）
师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。
新课：
师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。氢氧化铜是一些固体颗粒。大家先认识一下。
生：观察药品
一、碱与指示剂反应
师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。做好之后将试管放在试管架上。填好记录单。
生：做实
3、验，并记录。回答现象
师：为什么会出现这种现象呢？
（学生思考，教师可以适当提示）
师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？
生：氢氧根离子
师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？
生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。
二、碱与酸反应
师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？
生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；来判断是否会反应。
师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：再来做氢氧化铜
4、与酸的实验。氢氧化铜因为是固体，在反应中可以观察固体的变化来判断反应的发生，所以不用滴加指示剂，其余步骤和氢氧化钾的实验一样。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：其实别的碱液都可以和酸发生反应，所以这个是普遍现象
三、碱与某些盐反应
师：在前面学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质中，我们用的都是和氯化铁，氯化铜的反应，这节课我们还是用氯化铁来做实验。实验步骤按照记录单上，大家开始动手做吧。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象
师：大家发现氢氧化铜不能喝氯化铁发生反应，所以碱和盐反应也不是所有的碱都可以发生的。
四、碱与酸性氧化物
师：这个实验需要二氧化碳，整个实验过程比较
5、麻烦，我就来做一个演示实验。
师：有何现象？
生：放有氢氧化钾溶液的锥形瓶中气球变大了，而另两气球基本没现象。
师：谁能说清楚原因？
生：氢氧化钠和二氧化碳反应，使锥形瓶中气压减小，由于外界大气压大于内部气压，使得气球变大。
师：滴加水的实验有何作用？
生：对照
总结
师：为何氢氧化铜和以前学的碱会表现出不同的性质？
生：氢氧化铜不溶于水，在水中没有氢氧根离子，所以很多性质就没有了。
师：很好。接下去我们就来看看哪些是可溶性碱，哪些不是。翻到课本154页，氢氧化铵先不去管，剩下的能溶的碱就四种，分别是钾钠钙钡四种碱。
师：做完实验大家发现，以前我们讲的碱能和什么反
6、应的说法其实不科学。在大家的记录单上有碱的这四个性质，你觉得该如何修改下。或者说，这四个性质的使用范围是什么？
生：这四个性质应该适用于可溶性碱，而不溶性碱只有与酸反应这一个性质。
练习：1．下列物质放入水中能使酚酞试液变红的是（ ）
A.NaCl B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D. Cu(OH)2
2. 下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠
板书：
碱的共性
一、 可溶性碱 与指示剂反应
二、 碱 与酸反应
KOH+HCl==KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
三、 可溶性碱 与某些盐反应
3KOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3KCl
四、 可溶性碱 与非金属氧化物反应
2KOH+CO2==K2CO3+H2O
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