第三节-化学平衡移动(1)导学案.doc

第三节 化学平衡——平衡移动（第一课时）
学习目标：1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。
2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题
重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题
【复习回顾】
1、可逆反应：在同一条件下，既能向 进行，同时又能向 向进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的 保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）：
4、影响化学反应速率的外界因素主要有：

【学习过程】
自主学习——思考交流
(1)化学平衡移动的根本原因是 ，化学平衡移动的标志是 。

(2)化学平衡的移动方向的速率判断：
①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向 移动；
②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向 移动；
③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。

1、 影响化学平衡状态的因素有哪些？

考点一 浓度对化学平衡的影响
观察[实验2—5] 方程式： Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+
（橙色） （黄色）
[实验2—6] 方程式：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）
填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？
1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡
向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
2、用v-t图表示化学平衡的移动：
V′正
V正
v v
V′逆
V正
例：
V逆
V逆

0 t 0 t
①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动

3.探究浓度影响化学平衡的图像
分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：
浓度的变化
增大反应物浓度
减少反应物浓度
增大生成物浓度
减少生成物浓度

速率变化
v(正)首先增大

v (逆)随后增大

且v'(正)＞v'(逆)

移动方向
正反应方向

由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。

从图像中可以看出，改变条件后

思考2：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度

考点二 温度对化学平衡的影响
【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中。2NO 2(g) N2O4 (g) ΔH=－56.9 kJ· mol -1
分析：气体颜色NO2： ；N2O4： 。该反应为 反应（填放热、吸热）。
1、实验现象：常温下的NO2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。
2、现象解释：温度升高，NO2颜色 ，说明平衡向 __移动；温度降低，NO2颜色 ，说明平衡向 __移动。
结论：温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
3、v — t图：
（1）以2NO 2(g) N2O4 (g) △H<0为例，填表：
温度改变
V正和V逆的变化
V正 V逆的变化大小
平衡是否移动
平衡移动方向
升高温度

降低温度

探究温度影响化学平衡的图像:以2NO 2(g) N2O4 (g);△H<0为例

〔跟踪训练〕
1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使
A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大
C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大

一、 探究压强影响化学平衡的图像
以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：

探究问题： 如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？
二、 探究催化剂影响化学平衡的图像
使用催化剂不影响化学平衡的移动，只是同等程度的改变正逆反应速率。试画出它的v-t图：

3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

五、探究化学平衡图像的解题方法
1.看图像：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即 ），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
2.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。如图所示： T1 T2 P1 P2
P

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