化学必修一2-3-1练习.doc

(时间：30分钟)

考查点一　氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．不属于氧化还原反应的是 (　　)。
A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．2Mg＋CO22MgO＋C
C．N2＋3H22NH3
D．SiO2＋CaOCaSiO3
解析　有化合价升降的反应属于氧化还原反应，准确标出各元素的化合价是解决这类题的前提。
答案　D
2．下列说法中，能够判断一个反应是否属于氧化还原反应的是(　　)。
A．反应前后，元素是否有守恒
B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加
D．反应前后，是否有氢元素参加
解析　判断一个反应是否是氧化还原反应的最直接的依据是观察反应前后，元素是否有化合价变化。
答案　B
3．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应的关系示意图是(　　)。

解析　依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系知，有单质参与的化合反应、有单质生成的分解反应和所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解的反应都不是氧化还原反应。故D项正确。
答案　D
4．有下列几组反应：
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．S＋O2SO2
D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
F．CaCO3CaO＋CO2↑
G．CH4＋2O2CO2＋2H2O
H．2KClO32KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是________，属氧化还原反应的是________。
解析　根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，A、C、G、H中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应
答案　A　BC　FH　DE　ACGH
5．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)上述反应中，属于复分解反应的是________(填序号)，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)写出反应①和⑤的化学方程式：
①______________________________________________________；
⑤__
解析　上述各步反应的方程式为：
①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3；
②Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑；
③CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl；
④Cu(OH)2CuO＋H2O；
⑤CuO＋H2Cu＋H2O。
由以上反应可知，属于复分解反应的为②③，属于氧化还原反应的为①⑤。
答案　(1)②③　①⑤
(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
⑤CuO＋H2Cu＋H2O
考查点二　氧化还原反应的表示方法
6．氧化还原反应的实质是 (　　)。
A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移
D．反应后生成新物质
解析　氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。
答案　C
7．下列反应中，氯元素被氧化的是 (　　)。
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2===2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
解析　氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C。
答案　C
8．下列变化过程属于氧化反应的是 (　　)。
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
解析　氧化反应是元素化合价升高的反应。B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
答案　B
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　)。

解析　A项中电子数正确，但得、失标的不正确；B项正确；C项正确；D项中电子转移的方向不正确。
答案　BC
10．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：
______________________________________________________________。
(2)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据
________________________________________________________________。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理
_________________________
解析　(2)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(3)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否是酒后驾车。
答案　(1)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO
(2)是　Cr元素在反应中化合价降低了　C元素的化合价升高了
(3)能　该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
11．有以下反应方程式：
A．CuO＋CCu＋CO↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 (　　)
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 (　　)
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素 (　　)
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 (　　)
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应 (　　)
(6)某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应 (　　)
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是 (　　)
答案　(1)AH　(2)FH　(3)BH　(4)C　(5)G　(6)EG　(7)DH
12．在一定条件下，NO与NH3可以发生反应：4NH3＋6NO===5N2＋6H2O。现有1 mol NH3与NO的混合气体，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)在方程式中标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的质量各是多少？
解析　
(2)上述反应中，NO被还原，得到3 mol N2，NH3被氧化，可得2 mol N2，因此被还原得到的N2比被氧化得到的N2多1 mol。由
6NO＋4NH3===5N2＋6H2O　Δn(N2)
6 mol　4 mol　　　　　　　　　1 mol
n2　　　n1　　　　　　　　　＝0.05 mol
若NH3过量，则有＝
即n2＝0.3 mol，故n(NH3)＝0.7 mol；
则m(NO)＝0.3 mol×30 g·mol－1＝9 g
m(NH3)＝0.7 mol×17 g·mol－1＝11.9 g
若NO过量，则有＝
即n1＝0.2 mol，故n(NO)＝0.8 mol
m(NH3)＝0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g
m(NO)＝0.8 mol×30 g·mol－1＝24 g。
答案　
(2)9 g和11.9 g或24 g和3.4 g