反应速率公开课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二部分 基本理论,专题九 化学反应速率和化学平衡,第一课时 化学反应速率及图象,1/25,考纲展示,1.了解化学反应速率概念及反应速率定量表示方法。,2.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率影响，掌握其普通规律。,2/25,一、化学反应速率,基础回归,1.表示方法,通惯用单位时间内反应物浓度,或生成物浓度,来表示。,降低,增加,3/25,2.计算式,表示式中,c,表示浓度改变量，单位为mol/L。对于,c,（反应物）=,c,（初）-,c,(末),对于,c,（生成物）=,c,（末）-,c初）。,t,表示反应所需时间，单位为s、min、h等。,4/25,3.单位,普通为,或,或,。,4.意义,衡量化学反应进行快慢程度。,mol/(Ls),mol/(Lmin),mol/,（L h）,5/25,5.特点,（1）同一化学反应用不一样物质浓度改变量表示速率，数值可能不一样，但表示意义(),（填“相同”或“不相同”）。所以，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准。,（2）同一化学反应中以不一样物质表示反应速率之比一定等于它们化学计量数之比。如对任一反应aA+bB cC+dD，,v(A)v(B)v(C)v(D),=,。,相同,a,b,c,d,6/25,普通来说，化学反应速率随反应进行而逐步减慢。所以，某一段时间内反应速率，实际是一段时间内平均速率，而不是指瞬时速率。,固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体表示化学反应速率。,误区警示,7/25,【例1】,将4 mol A气体和2 mol B气体在2L,容器中混合，并在一定条件下发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C浓度 为0.6 mol/L，现有以下几个说法：,用物质A表示反应平均速率为0.3 mol/(Ls),用物质B表示反应平均速率为0.6 mol/(Ls),2 s时物质A转化率为70%,2 s时物质B浓度为0.7 mol/L,其中正确是 （）,A.B.C.DB,8/25,二、影响化学反应速率原因,1、内因（主要原因）,反应物本身,，如金属与水反应速率：Na,Mg,Al。,性质,9/25,2、外因（其它条件不变，改变一个条件）,10/25,速率时间图象及其应用,平衡,体系,条件改变,速率改变,平衡改变,速率改变曲线,任一平衡体系,增大,反应物浓度,v,正,、v,逆,均增,大，且,v,正,v,逆,正向,移动,11/25,速率时间图象及其应用,平衡,体系,条件改变,速率改变,平衡改变,速率改变曲线,任一平衡体系,减小反应物浓度,v,正,、v,逆,均减小，,且,v,逆,v,正,逆向移动,12/25,速率时间图象及其应用,平衡,体系,条件改变,速率改变平衡改变,速率改变曲线,任一平衡体系,增大生成物浓度,v,正,、,v,逆,均,增大，且,v,逆,v,正,逆向移动,13/25,速率时间图象及其应用,平衡,体系,条件改变,速率改变,平衡改变,速率改变曲线,任一平衡体系,减小生成物浓度,v,正,、v,逆,均减小，且,v,正,v,逆,正向移动,14/25,正反应方,向为气体,体积增大,放热反,应,增大压强或升高温度,v,正,、,v,逆,均增大，且,v,逆,v,正,逆向移动,减小压强或降低温度,v,正,、,v,逆,均减小，且,V,正,v,逆,正向移动,15/25,任意平衡,或反应前,后气体化,学计量数,和相等,平衡,正催化剂或增大压强,负催化剂或减小压强,v,正,、v,逆,同等倍数增大,v,正,、v,逆,同等倍数减小,平衡不移动,16/25,【例2】,在容积不变密闭容器中存在以下反应：,2SO,2,（g）+O,2,(g)2SO,3,(g)Hc，正反应为放热反应,B.ac,正反应为放热反应,D.a+bc,正反应为吸热反应,A,21/25,5.,在容积固定密闭容器中存在以下反应：,A（g）+3B(g)2C(g)H0，某研究小组研究了当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响，并依据试验数据作出以下关系图：,据上图回答以下问题：,（1）图研究是不一样压强对反应影响，且,压强较高。,乙,22/25,（2）图研究是不一样温度对反应影响，且,温度较高。,（3）图研究是不一样,对反应影响，且,（填“甲”或“乙”）使用效率较高。,甲,催化剂,甲,23/25,6、对于反应,m,A(g),n,B(g),q,C(g)有以下列图,所表示关系，则:,p,1,与,p,2,关系,_；,m,n,与,q,关,系_；,T,1,与,T,2,关系_；,正反应是吸热还是放热?,正反应为放热反应。,p,1,p,2,m,n,q,T,1,T,2,C%,t,T,1,、P,2,T,1,、P,1,T,2,、P,2,24/25,1、“定一议二”标准,在化学平衡图象中，包含纵坐标、横坐标和曲线所表示三个量，确定横坐标所表示量后，讨论纵坐标与曲线关系或确定纵坐标所表示量后，讨论横坐标与曲线关系。,2、“先拐先平，数值大”标准,在化学平衡图象中，先出现拐点反应则先到达平衡，先出现拐点曲线表示温度较高或表示压强较大。,总 结,25/25,