1、A + B C + D + H2O5（4分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：请写出符合下列要求的该反应的方程式。（1）若A为红色的金属，C 遇到空气会变为红棕色气体，写出该反应的离子方程式_。（2）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式_。（3）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方程式_。（4）若C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式_。24(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2
2、转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。8工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验
3、装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。Na2CO3溶液冷水a气体（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + 12.（16分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_（用电离方程式表示）。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（
4、部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 。 （4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ； (5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO
5、x+NH3N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是_。 1（16分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入12滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。资料根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。溶液呈黄色是因发生离子反应 （ 填离子方程式）所致。（2）设计实验并验证为验证与中是哪个
6、原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 CCl4、 无水酒精、 KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡溶液变红色反应 所致2取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡-（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br- （填“强”或“弱”）。（4）实验反思. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 。.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。- 4 -
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