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专题 推断题与计算题解题技巧
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
紫黑色：KMnO4
无色气体：N2、CO2CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味：H2S
产生酸雾：HCl、HNO3
3. 常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4 燃烧时的主要现象
①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；
硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰
5、酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH
BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

（二）解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
1. 溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 ＝ ×100%
2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 ＝× 100%
3. 混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数＝× 100%
4. 混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝× 100%
或：某元素质量分数＝ 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
5. 解题技巧
（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答
【典型例题】
例1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ ）
A. Ag和Fe B. Ag和Cu C. Cu和Fe D. Ag、Cu和Fe答案：D
例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（ ）
A. 生石灰、食盐、烧碱 B. 汽油、酒精、浓硫酸 C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾答案：D
例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有____________________；肯定不含______________________；可能含有_____________。
答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠
例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）
答案：（1）0.64g （2）0.8g （3）0.05%
【模拟试题】
一、选择题
1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（ ）
A. 酚酞试液 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.石蕊试液
2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（ ）
A. NaOH HCl NaCl B. Na2CO3 HCl BaCl2
C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 D. AgNO3 HCl NaCl
3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A. 石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 氯化钙溶液
4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）
A. 滤液里一定有硫酸铜 B. 滤液里一定有硫酸亚铁
C. 滤纸上一定有氧化铜 D. 滤纸上一定有铁
5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（ ）
A. 跟氯化钡溶液反应 B. 使紫色石蕊试液变红
C. 跟硝酸银溶液反应 D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ）
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl
7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）
A. 质量比为1:8的H2和O2 B. 质量比为3:9的C和O2
C. 质量比为1:4的CH4和O2 D. 质量比为7:2的CO和O2
8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ）
A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种
C. 一定含有FeO D. 不能确定是否含有FeO
9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（ ）
A. CO B. CO2 C. NO D. SO2
10. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3:4；⑥分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（ ）
A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ③⑥
二、推断题
11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO3－、SO42－中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是__________乙溶液中含有的离子是_____________________________。
12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
13. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：
（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；
（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；
（3）A和D混合后无明显现象。
则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。
14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

请根据上图实验现象帮助小刚判断：
（1）白色沉淀A是__________，白色粉末中一定不含____________，肯定含
（2）写出B→C的化学方程式_______________________________________________。
三、计算题
15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素___________g，含碳元素__________g；
（2）该物质中_______（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_________g。
16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_____________________；（2）发生反应的化学方程式为__________________________________________；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为________。
17. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m＝______________；
（2）参加反应的氧气的质量为_____________。
18. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为__________L，配得的稀硫酸的质量为______________kg（计算结果保留一位小数）。

【试题答案】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
B
B
B
C
D
A
A
二、推断题
11. OH－、SO42－、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3－ 注：此题答案不唯一。
12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
13. Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2
14. （1）BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2
（2）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
三、计算题
15. （1）0.24 1.44 （2）含 0.48
16. （1）NaOH溶液 （2）FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl （3）25%
17. （1）6 （2）4.8g
18. 4.6 6.4

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