2012年天津市及平区三模试题——化学.doc

和平区2011—2012学年度第二学期高三年级第三次质量调查
1．化学和生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．世界各国流通的硬币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
B．长期大量使用阿司匹林可能会出现水杨酸反应，应立即停止用药，并静脉滴注碳酸氢钠溶液
C．纤维素在给人类提供营养物质的同时，可以加快胃肠的蠕动
D．PM 2.5（入肺颗粒物）颗粒小，表面积大，能吸附更多的有毒物质，危害更大，更难治理
2．下列说法正确的是（ ）
A．aX2－的结构示意图为，该离子能促进水的电离
B．1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同
C．Na2O2、H2O2、H2O中都含极性键
D．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
3．下列实验操作能达到其对应目的的是（ ）
编号
实验操作
目的
A
向2 mL l mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已水解
C
将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液
证明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN－Fe(SCN)3
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
4．下列说法正确的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢中的碳酸钙：
2CH3COOH＋CaCO3 = Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．将Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
C．在pH=l的溶液中可以大量共存的离子为：NH4＋、Cu2＋、SO42－、F－
D．在水电离产生的c（OH－）=10－12 mol·L－1的溶液中可以大量共存的离子为：Na+、Fe2+、SO42－、NO3－
5．已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ）
A．c(Na+) = c(HSO3－)+c(SO32－)
B．c(Na+)>c(HSO3－) >c(H2 SO3)>c( SO32－)
C．c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32－)
D．c(H+) = c(OH－)+c(SO32－)－c(H2 SO3)
6．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是（ ）

A．图①可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
B．图②表示反应COg)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的△H>0
C．根据图③可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H>0
D．图④可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
7．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列数字分别代表短周期中的一种元素，回答下列问题。

（1）①与②元素按原子个数比为3:1形成化合物的电子式是__________________。
（2）③、⑥、⑦三元素分别与氢元素形成三种化合物，这三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是_____________（用化学式表示）；写出③、④、⑤、⑧四种元素的原子形成的离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
（3）⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________。
（4）②的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____________________（用离子方程式说明）。
（5）A～G物质间的反应关系如下图所示：

其中D为紫红色固体单质，B为①与③两元素原子个数比按1：1形成的化合物，E是形成酸雨的主要气体。用B与G的稀溶液浸泡D，能使D溶解，试写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
8．（18分）某有机物A可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。其蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，且A在足量的氧气中燃烧，产生CO2与H2O的物质的量之比为7：3，请结合下列信息回答相关问题。
①A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；
②1 mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6L（标准状况）；
③A可与FeCl3溶液发生显色反应；
④A分子苯环上有三个取代基其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。
请回答：
（1）A的分子式是__________；A的含氧官能团的名称是_____________，根据结构判断其分子的核磁共振氢谱图中有________个吸收峰。
（2）按要求写出下面反应的化学方程式：
A+NaHCO3（溶液）：___________________________________________________。
（3）已知：

有机物B的分子式为C7H8O2，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A：

请回答：
①反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________
②上述转化中，反应I、Ⅱ两步的作用是_________________________________________。
③B可发生的反应有_________（填字母）。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．水解反应
（4）芳香族化合物F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1 mol F可与含3 mol溶质的NaOH溶液作用，其苯环上的一卤代物只有一种。写出符合要求的F的所有同分异构体的结构简式_____________________________________________________。
9．（18分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性，可作棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图(a)所示，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。

I．Na2S2O3·5H2O的制备
（1）有关步骤如下：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、B、C装置的气密性。
步骤2：加入药品、打开K1、关闭K2，加热。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近于7时，应进行的操作为__________________________，装置B中的药品可选用下列物质中的_________填编号）
A．饱和Na2S2O3溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过_________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）整个实验过程中存在主要缺陷是________________________________________。
Ⅱ．Na2S2O3性质的检验
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的离子方程式____
_________________________________________，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由_______________
__________________________________________________。
Ⅲ．常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时
CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完成时，消耗Na2S2O3溶液1800 mL。部分反应的离子方程式为：
①Cr2O72－+6 I－+14 H+ = 2 Cr3++3 I2 +7 H2O；
②I2 +2S2O32－ = 2 I－+S4O62－
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________mol·L－1。
10．（14分）化石燃料的燃烧和汽车尾气排放的气体中含有NO2、SO2、CO等有害气体。
（1）已知：NO2 (g)+SO2 (g)SO3 (g)+NO (g) △H =+41.8 kJ·mol－1。－定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每生成1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数值K=___________。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′_________（变大、变小或不变）
（2）CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，在酸性介质中，以甲醇做燃料的电池，负极的反应式为_________________________________，在使用过程中正极附近的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。该燃料电池在理想状态下，将96.5%的化学能转化为电能，即消耗l mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1 kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为______________________________________。
（3）根据原电池原理，设计了右图所示装置，电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。通入SO2的一极发生的电极反应式为________
______________________________________。