中考化学复习重点专题突破专题二流程图题市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

陕西五年中考真题、副题（,2013,2017,）,基础点巧练妙记,重难点精讲优练,实验视频,专题二 流程图题,第二部分 长沙重点专题突破,第1页,类型一,1.(,长沙,),为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵,(,不,稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水,),氯化钾,提纯，并制得纯净氯化钾溶液，某同学设计试验,流程以下：,第2页,请依据以上流程图中信息，回答以下问题：,(1),步骤中除去碳酸氢铵方法是,_,。,(2),步骤中加过量碳酸钾溶液目标是,_,。,(3),此设计方案是否严谨？并说明理由,_,_,_,_,。,加热,除去氯化钙和过量氯化钡,有除去过量碳酸钾(或煮沸后溶液中仍含有碳酸钾),不严谨。,因为没,第3页,【,解析,】(1),在四种固体中，只有碳酸氢铵加热后会分解，所以步骤能够经过加热混合固体可除去碳酸氢铵。,(2),依据步骤加入过量氯化钡后，得到悬浊液中含有大量钡离子和钙离子，而步骤加入过量碳酸钾能够和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，所以加入过量碳酸钾溶液目标是除去氯化钙和过量氯化钡。,(3),依据试验设计流程图可知此设计方案不严谨。这是因为步骤中加入过量碳酸钾未除去，或煮沸后溶液中仍含有碳酸钾，最终得不到纯净氯化钾溶液，从而影响试验结果。,第4页,2.(,明德天心模拟,),某食盐样品中含有少许沙土、氯化,钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯,化镁试验流程：,第5页,依据流程图回答：,(1),在完成操作,之前，必须加入物质,X,是,_,；,(2),操作,名称是,_,；,(3),加入试剂盐酸目标是,_,_,。,水(或H,2,O),过滤,除去过量碳酸钠和氢氧化钠,第6页,【,解析,】,粗盐提纯过程中，首先加水将粗盐溶解，再过滤除去泥沙，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液目标是除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液目标是除去氯化钙，因为加入试剂都是过量，所以先将沉淀过滤除去后，再加入适量盐酸将过量碳酸钠和氢氧化钠除去，最终经过蒸发结晶得到精盐。,第7页,类型二,1.(长沙三模)利用空气制取氮肥流程如图所表示：,第8页,(1),中参加反应单质甲为,_,_,_,；,(2),中反应化学方程式为,_,；,(3),物质所含元素化合价发生改变反应称为氧化还原反应。反应,_(,选填“属于”或“不属于”,),氧化还原反应。,氢气(或H,2,),4NH,3,5O,2,=4NO,6H,2,O,属于,第9页,【,解析,】(1),利用空气分离出来氮气和氧气，氮气和氢气在一定条件下生成氨气。,(2),氨气和氧气在催化剂、高温条件下生成一氧化氮和水。,(3),反应,中,NO,、,O,2,和,H,2,O,反应生成了,HNO,3,，反应前,N,元素为,2,价，反应后为,5,价，部分,O,元素由,0,价变为,2,价，符合氧化还原反应要求。,第10页,2.(,长沙二模,),侯德榜是我国著名化学家，为纯碱和氮肥工业技术发展做出了出色贡献。他创造侯氏制碱法大大提升,了原料利用率，其工,艺流程大致如图所表示：,第11页,(1),上述流程中，用到原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、,_,_,_,等；,(2),反应化学方程式为,_,；,(3),上述流程中，“一个氮肥”化学式是,_,。,氯化钠饱和溶液,N,2,3H,2,=2NH,3,NH,4,Cl,【,解析,】(1),依据题给信息可知，原料还有氯化钠饱和溶液。,(3),在反应中氯化钠饱和溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，所以此流程中会产生氯化铵,(,氮肥,),。,第12页,3.(,重庆,A),在牙膏中惯用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在试验室以石灰石,(,杂质不反应也不溶于水,),为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。,第13页,(1),操作名称是,_,_,。,(2),该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应化学方程式分别为,_,_,、,_,_,_,。,(3),为了验证加入,Na,2,CO,3,溶液后，溶液,M,中溶质是否反应完全，可取上层清液加入,_(,填序号,),进行检验。,蒸发(结晶),CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=2NaOHCaCO,3,A,第14页,【,解析,】(1),依据流程图信息可知，操作可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作是蒸发。,(2),石灰石主要成份是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。,(3),溶液,M,是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，假如清液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，假如清液中不含氢氧化钙，则无显著改变，据此可用碳酸钠溶液进行检验，,A,正确。,第15页,类型三,1.,(长沙八模)竖炉冶铁工艺流程如图所表示，请回答,以下问题：,第16页,(1),该工业流程中，冶炼出铁水属于,_(,选填“纯净物”或“混合物”,),。,(2)CH,4,作用是,_,_,_,_,。,(3),该工艺流程中，可循环利用物质是,_,。,混合物,燃烧产生热量、做生产合成气原料,高温尾气(CO,2,和H,2,O),第17页,【,解析,】(1),从炼铁方式能够看出冶炼出来铁水会不可防止会引入杂质，属于混合物。,(2),甲烷与氧气在燃烧室燃烧产生大量热，为炼铁提供热量，同时甲烷在催化反应室为生产合成气提供原料。,(3),还原反应室高温尾气进入催化反应室得到合成气，合成气进入还原反应室最终生成高温尾气。,第18页,2.(,陕西,),我国每年报废手机超出,1,亿部。废旧手机电路板中含有铝、铁、铜、银、金等各种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中铜，设计并进行了以下试验。,已知：,Cu,H,2,O,2,H,2,SO,4,=CuSO,4,2H,2,O,；不考虑金、银发生类似反应。,第19页,第20页,(1),将电路板粉碎成粉末目标是,_,_,_,。,(2),步骤所得滤液中溶质除硫酸外，还有,。,(3),步骤中试验现象是：固体部分溶解，,_,。,(4),步骤中反应化学方程式是,_,。,增大反应物间接触面积，使反应更充分，加紧反应速率,FeSO,4,和,Al,2,(SO,4,),3,(,或硫酸亚铁和硫酸铝,),溶液由无色变为蓝色,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,第21页,【,解析,】(1),将电路板粉碎成粉未目标是让里面各种金属与溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加紧反应速率。,(2),步骤加入过量稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。,(3),步骤中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、,第22页,银没有反应，过滤后存在于滤渣中。,(4),在步骤得到滤液,(,硫酸铜溶液,),中加入过量铁粉，发生反应为,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,，过滤后滤渣中有铜和过量铁粉，再向其中加入过量稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应为,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,，除去铁粉，过滤后得到铜。,第23页,类型四,1.(,长沙四模,),海水是巨大资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用示意图,第24页,(1),分离粗盐和母液操作名称为,_,；母液中一定含有金属元素为,_,；,(2),下表为氯化钠在不一样温度时溶解度。请结合表中数据回答下列问题：,温度,/,30,50,70,100,溶解度,/g,36.3,37.0,37.8,39.8,从海水中获取粗盐，宜选取,_(,选填“蒸发结晶”或“降温结晶”,),。,过滤,镁,(,或,Mg),蒸发结晶,第25页,【,解析,】(1),海水经结晶析出粗盐，将粗盐从母液分离采取过滤操作，依据在母液中加石灰乳生成氢氧化镁，可知母液中一定含有金属元素为镁元素。,(2),因为氯化钠溶解度受温度影响不大，所以从海水中获取粗盐，宜采取蒸发结晶，而不采取降温结晶。,第26页,2.(,郴州,),海水中有着丰富化学资源，人们能够从海水中提取出很多物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠大致过程：,第27页,(1),图中是,_(,填“蒸发池”或“冷却池”,),；,(2),析出晶体后母液是氯化钠,_(,填“饱和溶液”或“不饱和溶液”,),；,(3),试验室除去粗盐中难溶性杂质主要试验步骤有：,溶解,_(,填操作名称,),蒸发,上述三个步骤中，用到同一个玻璃仪器名称是,_,，该玻璃仪器在步骤,中作用是,_,；,蒸发池,饱和溶液,过滤,玻璃棒,引流,第28页,(4),提取粗盐后母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁过程大致以下：,该过程中反应,基本反应类型是,_,；,写出反应化学方程式为_。,复分解反应,Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,第29页,【,解析,】(1)NaCl,溶解度受温度影响改变不大，可用蒸发结晶方法进行分离。故为蒸发池。,(2),析出晶体后母液不能继续溶解氯化钠固体，所以，该母液是氯化钠饱和溶液。,(3),试验室除去粗盐中难溶性杂质主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒作用是引流。,(4),反应,是氯化镁与氢氧化钙反应，是两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物，它属于复分解反应。反应,一个反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂,X,为稀盐酸，其化学方程式为,Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,。,第30页,