1、九年级化学公开课教学设计
课题：溶解度及溶解度曲线
目标：
（一）知识与能力：
1、了解溶解度的概念，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2、知道气体溶解度的表示方法及其影响。
（二）过程与方法：通过溶解曲线绘制的探究掌握溶解度概念及影响因素。
（三）情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。
重点：溶解度概念，溶解度曲线绘制的探究气体溶解度及其影响因素。
难点：溶解量，溶解性与溶解度三者的关系。
教程：[复习]讨论下列各题是否正确
1、某溶液一旦达到饱和、便无法再分溶解原有的溶质了。（ ）
2、在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。（ ）
3、在溶液中物
2、质被溶剂溶解了的量称为溶解量。（ ）
[设问]什么叫溶解性？
[讲述]一种物质在某溶剂里中溶解能力的大小称为该物质在这种溶剂中的溶解性，决定溶解性大小内因是溶质与溶剂的本性，外因是温度和压强，溶解性可分哪几个等级？（学生看表回答）
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶或不溶
溶解度
＞10克
＞1克
＜1克
＜0．01克
一、[概念的形成]
1、用“溶解量或溶解性”能定量地比较KNO3与KClO3在水中的溶解能力的大小吗？谁更易溶解。
2、在一定温度下一定溶剂中，蔗糖的溶解量有一个限度，科学上如何量度这种溶解限度。
3、阅读课文，讨论溶解度的概念。
溶解度是用
3、 的质量克数来定量表达的，它有三个前提：①外界条件——一定温度下；②溶剂的比较标准——每100g水中；③溶液的状态——已达到饱和。
二、溶解度的表示方法：1、列表法2、坐标法（绘制和查阅溶解度曲线）
[练习]1、查阅图7—11，200C时NH4NO3的溶解度是 ，600C时50g水最多能溶解 g NH4Cl，200C时KNO3的溶解能力比NanO3 （大小或一样）800C时会发生什么变化？
2、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明 ；
（2）200C，100g水
4、中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 ；
（3）400C时，将40g a物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
三、[阅读讨论]气体溶解度如何表示？气体溶解度随温度升高而 ，随压强的升高而 。
讨论：1、鱼塘中的鱼，在阴天有时会成群地把头浮出水面呼吸，这是什么原因？如何增加鱼塘里水中的含氧量
5、
2、要使啤酒涌出大量的气泡，除了摇一摇外，你还有什么方法？
四、[小结]
1、溶解度与饱和溶液的关系；溶解度是饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液未饱和则不能进行这种量度。
2、溶解量、溶解性、溶解度的概念及三者的关系。
3、溶解度与温度密切相关，不同温度下，同一物质的溶解度都不相同，由此可画出溶解度曲线，气体溶解度还与压强有关。
4、溶解量与溶剂量的多少成正比，但溶解度与溶剂的实际多少无关，若某一饱和溶液中的溶剂不是100g，则扩大（或缩小）到100g后以其溶质克数表示。（如200C时10g水最多能溶解3.16g KNO3, 200g水最多能溶解63.2克 KNO3，则200C时KNO3在水中的溶解度是31.6g）。
五、作业：习题7-2 P445-6 2008年3月18日
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