浙江省杭州市学军中学2014届高三上学期第一次月考化学试题(无答案).doc

杭州学军中学2014届高三第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Fe-56
一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
B．纤维素、PLA、纤维二糖、天然油脂、硝化纤维等都是高分子化合物
C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
D．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键
2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．亚硝酸钠可以用作食品添加剂 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
3．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：
4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3
4．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

8．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-
B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水： Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水： Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
9.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是
A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同
C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同
10. 向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)≒4C(g)＋D(g)；ΔH>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°
D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%
11、下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大
12.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L－1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(K＋)－c(A－)= 10－5 -10－9 mol·L—1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)=0.1mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
13．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的操作有
①.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③.纸层析法分离溶液中的Fe3+与Cu2+
④.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
⑥. 用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
A. ①③ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③⑤
14．下列实验现象预测不正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内由红棕色变成无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
15．一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W B．气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>Z
D．XY2和XW2都属于离子晶体，且所含的化学键类型均相同
16．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3

17.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

18. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl－向正极移动
19.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
20.某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如右表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为
A． 5:15:4 B． 5:12:4
C. 15 : 30 : 8 D. 条件不足，无法计算

二、填空题
21、(12分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2） X与Y能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。
（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
由若C过量，则A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；
22．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程中总反应为 。
23.（12分）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)；ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温　　　　 b．加入催化剂
c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压　　　f．分离出甲醇
(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、
2 mol H2
1 mol
CH3OH
2 mol
CH3OH

平衡时数据
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
a kJ
b kJ
c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是________。
A．2c1>c3 B．a＋b<90.8 C．2p2B需要的无机试剂是________。上图所示反应中属于加成反应的共有_____个。
（3）B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。
（4）F的结构简式为________________。
（5）写出符合下列条件C物质的所有同分异构体的结构简式____
①呈链状结构 ②含有
③氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连 ④能发生银镜反应：
25、(12分) FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④.。。。。。。。。
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1） 装置A中反应的化学方程式为
（2） 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是
（3） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）
（4） 装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
（5） 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂