高三化学教学质量监控试题与答案.docx

单选题 （每题4分，共24分）
7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C7H6O3
B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应
D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
11．下列化学实验相应的离子方程式正确的是
A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH - +CO2 = CaCO3↓+H2O
C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ +SO42-= BaSO4 ↓
止水夹
H2O
12．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

A. 实验室制O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性
双选题 （每题6分，共12分）
22．下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
C．碳酸氢钠溶液中存在：c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) – c(CO32—)

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
23．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5均可改变该反应的正、逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
非选择题部分：（共64分）
30.（16 分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：
（1）化合物II→化合物III 的有机反应类型: ；
（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；
（3）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3 反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式 ；
（4）下列说法正确的是 ；
A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应
（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。
31.（14分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：　 　；
(2) 该反应的正反应为　　 　反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变　　 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　 D．c(CO2) = c(CO)　
E．容器中气体密度不变 F．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2 O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
32．（16分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为： 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4 ＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式 ；
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）；
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

图1 图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式 。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42— + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH— + 3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇
C．NH4Cl 、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
33.（18分）将绿矾（FeSO4•7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：
【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验：
猜 想
实验操作
预期现象
猜想一：Fe元素只显_____价
①向所得溶液中滴入KSCN溶液
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液
溶液无明显现象
稀酸性KMnO4溶液颜色__ _ ；
猜想二;Fe元素只显__价
稀酸性KMnO4溶液颜色___ __；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价
溶液呈_ ____色；
稀酸性KMnO4溶液颜色_ _ __。

【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是 ；
②装置图中C的作用是 ；
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：__ _ ____ ；
④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是 。

【参考答案与评分说明】
/ 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A 12.D // 22.BC 23.A D （6×4+2×6=24分）
30.（16 分）（注意：方程式中化学式错，不给分，配平或其它↓、↑或等号可逆号、反应条件等至少1处有误扣1分，以下同；答案合理的均可得分）
（1）消去反应（2 分）
（2）

（3 分）
（3）
（每个2分，共4分）
（4）A 、C （4 分）

（5）
（3 分）

或

31、（14分）
（1） (3分) ；
（2）放热 (3分) ；
（3B、C、F； (3分,每选一个对得1分；选错不扣分)
（4）设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为（0.200-c3）和（0.300- c3） （或列出平衡分析式）
根据： K = c3·c3 /（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (2分)
c3 = 0.120mol/L (2分，写0.12的给1分，即有效数字不对扣1分)
CO2 (g)的转化率：0.120/ 0.2×100% = 60% (1分)
32、（16分）
（1）Cl2 + 2OH— ＝Cl— + ClO— + H2O （2分） （2）＜ （2分）
（3）①26 （2分） 1.2 （2分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （3分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O （3分）
（4）B （2分）
33、（18分）
【实验一】
猜想一：+2 （1分），褪为无色 （2分）
猜想二：+3 （1分），颜色无变化 （2分）
猜想三：血红色 （1分） ，褪为无色 （1分）
【实验二】
①赶走装置内的空气 （2分）
②防止产生倒吸 （2分）
③2FeSO4.7H2OFe2O3+SO2 + SO3 + 14H2O （4分）
④未进行尾气处理 （2分）

化 学 答 题 卷
30.（16分）
⑴（2分） ;
⑵（3分） ;
⑶（4分） 、 ;
⑷（4分） ;
⑸（3分）
。
31.（14分）
⑴（3分） ⑵（3分） ⑶（3分） ；
⑷（5分）：

32. （16分）
⑴（2分） ，
⑵（2分） ；
⑶ ①（2分） 、（2分） ；
②（3分） 、
（3分） ；
⑷ （2分） 。
33.（18分）
【实验一】
猜想
实验操作
预期现象
猜想一：Fe元素只显
价 （1分）

KSCN溶液无明显现象
稀酸性KMnO4溶液颜色 （2分）
猜想二; Fe元素只显
价 （1分）
稀酸性KMnO4溶液颜色 （2分）
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价
KSCN溶液呈 色（1分）
稀酸性KMnO4溶液颜色 （1分）
【实验二】
①（2分） ；
②（2分） ；
③（4分） ；
④（2分） 。