高中化学题3溶液中的离子反应3.2.1溶液的酸碱性PPT省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

第二单元溶液酸碱性,1/31,第,1,课时,溶液酸碱性,2/31,3/31,阅读思索,自主检测,任务一、阅读教材第,71,页内容,认真领会其中含义,回答以下问题,:,1,.,阅读教材第,71,页第,1,段,试举例说明溶液酸碱性对生产生活主要影响。,提醒,:,许多化工产品生产需要在一定,pH,溶液中进行,;,人体体液和,pH,必须保持在一定范围内才能确保人体健康,;,植物生长也需要适宜,pH,范围。,2,.,怎样计算酸溶液中氢氧根离子浓度以及碱溶液中氢离子浓度,?,提醒,:,一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子物质量浓度之积为常数。所以,只要知道溶液中氢离子,(,或氢氧根离子,),浓度,就能够计算溶液中氢氧根离子,(,或氢离子,),浓度。,4/31,阅读思索,自主检测,3,.,室温,(25,),下怎样判断溶液酸碱性,?,提醒,:,酸性溶液,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,)110,-7,molL,-1,碱性溶液,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(H,+,),B.,溶液中含有,OH,-,C.,滴加甲基橙后溶液显红色,D.,滴加甲基橙后溶液显黄色,答案,:,A,2,.,以下说法中正确是,(,),A.pH=0,溶液不存在,B.,使用广范,pH,试纸测得某溶液,pH=3.5,C.,中性溶液,pH,不一定等于,7,D.,酸或碱溶液在稀释时,溶液,pH,均减小,答案,:,C,7/31,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,某溶液中,H,+,浓度较大,该溶液一定呈酸性吗,?,提醒,:,不一定。溶液酸碱性判断标准是溶液中,H,+,浓度和,OH,-,浓度相对大小,H,+,浓度较大,但,H,+,浓度不一定大于,OH,-,浓度,即溶液不一定呈酸性。,2,.,为何,pH7,溶液不一定为酸性溶液,?,提醒,:,如,100,纯水,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)=1.010,-6,molL,-1,pH=6,但溶液呈中性,而不是酸性。所以要依据,pH,来判断溶液酸碱性时,必须指明温度,只有在,25,时,pH7,溶液才一定是酸性溶液。,3,.pH=10,和,pH=12,NaOH,溶液等体积混合,pH=11,吗,?,应怎样计算溶液,pH?,提醒,:,否。,pH=-lg,c,(H,+,),在,NaOH,溶液中,H,+,来自于水电离,当两溶液混合时,会造成水电离平衡移动,应先求,c,(OH,-,),再依据,K,W,求,c,(H,+,),最终套用公式,pH=-lg,c,(H,+,),进行计算。,8/31,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,1,.,溶液酸碱性,(1),依据离子浓度大小比较溶液酸碱性,9/31,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(2)25,时,溶液酸碱性与,c,(H,+,),、,pH,关系,图示,:相关说明,:,溶液中,c,(H,+,),越小,c,(OH,-,),越大,溶液碱性越强,pH,越大,;,溶液中,c,(H,+,),越大,c,(OH,-,),越小,溶液酸性越强,pH,越小。,用,pH,试纸测溶液酸碱性,若试纸显红色,表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液酸性越强,;,若试纸显蓝色,表示溶液显碱性,且蓝色越深表示溶液碱性越强。,10/31,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,2,.,溶液,pH,测定及计算,(1)pH,测量方法,酸碱指示剂,pH,试纸,A.,广范,pH,试纸,:,其,pH,测量范围是,114,。,B.,精密,pH,试纸,:,测量精度高,但测量范围较窄。,C.pH,试纸使用方法,:,把一小块,pH,试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液玻璃棒或用胶头滴管吸收待测液点在试纸中部,试纸变色后,马上与标准比色卡对比得出溶液,pH,。,pH,计,pH,计精度高,可直接从仪器中读出溶液,pH,。,11/31,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,(2),溶液,pH,计算,单一溶液,pH,计算,A.,强酸溶液,c,(,酸,),c,(H,+,)pH=-lg,c,(H,+,),如,0.05 molL,-1,硫酸中,c,(H,+,)=0.1 molL,-1,pH=-lg0.1=1,。,B.,强碱溶液,c,(,碱,),c,(OH,-,),c,(H,+,)pH=-lg,c,H,+,),如,0.05 molL,-1,Ba(OH),2,中,c,(OH,-,)=0.1 molL,-1,c,(H,+,)=molL,-1,=10,-13,molL,-1,pH=-lg10,-13,=13,。,两强,(,强酸或强碱,),混合后,溶液,pH,计算,A.,两强酸混合,先算,c,混,(H,+,),再算,pH,。,12/31,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,B.,两强碱混合,先算,c,混,(OH,-,),再依据,K,W,求出,c,混,(H,+,),最终算,pH,。,强酸与强碱混合,其中一个物质过量时,溶液,pH,计算,A.,酸过量时,先求,c,混,(H,+,),再求,pH,B.,碱过量,先算,c,混,(OH,-,),再依据,K,W,求出,c,混,(H,+,),最终算,pH,。,13/31,探究问题,知识点拨,重点难点,主要考向,关于酸或碱稀释后溶液,pH,计算或,pH,范围确实定,A.,强酸,pH=,a,加水稀释至,10,n,倍,则,pH=,a+n,。,对于强酸来说,因为已完全电离,伴随水加入,H,+,不会增多,所以在其溶液中加水,遵照,“,稀释定律,”,。,B.,弱酸,pH=,a,加水稀释,10,n,倍,则,pH,b-n,。,对于弱碱来说,因为其在溶液中并没有完全电离,所以加水稀释时,弱碱电离平衡正向移动,所以弱碱每稀释,10,倍,pH,减小不足,1,个单位。,不论稀释多少倍,碱溶液,pH,都不能等于或小于,7,只能趋近于,7,。这是因为当,pH,靠近于,8,时,再加水稀释,由水电离提供,OH,-,不能再忽略,溶液中,c,(OH,-,),一直大于,c,(H,+,),。,15/31,重点难点,主要考向,考向一,考向二,考向一,溶液酸碱性判断,【例题,1,】,(,浙江宁波联考,),以下叙述中正确是,(,),A.,不能判断,c,(H,+,)=,溶液酸碱性,B.,c,(H,+,),大于,110,-7,molL,-1,溶液一定是酸性溶液,C.0.2 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,+,),是,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,+,),2,倍,D.,不论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其,c,(H,+,),c,(OH,-,)=110,-14,16/31,重点难点,主要考向,考向一,考向二,解析,:,若,c,(H,+,)=,则,c,2,(H,+,)=,K,W,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,)=,c,(OH,-,),溶液呈中性,;,升高温度,中性溶液中,c,(H,+,),、,c,(OH,-,),都增大,所以,c,(H,+,)110,-7,molL,-1,溶液不一定呈酸性,;CH,3,COOH,是弱电解质,不能完全电离,且浓度越大,电离程度越小,所以,0.2,molL,-1,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,+,),比,0.1,molL,-1,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,+,),2,倍要小,;,常温下,水离子积是个常数,D,项正确。,答案,:,D,规律方法点拨,室温时,K,W,=,c,(H,+,),c,(OH,-,)=1.010,-14,不但适合用于纯水,也适合用于酸、碱、盐等电解质稀溶液。,在不一样溶液中,c,(H,+,),、,c,(OH,-,),可能不一样,但溶液中由水电离,c,(H,+,),与,c,(OH,-,),总是相等。,K,W,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),式中,c,(H,+,),、,c,(OH,-,),均指溶液中,H,+,、,OH,-,物质量浓度。,17/31,重点难点,主要考向,考向一,考向二,成功体验,1,以下关于溶液酸碱性说法正确是,(,),A.pH=7,溶液呈中性,B.,中性溶液中,c,(H,+,),一定是,1.010,-7,molL,-1,C.,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),溶液呈中性,D.,在,100,时,纯水,pH7,所以显酸性,解析,:,A,项中利用,pH,判断溶液酸碱性时,用到了水离子积常数,但水离子积常数与温度相关,A,项未给出温度,所以没法判断,;,在中性溶液中,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),一定相等,但并不一定,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)=1010,-7,molL,-1,所以,B,项错,C,项正确,;100,纯水中,即使,pH0,。在水电离平衡中,当温度不变时,水离子积是不变,或者说水离子积是温度函数。温度升高,水电离平衡右移,此时,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),且均同时增大,则,K,W,变大,溶液呈中性,;pH=-lg,c,(H,+,),它是变小。,答案,:,D,24/31,1 2 3 4 5,2,.,常温下,在,pH=11,某溶液中,由水电离出,c,(OH,-,),可能为,(,),1.010,-7,molL,-1,1.010,-6,molL,-1,1.010,-3,molL,-1,1.010,-11,molL,-1A.,B.,C.,D.,解析,:,若溶液为碱,则,c,(OH,-,),水,=,c,(H,+,)=10,-11,molL,-1,;,若溶液为显碱性,盐溶液,则,c,(OH,-,),水,=,molL,-1,=10,-3,molL,-1,。,答案,:,D,25/31,1 2 3 4 5,3,.,将,pH,为,5,硫酸溶液稀释,500,倍,稀释后溶液中,c,(),c,(H,+,),约为,(,),A.1,1B.1,2C.1,10D.10,1,解析,:,pH=5,硫酸溶液中,c,(H,+,)=10,-5,molL,-1,c,()=510,-6,molL,-1,。将此溶液稀释,500,倍后,稀释后溶液中,c,()=10,-8,molL,-1,而,c,(H,+,),趋近于,10,-7,molL,-1,则,c,(),c,(H,+,),约为,1,10,故选,C,。本题若不能很好地了解酸、碱溶液稀释,pH,计算,则很轻易误选,B,。,答案,:,C,26/31,1 2 3 4 5,4,.,一定温度下,满足以下条件溶液一定呈酸性是,(,),A.,能与金属,Al,反应放出,H,2,溶液,B.,含有,H,+,溶液,C.pH=6,溶液,D.,c,(H,+,),c,(OH,-,),任意水溶液,解析,:,金属铝能和酸反应也能和碱反应生成氢气,所以不选,A;,含有,H,+,溶液不一定是酸性溶液,中性水或者碱性溶液中都含有,H,+,所以不选,B;,没有说明溶液温度,不能确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间关系,所以不选,C;,当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时,溶液显酸性,选,D,。,答案,:,D,27/31,1 2 3 4 5,5,.(1),常温下,0.01 molL,-1,HCl,溶液,:,由水电离出,c,(H,+,)=,。,pH=,。,加水稀释,100,倍,pH=,。,(2),常温下,0.01 molL,-1,NaOH,溶液,:,pH=,。,加水稀释,100,倍,pH=,。,解析,:,(1),0.01,molL,-1,HCl,溶液中,OH,-,只起源于水电离,且,c,(OH,-,),水,=,c,(H,+,),水,H,+,起源于水和,HCl,电离,因为水电离程度很小,计算时水电离,H,+,可忽略,c,(H,+,)=0.01,molL,-1,c,(OH,-,)=,c,(OH,-,),水,=,c,(H,+,),水,=molL,-1,=10,-12,molL,-1,。,pH=-lg10,-2,=2,。,28/31,1 2 3 4 5,答案,:,(1),10,-12,molL,-1,2,4,(2),12,10,29/31,30/31,31/31,