中考化学总复习第八单元金属和金属材料第一课时金属材料金属资源的利用和保护市赛课公开课一等奖省名师优质.pptx

第一部分 系统复习 成绩基石,1/46,第八单元金属和金属材料,第1课时金属材料金属资源利用和保护,2/46,考点梳理,过关,考点,1,金属材料,6年,2,考,一、金属材料分类,二、金属物理性质,共性,有 金属光泽 、导电性 、导热性 、延展性，但不一样金属差异较大,差异性,颜色,大多数金属为银白色，不过铜为_紫红_色，金为_黄_色,状态,常温下大多数为固体，但汞在常温下为,_,液体,_,特征,生活中应用最广泛金属是铁；地壳中含量最多金属是铝；熔点最高金属是钨；熔点最低金属是汞,3/46,三、合金,想一想,1.金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。,不一定，如铁合金是由铁、碳等元素制成。,2金刚石因为含有“刚”字，也属于合金，正确吗？为何？,不正确。金刚石是由碳元素组成单质，不属于合金。,概念,在金属中加热熔合一些_金属_或_非金属_，就能够制得含有_金属_特征合金,易错警示,(1),不锈钢属于,_,合金,_,，金刚石属于非金属单质。,(2),合金中一定有,_,_,金属,_,存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成。,与其组分金属相比,合金硬度更_大_，合金抗腐蚀性更_强_，合金熔点更_低_,常见合金,铁合金，如生铁和钢，其区分在于_含碳量_不一样；铝合金、钛合金等,4/46,考点,2,金属资源利用和保护,6年,2,考,一、金属利用与保护,5/46,二、金属锈蚀与防护,锈蚀原因,铁制品锈蚀过程实质：铁与空气中_水_、_氧气_等发生化学反应过程铁锈主要成份是_Fe2O3_(化学式),久置铜制品表面会锈蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中氧气、水和_二氧化碳_共同作用结果,常温下铝含有良好抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下，能与_氧气_发生反应生成致密_氧化铝薄膜_，从而阻止了内层铝深入被腐蚀,防锈原理,隔绝氧气和水蒸气,防锈方法,保持铁制品表面_洁净干燥_；表面涂_保护膜_；改变铁制品内部结构，制成_合金_,锈蚀条件探究,实质,铁与氧气、水发生迟缓氧化作用,(详见试验聚焦突破栏目),条件,氧气、水同时存在，缺一不可,6/46,想一想,1为何安装在南方沿海铁门比安装在北方更轻易生锈？,因为南方沿海空气潮湿，而北方空气相对比较干燥，潮湿空气中含有较多水蒸气，所以南方铁门更轻易生锈。,2废旧金属没有什么利用价值，能够随意丢弃，这种做法对吗？为何？,不对。废旧金属应回收利用，既能够保护环境，又能够节约资源。,附：与金属相关化学方程式梳理,7/46,经典例题,利用,类型,1,金属材料,【例,1,】,玉林中考以下物质中不属于合金是(,A,),A玻璃钢B黄铜C生铁D硬铝,解析,玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成一个特殊材料，属于复合材料；黄铜属于铜合金；生铁属于铁合金；硬铝是铝合金。,解题方法,判断合金应抓住四点：合金中一定含有金属且各元素都以单质形式存在；合金一定是混合物；合金一定有金属特征；金属氧化物是纯净物，不是合金。,注意事项,合金中不只含有金属，还可能含有非金属。合金是金属材料而不是合成材料。,8/46,变式训练,1.,广州中考以下相关金属说法正确是(),A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早,B不锈钢抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁,C灯泡里灯丝惯用钨制成,D地球上金属矿物资源储量有限，可再生,C地壳中含量最多元素是氧元素，含量最多金属元素是铝元素，铝金属活动性比铁强，难以炼制铝单质，所以铝到近代才被大量应用，A项错误；不锈钢是铁合金，不锈钢抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，B项错误；钨熔点高，所以电灯泡里灯丝惯用钨制成，C项正确；金属矿物资源储量是有限，而且不能再生，D项错误。,9/46,类型,2,铁冶炼,【例2】,北京中考用“W”型玻璃管进行微型试验，以下列图所表示。以下说法不正确是 (,B,),A,a,处红棕色粉末变为黑色,B,a,处反应为,CO,Fe,2,O,3,=2Fe,CO,2,C,b,处澄清石灰水变浑浊证实有,CO,2,生成,D,可利用点燃方法进行尾气处理,10/46,解析,一氧化碳含有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，A正确；该化学方程式没有注明反应条件，反应条件应为高温，也没有配平，B错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证实有CO,2,生成，C正确；一氧化碳有毒，为预防污染空气，可利用点燃方法进行尾气处理，D正确。,解题方法,熟练掌握一氧化碳还原氧化铁试验原理与过程、试验操作，可发觉B项化学方程式缺乏反应条件“高温”。,注意事项,一氧化碳还原氧化铁试验需注意“一通、二点、三灭、四停、五处理”：“一通”先通一氧化碳，“二点”后点燃酒精喷灯加热；“三灭”试验完成后，先熄灭酒精喷灯，“四停”等到玻璃管冷却至室温时再停顿通一氧化碳；“五处理”处理尾气，预防CO污染环境。,11/46,变式训练,2.齐齐哈尔中考铁是当前世界年产量最多金属。,(1)如图是一氧化碳还原氧化铁试验装置图，回答以下问题：,写出甲处玻璃管中化学反应方程式,_Fe,2,O,3,3CO 2Fe3CO,2,_,；,以下关于该试验说法正确是,_B_,(,填字母,)。,A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红,B试验结束后，应先熄灭甲处酒精喷灯,C一氧化碳发生了还原反应,甲 乙 丙,12/46,(2)每年因腐蚀而浪费掉金属材料数量惊人，铁栅栏常采取防锈办法是,_刷漆_,，除预防金属腐蚀外，保护金属资源有效路径还有,_寻找金属替换品_,(,答一点即可,)。,解析：(1)一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；装置甲处玻璃管内红棕色粉末变黑，A错误；试验结束后，应先熄灭甲处酒精喷灯，B正确；一氧化碳发生了氧化反应，C错误；(2)铁栅栏常采取防锈办法是刷漆，除预防金属腐蚀外，保护金属资源有效路径还有寻找金属替换品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等。,13/46,类型,3,金属锈蚀与防护,【例,3,】,青岛中考以下防锈办法不合理是 (,B,),A钢管存放在干燥地方,B用盐水清洗菜刀,C及时去除铁制品表面锈渍,D在铁管表面镀上一层不易锈蚀金属,解析,钢管存放在干燥地方，能预防铁与水接触而锈蚀，A正确；用盐水清洗菜刀，盐水能加紧铁锈蚀速率，B错误；铁锈很疏松，易存留空气中水和氧气，及时去除铁制品表面锈渍，能预防铁深入锈蚀，C正确；在铁管表面镀上一层不易锈蚀金属，能预防铁锈蚀，D正确。,注意事项,铝制品不易腐蚀原因：铝与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，从而保护里层铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成铁锈(主要成份是Fe,2,O,3,xH,2,O)很疏松，不能妨碍里层铁继续与氧气、水等反应，所以铁制品能够全部锈蚀。,14/46,变式训练,3.,河北中考某同学依据铜绿成份Cu(OH),2,CO,3,作出猜测：金属铜锈蚀条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证实“必须有二氧化碳”，需要进行如图所表示试验中,(),B甲试管铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙试管中铜片与二氧化碳和水接触没有锈蚀，由甲、乙可说明铜锈蚀与氧气相关；丙试管中铜片与二氧化碳和氧气接触没有锈蚀，由甲、丙可说明铜锈蚀与水相关；丁试管中铜片与氧气和水接触没有锈蚀，由甲、丁可说明铜锈蚀与二氧化碳相关。,A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁,15/46,试验聚焦,突破,试验,7,：金属冶炼,一、一氧化碳还原氧化铁,16/46,想一想,1加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳作用是,_排尽玻璃管中空气，预防发生爆炸_,。,2试验时，首先点燃尾气处酒精灯，最终熄灭尾气处酒精灯，目标是,_燃烧未反应一氧化碳，预防污染空气_,。,3试验完成后继续通入CO至玻璃管冷却，目标是预防,还原生成铁在高温下被重新氧化_,。,4在高炉炼铁过程中，焦炭作用有哪些？(,用化学方程式表示,),(1)提供热量：,_CO,2,CO,2,_,；(2)提供还原剂：,_CCO,2,2CO_,。,17/46,二、木炭还原氧化铜,试验原理,_C,2CuO 2Cu,CO,2,_,试验操作,检验装置气密性；将氧化铜粉末装入试管后固定在铁架台上；点燃酒精灯；一段时间后停顿加热；熄灭酒精灯,试验现象,高温加热后试管里有_红色_物质生成；澄清石灰水变浑浊,试验改进,酒精灯上加金属网罩即使能提升火焰温度，但试验效果不显著，应改用_酒精喷灯_，目标是提升反应温度,18/46,典例分析,【例,1,】,滨州中考某化学兴趣小组利用下列图装置进行试验，探究工业炼铁化学原理，试按要求填空：,(1)硬质玻璃管中观察到现象是,_红色固体变为黑色_,，写出一氧化碳和氧化铁反应化学方程式,_3COFe,2,O,3,2Fe3CO,2,_,。,(2)试验中首先通入一氧化碳目标是,_排净玻璃管内空气，预防发生爆炸_,。,(3)装置中导管末端加一点燃酒精灯目标是,_点燃多出CO，预防污染空气_,。,19/46,分析,(1)红色氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为3COFe,2,O,3,2Fe3CO,2,；(2)因为一氧化碳含有可燃性，和氧气混合后点燃会发生爆炸，所以试验开始时应先通一氧化碳再加热，目标是排净玻璃管内空气，预防发生爆炸；(3)因为一氧化碳有毒，为预防污染空气，可用点燃方法将一氧化碳燃烧掉。,20/46,命题挖掘,1.我国古代将炉甘石(主要成份：ZnCO,3,)、赤铜矿(主要成份：Cu,2,O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌合金，外观似黄金)，其生产流程以下：,回答以下问题：,(1)赤铜中铜元素化合价为,_1_,。,(2)黄铜硬度比铜和锌都,_大_,(,填“大”或“小”,)。,(3)操作X名称是,_研磨_,。,(4)加热时，发生主要反应化学方程式为ZnCO,3,ZnOCO,2,；2ZnOC 2ZnCO,2,；,2Cu,2,OC 4CuCO,2,_,(,赤铜和木炭粉反应,)。,21/46,(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一个生成气体，它化学式是,_CO_,，该气体用途是,_作燃料_,(,写一条,)。,(6)判别黄铜和黄金有各种方法，用灼烧法判别产生现象及结论是,_将样品灼烧，表面变黑色是黄铜，不变色是黄金_,。,解析：(1)在赤铜中，氧元素化合价为2，设铜元素化合价为x，则有2x(2)0，x1；(2)合金硬度比组成它金属硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜硬度比纯铜、纯锌都大；(3)由流程可知，操作X是将炉甘石、赤铜、木炭粉研磨，增大接触面积；(4)碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式为2Cu,2,OC 4CuCO,2,；(5)在高温条件下，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳既含有可燃性，又含有还原性，所以能够作燃料或还原剂；(6)用灼烧法判别黄铜和黄金，表面变黑色是黄铜，不变色是黄金。22/46,试验,8,：金属锈蚀条件探究,试验原理,铁与空气中_氧气_、_水蒸气_等物质发生化学反应,试验用具,试管、用砂纸打磨过铁钉、蒸馏水、植物油、干燥剂(无水氯化钙),试验设计,试验条件,铁钉与空气、蒸馏水同时接触,铁钉在干燥空气中,铁钉全部没入蒸馏水中,试验图示,23/46,试验设计,试管加入干燥剂目标是_除去水蒸气_；试管所用蒸馏水是经煮沸并快速冷却蒸馏水，煮沸目标是_除去水中溶解氧气_，快速冷却目标是_预防氧气又溶解于水中 ；试管中植物油作用是 隔绝空气 ，预防空气中氧气溶解到水中,试验现象,经过一段时间后，试管中铁钉表面出现_红色_铁锈，且在_空气和蒸馏水_交界处锈最多，试管和试管中铁钉表面_无显著锈迹_,尤其提醒铁制品锈蚀是一个迟缓氧化过程，所以试验时间较长。,试验结论,对比试管现象和试管现象可知铁生锈需要_水_；对比试管现象和试管现象可知铁生锈需要_空气(或氧气)_。即铁生锈条件是_与空气(或氧气)和水同时接触,24/46,典例分析,【例,2,】,福建中考以下四支试管中，铁钉锈蚀最快是 (,D,),分析,A项，铁钉只与水接触，不易锈蚀；B项，铁钉只与水接触，不易锈蚀；C项，铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；D项，铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠存在，加紧了铁钉锈蚀速率。,25/46,命题挖掘,2.镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行试验，探究镁条变黑条件。,【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na,2,SO,3,)可与O,2,发生化合反应。,【猜测与假设】常温下，镁条变黑可能与O,2,、CO,2,、水蒸气相关。,【进行试验】经过控制与镁条接触物质，利用右图装置(,镁条长度为3cm，试管容积为20mL,)，分别进行以下5个试验，并连续观察20天。,26/46,编号,主要试验操作,试验现象,1,先充满用NaOH浓溶液洗涤过空气再加入2mL浓硫酸,镁条一直无显著改变,2,加入,2mL NaOH,浓溶液,镁条一直无显著改变,3,先加入,2mL,浓硫酸再通入约,4mL CO,2,镁条一直无显著改变,4,先加入,4mL,饱和,Na,2,SO,3,溶液再充满,CO,2,镁条一直无显著改变,5,先加入,2mL,蒸馏水再通入约,4mL CO,2,镁条第,3,天开始变黑至第,20,天全部变黑,【解释与结论】,(1),试验,1,和,2,中，,NaOH,浓溶液作用是,_2NaOH,CO,2,=,Na,2,CO,3,H,2,O,(,用化学方程式表示,),。,(2)试验1目标是,_检验只用O,2,是否会使镁条变黑_,。,(3)试验3中，试管内气体主要含有CO,2,、,_O,2,_,。,27/46,(4)得出“镁条变黑一定与CO,2,相关”结论，依据两个试验是,_2、5_,(,填编号,)。,(5)由上述试验可推知，镁条变黑条件是,_与H,2,O、CO,2,、O2,同时接触_,。,【反思与评价】,(6)在猜测与假设时，同学们认为镁条变黑与N,2,无关，其理由是,_常温下氮气化学性质不活泼，极难和其它物质反应_,。,(7)欲深入证实镁条表面黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是,_稀盐酸和澄清石灰水_,。,28/46,解析：(1)试验1、2中，氢氧化钠浓溶液是为了吸收空气中二氧化碳，其反应化学方程式为2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O；(2)试验1用浓氢氧化钠除去空气中二气化碳，用浓硫酸除去空气中水，所以试验1目标是检验只用O,2,是否会使镁条变黑；(3)试验3用浓硫酸除去空气中水，又通入了二氧化碳，所以试管内气体主要是二氧化碳和氧气；(4)试验2和试验5两个试验对比可证实镁条变黑一定与二氧化碳相关；(5)经过5个试验对比可证实镁条变黑条件是与水、氧气、二氧化碳同时接触；(6)因为氮气常温下化学性质不活泼，极难与其它物质发生反应，所以镁条变黑与氮气无关；(7)碳酸盐与酸反应能产生二氧化碳气体，所以要想证实碳酸盐存在，可经过加酸再验证产生气体是否为二氧化碳即可。,29/46,六年真题,全练,命题点,1,金属材料,该命题点常结合日常生产、生活中常见物品考查。考查命题点有：金属材料判断，合金性质及其分类，金属物理性质及用途，纯金属与合金比较等，多以选择题、填空题及简答题形式考查。,1潍坊23题8分金属材料在人类生产、生活中有着十分主要作用。,(1)各种金属能够压成薄片，抽成细丝，说明金属含有,_延展性_,。,(2)试验室有打磨过铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜活动性次序，进行以下操作：,取少许硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(,足量,)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到试验现象是,_有红色固体析出,。,_将铝片插入A试管剩下溶液中_,(,请补充试验详细操作,)。,30/46,取少许硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应化学方程式,_2Al3CuSO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,3Cu_,。,结论：三种金属活动性由强到弱次序是,_铝铁铜_,。,(3)金属腐蚀造成损失巨大，对金属腐蚀控制尤为主要。以下对金属防护办法不合理是,_bc_,(,填序号,)。,a齿轮表面涂油b将钢材深埋保留,c将钢刀浸泡在盐水中d车圈镀铬,31/46,解析：(1)金属能够压成薄片，抽成细丝，说明金属含有延展性；(2)要验证铝、铁和铜金属活动性，能够依据在金属活动性次序中前面金属能将后面金属从其盐溶液中置换出来解答。取少许硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，能够观察到有红色固体析出；试管A中剩下溶质是硫酸亚铁，故能够将铝片插入A试管剩下溶液中来验证铝和铁金属活动性；取少许硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应化学方程式为2Al3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3Cu；结论：三种金属活动性由强到弱次序是铝铁铜；(3)a项，齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀；b项，将钢材深埋保留不是防锈办法；c项，将钢刀浸泡在盐水中会加速金属锈蚀；d项，车圈镀铬能保护金属不锈蚀。,32/46,2潍坊21题10分“低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车。请回答以下问题：,(1)图中所标示各部件中，属于金属材料是,_,(,填写序号，下同,)，属于有机合成材料是,_,。,(2)公共自行车闸线为钢丝，说明金属含有,_延展_,性。,(3)车架表面喷漆不但美观，而且可有效预防铁与,空气、水_,接触而生锈。预防公共自行车链条生锈有效办法是,_涂油_,。,(4)公共自行车有些零件选取了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和,_耐腐蚀_,。废旧自行车回收利用意义是降低环境污染及,_节约金属资源_,。,33/46,解析：(1)链条、辐条属于金属材料；塑料和制造轮胎橡胶属于合成材料；(2)闸线是钢丝，说明金属含有延展性；(3)车架表面喷漆能够预防铁与水和氧气接触而生锈，预防链条生锈能够在其表面涂油；(4)铝合金材料含有质量轻、硬度大和耐腐蚀性能，废旧自行车回收利用有利于降低环境污染并节约金属资源。,34/46,押题预测,1.人类文明进步与金属材料发展关系十分亲密，金属在生活生产中有着非常广泛应用。请回答以下问题：,(1)依据下列图金属应用实例推断，金属含有物理性质有,_导电性、导热性(,或延展性,)_,(,最少答两点,)。,(2)生铁和钢都是铁合金，二者性能不一样原因是,_含碳量不一样_,。,(3)厨房中以下物品所使用主要材料属于金属材料是,_BD_,。,A陶瓷碗 B不锈钢炊具,C橡胶手套 D铜质水龙头,35/46,(4)微型化录音录像高性能磁带中，磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe,2,O,4,化合物，又知钴(Co)和铁都有2、3价，且在上述化合物中每种元素只含有一个化合价，则铁元素化合价为,3,。,(5)某试验室废液中含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有物质是,硫酸、硫酸铜(,或,H,2,SO,4,、CuSO,4,)_,。,36/46,解析：(1)电缆主要利用金属导电性；热水壶主要利用金属导热性；金属丝主要利用金属延展性。(2)生铁和钢都是铁合金，主要区分为含碳量不一样。(3)陶瓷碗为无机非金属材料；橡胶手套为有机合成材料；不锈钢炊具、铜质水龙头为金属材料。(4)当Co化合价为2，Fe化合价为3时，化合物化合价代数和为(2)(3)2(2)40，符合要求。(5)依据金属活动性次序可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，锌再与硫酸反应生成硫酸锌假如锌粉足量能够继续与硫酸亚铁反应置换出铁，由题意可知，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和盐酸反应金属，该金属可能是铁或铁和锌，故滤液中一定不含硫酸和硫酸铜。,37/46,命题点,2,金属资源利用和保护,该命题点常联络生产、生活实际问题考查铁制品锈蚀条件与防锈办法、金属制品利用与回收、金属矿物合理开采等，给题形式多为选择、填空及简答题，探究铁生锈条件多见于试验探究题中。金属回收常以工艺流程、框图转化形式给题，难度较大。,3潍坊19题2分金属腐蚀快慢与外界条件亲密相关，以下条件下，铁钉腐蚀速度最快是 (),A水和氧气同时存在是铁生锈必需条件；氯化钠能加速铁制品锈蚀速率。,38/46押题预测,2.某学习小组用相同洁净无锈铁钉对铁制品锈蚀条件进行探究，设计试验如图所表示，一周后观察，以下说法错误是 (),A和中铁钉无显著改变，中铁钉显著生锈,B中加入蒸馏水要事先煮沸，目标是除去水中溶解氧气,C中铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重,D探究发觉铁生锈主要条件是铁与空气和水直接接触,39/46,C中铁钉只与氧气接触，不生锈，中铁钉只与水接触，不生锈，故中铁钉无显著改变，中铁钉与水和氧气同时接触，显著生锈，A正确；中加入蒸馏水要事先煮沸，目标是除去水中溶解氧气，B正确；中铁钉甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触最为充分，锈蚀最严重，C错误；经过探究能够知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，D正确。,40/46,命题点,3,铁冶炼,该命题点主要考查试验室利用一氧化碳还原氧化铁模拟炼铁试验及工业炼铁原料、原理、设备等，常以选择、填空及简答或试验探究题形式给题，了解炼铁原料，掌握炼铁原理和方法是解答这类试题关键。,4潍坊25题10分某化学小组查阅资料得知：在不一样温度下，甲烷(CH,4,)可将氧化铁(Fe,2,O,3,)还原为Fe、Fe,3,O,4,中一个或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物(,黑色粉末,)成份，进行了以下试验：,(1)按下列图装置连接好仪器，检验装置气密性后，往装置中添加药品。,向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察,到有气泡产生，则黑色粉末中含有,_铁_,，产生气泡化学方程式是,_FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,_,；,导管b作用是,_使仪器a、c内压强相等_,。,41/46,(2)按下列图装置连接好仪器(,图中夹持设备已略去,)，检验装置气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少许二氧化碳一氧化碳，连续一段时间后再点燃装置C处酒精喷灯。,装置A中反应化学方程式为,_2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O_,，装置B中浓硫酸作用是,_干燥CO_,。,连续一段时间后再点燃装置C处酒精喷灯原因是,_排净装置中空气，预防发生爆炸_,；D装置作用是,_预防E中石灰水倒吸进玻璃管_,。,试验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有,_Fe,3,O,4,_,。尾气处理方法为,_将尾气点燃_,。,42/46,解析：(1)加入稀硫酸，黑色粉末部分溶解产生气泡，在黑色粉末中只有铁粉和稀硫酸能够反应生成氢气，则黑色粉末中含有铁；反应方程式为FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,；导管b作用是使仪器a、c内压强相等，便于分液漏斗内液体流下；(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应化学方程式为2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O；浓硫酸含有吸水性，装置B中浓硫酸作用是除去气体中水蒸气，干燥CO；一氧化碳与空气混合后加热易发生爆炸，故点燃前要排净装置内空气；D装置作用是预防E中石灰水倒吸进玻璃管；装置E中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，Fe,3,O,4,和一氧化碳能发生反应生成二氧化碳，则黑色粉末中含有Fe,3,O,4,；一氧化碳有毒，为预防污染空气，应将尾气点燃。,43/46,押题预测,3.已知碳酸亚铁在隔绝空气条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所表示装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁含量(,该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量,)。,试验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再降低后，停顿加热，待装置A冷却到室温后关闭K，试验测得装置A中固体质量降低了ag，装置B中液体质量增加了bg44/46,回答以下问题：,(1)仪器名称是,_酒精灯_,；,(2)写出装置A中发生一个反应化学方程式,_FeOCO FeCO,2,_,；,(3)能判断生成二氧化碳全部被装置B吸收依据是：,_装置C中澄清石灰水不变浑浊_,；,(4)若生成二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a,_,b(,填“”“”或“”,)；,(5)D处为搜集尾气装置，应选择,_乙_,装置(,填“甲”“乙”或“丙”,)。,45/46,解析：(1)仪器名称是酒精灯；(2)先打开K通入一氧化碳再加热，则装置A中发生反应有碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为FeCO,3,FeOCO,2,，FeOCO FeCO,2,；(3)判断生成二氧化碳全部被装置B吸收依据是：装置B质量增加而且装置C中澄清石灰水不变浑浊；(4)依据质量守恒定律，装置A中是碳酸亚铁反应，最终变成铁，所以降低质量是碳酸亚铁中碳元素和氧元素质量和，而装置B中增加质量是二氧化碳质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中，也有一氧化碳中，所以装置B中增加质量大于装置A中降低质量；(5)一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能搜集尾气装置是乙。,46/46,