2018高考化学计算题专项训练.doc

一、含量及纯度计算二轮复习化学二卷计算专项练习1、2011全国卷为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾(M=214gmol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H=3I23H2OI22S2O32=2IS4O622、2015全国卷36氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72被还原为Cr3。样品中CuCl的质量分数为_ _%。3、2017全国卷26凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%。4、2017全国卷27某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152gmol-1）制备K2Cr2O7（M=294gmol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、2017全国卷28水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。6、2017北京卷27尿素CO(NH2)2溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。7、2016全国卷26联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg8、2016全国卷36高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）9、【方案】乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。样品中AIN的纯度是_ _（用m1、m2、m3表示）二、平衡常数K及KSP计算1、2014全国新课标卷28乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g).回答下列问题：下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)2、 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) = N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。3、2014浙江卷 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g) = CaO(s) SO2(g) CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g) = CaS(s) 4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题：(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7844、 2015新课标碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：5、2017全国卷28砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。298K时，将20mL3molL-1Na3AsO3、20mL3molL-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）= AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（L）溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_；6、苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为110，N2不参与反应)，控制反应温度600，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如右图：A、B两点对应的正反应速率较大的是_ _。掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_ _。用平衡分压代替平衡浓度计算600时的平衡常数Kp=_ _。(保留两位有效数字，分压=总压物质的量分数)7、2015新课标碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。8、2016年全国卷27在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度=1.0105molL1)时，溶液中c(Ag+)为_molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。9、2017年全国卷27若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。10、2015年福建卷23某溶液含0.020molL1Mn2、0.10molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.8101311、2014年全国卷28氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。测定氯的过程中，滴定终点时，若c(Ag)=2.0105molL1，c(CrO42)= molL1。（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.121012）12、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021若沉降后溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是_molL1。三、物质组成计算1、2016全国卷36盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmolL1的标准NaOH溶液进行中和滴定。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL。已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为_。2、2017全国卷26(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号);重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_(列式表示)。3、2015山东卷29利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。2、12、5.710-172、1、0.07(MPa)12、2、2MPa5、5、 A、B两点对应的正反应速率较大的是BA点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压物质的量分数则600时的平衡常数Kp=0.019MPa（保留两位小数）8、 Fe3+恰好沉淀完全时，c( )= molL1=1.310-17 molL1，c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。9、 510、 10、2.810-31、8、坩埚、泥三角、坩埚钳(玻璃棒写与不写都对)（8）121310)(41mmmm+-或%)(4101213mmmm+3、3、Co3O4