高三化学复习考情解读+知识通关+题型突破+能力提升专题1化学计量省公开课一等奖新名师优质课获奖.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,考点,4,考点,3,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考法,4,考法,3,1/55,考情精解读,2/55,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,1,化学 专题一 化学计量,考试纲领,考点,全国,全国,全国,1.了解物质量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)含义。,2.能依据微粒(原子、分子、离子等)物质量、数目、气体体积(标准情况下)之间相互关系进行相关计算。,3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质量浓度溶液方法。,物质量与阿伏加德罗常数【80%】,全国,8,6,分,全国,8,6,分,全国,10,6,分,全国,27(4),气体摩尔体积【,10%,】,物质量浓度【5%】,注,:5%,表示命题机会为,5%,出题概率比较小。,3/55,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,2,化学 专题一 化学计量,考试纲领,考点,自主命题地域,1.了解物质量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)含义。,2.能依据微粒(原子、分子、离子等)物质量、数目、气体体积(标准情况下)之间相互关系进行相关计算。,3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质量浓度溶液方法。,物质量与阿伏加德罗常数【80%】,四川,4,6分,四川,5,6分,江苏,6,2分,气体摩尔体积【,10%,】,上海,22,4分,物质量浓度【5%】,上海,52,3分,注,:5%,表示命题机会为,5%,出题概率比较小。,4/55,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,3,命题趋势,化学 专题一 化学计量,5/55,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,4,返回目录,命题趋势,化学 专题一 化学计量,1.,热点预测高考对阿伏加德罗常数及气体摩尔体积考查多以选择题形式出现,普通为,26,分,;,单独考查物质量浓度概率不大。,2.,趋势分析预计在今后高考中会继续考查阿伏加德罗常数及气体摩尔体积相关知识,对物质量和物质量浓度考查会渗透在相关计算中,主要表达在其工具性上。,6/55,知识全通关,7/55,知识全通关,1,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一,物质量与阿伏加德罗常数,8/55,知识全通关,2,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一,物质量与阿伏加德罗常数,9/55,知识全通关,3,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点一,物质量与阿伏加德罗常数,【,归类比较,】,(1),混合物平均摩尔质量,当以,g,mol,-1,为单位时,其在数值上等于该混合物平均相对分子质量。,(2),质量符号是,m,单位是,kg,或,g;,摩尔质量符号是,M,单位是,g,mol,-1,;,相对分,(,原,),子质量符号是,M,r,(,A,r,),单位为,1,。,10/55,知识全通关,4,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点二,气体摩尔体积,11/55,知识全通关,5,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点二,气体摩尔体积,12/55,知识全通关,6,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三,阿伏加德罗定律及其推论,1.,阿伏加德罗定律,在,同温同压下相同体积任何气体都含有相同数目标分子,人们将这一结论称为阿伏加德罗定律,。,13/55,知识全通关,7,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三,阿伏加德罗定律及其推论,前提条件,结论,公式,语言叙述,三正比,T,、,p,相同,同温同压下,两气体体积之比等于其物质量之比,T,、,p,相同,同温同压下,两气体密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比,T,、,V,相同,同温同体积下,两气体压强之比等于其物质量之比,二反比,T,、,p,、,m,相同,同温同压同质量下,两气体体积与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比,T,、,V,、,m,相同,同温同体积同质量下,两气体压强与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比,2.,阿伏加德罗定律推论,14/55,知识全通关,8,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三,阿伏加德罗定律及其推论,【,尤其提醒,】,相关阿伏加德罗定律几点说明,(1),阿伏加德罗定律及其推论适合用于任何气体,包含混合气体,但不适合用于非气体。,(2),在阿伏加德罗定律推论中,同温、同压、同体积和同粒子数,(,或同物质量,),四,“,同,”,中只要有三,“,同,”,成立,第四个,“,同,”,则必定成立,在实际应用中往往是三,“,同,”,推一,“,同,”,。,(3)“,在标准情况下,1 mol,任何气体体积都约为,22.4 L”,或,“,在标准情况下,气体摩尔体积约为,22.4 L,mol,-1,”,是阿伏加德罗定律特定情况。,15/55,知识全通关,9,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点三,阿伏加德罗定律及其推论尤其提醒,】,利用阿伏加德罗定律及其推论时需注意三个问题,(1),气体混合后是否发生了化学反应。,(2),反应后物质状态是否均为气态。,(3),反应前后气体总物质量是否改变。,比如一氧化氮与氧气混合,快速化合成二氧化氮,(2NO+O,2,2NO,2,),反应后气体总物质量小于,NO,与,O,2,两种气体物质量之和,;,氨气与氯化氢等体积混合,恰好生成固体氯化铵,反应后气体物质量为,0,。,16/55,知识全通关,10,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四,物质量浓度,17/55,知识全通关,11,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四,物质量浓度,【,拓展延伸,】,(1),求物质量浓度时,要明确特殊情况下溶液溶质,如,NH,3,溶于水后所得氨水溶质为,NH,3,H,2,O,但习惯上认为氨水溶质为,NH,3,;SO,3,溶于水后所得溶液溶质为,H,2,SO,4,;CuSO,4,5H,2,O,溶于水后所得溶液溶质为,CuSO,4,。,(2),这里溶质能够是单质、化合物,也能够是离子或其它特定组合,体积指溶液体积而不是溶剂体积。,(3),溶液含有均一性。从一定物质量浓度溶液中取出任意体积溶液,其物质量浓度、密度、溶质质量分数与原溶液均相同。,18/55,知识全通关,12,化学 专题一 化学计量,继续学习,考点四,物质量浓度,【,尤其提醒,】,容量瓶使用时注意事项,(1),容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。,(2),选取容量瓶时必须注明容量瓶规格。如,500 mL,容量瓶。,(3),选择容量瓶时遵照“大而近”标准,所需溶质量按所选取容量瓶规格进行计算。如配制,480 mL 1 mol/L NaOH,溶液时应选取,500 mL,容量瓶,所需溶质,NaOH,物质量为,0.5 mol,。,(4),使用前要检验容量瓶是否漏水。,(5),向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,以防操作时液体流出而损失。,(6),容量瓶使用应注意“五不”,:,不能溶解固体,不能稀释浓溶液,所配溶液温度不能高于或低于室温,不能作反应容器,不能长久贮存所配溶液。,19/55,知识全通关,13,化学 专题一 化学计量,考点四,物质量浓度,【,尤其提醒,】,步骤,主要操作,注意事项,计算,计算所需固体物质质量(或浓溶液体积),依据所用仪器准确度,确定有效数字保留位数,称量,(,或量取,),用托盘天平称取所需质量固体(或用量筒量取所需体积浓溶液),含有强腐蚀性或吸水性固体药品应放在干燥小烧杯中称量;,量筒存在自然残留,不得将洗涤量筒液体转入烧杯中,溶解,(,或稀释,),将所取溶质置于烧杯中,加适量蒸馏水后用玻璃棒搅拌溶解(混匀),并放置至室温,用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不停搅拌,(2),配制一定物质量浓度溶液步骤,返回目录,20/55,题型全突破,21/55,题型全突破,1,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,22/55,题型全突破,2,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,23/55,题型全突破,3,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,3.,电解质溶液中所含粒子数目标计算,这类题解题思绪以下,:,24/55,题型全突破,4,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,25/55,题型全突破,5,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,(3),水解,:,当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解离子数目无法直接求解,;,如将,0.1 mol FeCl,3,配成,1 L,溶液,所得溶液含有,0.1,N,A,个,Fe,3+,:Fe,3+,部分水解造成所配溶液中,Fe,3+,降低,从而使溶液中,Fe,3+,数目小于,0.1,N,A,错误。,(4),溶剂,:,当溶剂中也含有所求粒子时,往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子,忽略了溶剂中所含粒子而犯错。,如,50 g,质量分数为,46%,乙醇水溶液中,含氢原子数目为,3,N,A,:,因为陷入思维定式,忽略溶剂水中也含有氢原子而犯错。,26/55,题型全突破,6,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,二、以物质结构为依据求共价键,(,或碳环,),数目,解这类题目要依据物质结构先计算结构单元共价键,(,或碳环,),数,然后再求解目标共价键,(,或碳环,),数目。其解题思绪以下,:,掌握常考物质所含共价键数目,:,几个常,考物质,CH,4,(CH),P,4,(PP),Si,(SiSi),SiO,2,(SiO),石墨,(CC),金刚石,(CC),每摩尔微粒所含共价键数目,(N,A,),4,6,2,4,1.5,2,27/55,题型全突破,7,化学 专题一 化学计量,继续学习考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,三、反应程度对粒子数目计算影响,1.,可逆反应类型,因为可逆反应进行不完全,当没给出转化率时,不能求出准确目标粒子数目。,如某密闭容器盛有,0.1 mol N,2,和,0.3 mol H,2,在一定条件下充分反应,转移电子数目为,0.6,N,A,:,该反应为可逆反应,进行程度不确定,无法准确求解转移电子数目,故错误。,2.,溶液浓度改变造成反应改变类型,因为酸浓度改变使反应停顿,难以求出准确目标粒子数目。,如,80 mL 12 mol,L,-1,浓盐酸与足量,MnO,2,反应,生成,Cl,2,分子数目为,0.24,N,A,:,伴随反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停顿,无法准确求解生成,Cl,2,分子数目,错误。,28/55,题型全突破,8,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,3.,物质组成不能确定类型,当一些物质混合或反应进行一段时间后,产物种类改变或物质量不定,难以求出准确目标粒子数目。,如标准情况下,5.6 L NO,和,5.6 L O,2,混合后分子总数为,0.5,N,A,:,两种气体混合后生成,NO,2,若不考虑,NO,2,部分转化为,N,2,O,4,气体体积为,8.4 L,物质量为,0.375 mol,实际上,混合气体中存在可逆反应,2NO,2,N,2,O,4,故无法准确求解分子数目,错误。,29/55,题型全突破,9,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法透析,】,四、氧化还原反应中电子转移数目标计算,解答这类题应掌握氧化还原反应实质和得失电子守恒规律。,掌握常考反应中转移电子数,:,如,1 mol Fe,与足量稀,HNO,3,反应,转移,2,N,A,个电子,:,铁与足量稀硝酸反应时生成,Fe(NO,3,),3,转移电子数为,3,N,A,故上述说法错误。,反应,物质,转移电子数,(N,A,),Na,2,O,2,+CO,2,(,或,H,2,O),1 mol Na,2,O,2,1,1 mol O,2,2,Cl,2,+NaOH(H,2,O),1 mol Cl,2,1,Cl,2,+Fe,1 mol Cl,2,2,Cu+S,1 mol Cu,1,1 mol I,2,NH,4,NO,3,N,2,1 mol N,2,3.75,30/55,题型全突破,10,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法示例,】,1,设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法不正确是,15.6 g Na,2,O,2,固体中含有离子总数为,0.8,N,A,1 L 1 molL,-1,NaCl,溶液中含有,N,A,个,NaCl,分子,电解精炼铜时,阳极质量降低,64 g,阴极得到,2,N,A,个电子,常温常压下,1.12 L CH,2,CH,2,所含共用电子对数为,0.3,N,A,标准情况下,2.24 L O,2,参加反应时转移电子数不一定为,0.4,N,A,常温常压下,92 g,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体含有原子数为,6,N,A,100 mL 10 molL,-1,浓盐酸与足量,MnO,2,加热充分反应,生成,Cl,2,分子数为,0.25,N,A,将,0.1 mol FeCl,3,溶于,1 L,水充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为,0.1,N,A,A.,B.,C.,D.,31/55,题型全突破,11,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法示例,】,32/55,题型全突破,12,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法一,以阿伏加德罗常数为背景选择题,【,考法示例,】,正确,n,(O,2,)=0.1 mol,当,O,2,与,Na,反应生成,Na,2,O,2,时,转移电子数为,0.2,N,A,;3O,2,2O,3,反应过程中转移电子数为,0,。,正确,NO,2,和,N,2,O,4,最简式均为,NO,2,92 g,NO,2,和,N,2,O,4,混合气体相当于,2 mol NO,2,所含原子数为,6,N,A,。,错误,n,(HCl)=1 mol,当浓盐酸与过量,MnO,2,反应时,伴随反应进行,浓盐酸逐步变为稀盐酸,反应将停顿,生成Cl,2,分子数小于,0.25,N,A,。,错误,一是,Fe,3+,在水中部分水解,;,二是氢氧化铁胶粒为多个,Fe(OH),3,形成集合体,(,还吸附有阳离子,),故,0.1 mol FeCl,3,水解形成氢氧化铁胶粒数远小于,0.1,N,A,。,33/55,题型全突破,13,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法二,阿伏加德罗定律及其推论应用,【,考法透析,】,序号,前提条件,公式,任意状态任意物质,M=m/n(,定义式,),已知一个分子质量,M=m(,分子,)N,A,已知一个分子质量和,一个12C原子质量,34/55,题型全突破,14,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法二,阿伏加德罗定律及其推论应用,【,考法透析,】,序号,前提条件,公式,标准情况下气体,M=22.4 Lmol-1,同温同压下气体,M1=M2D(,相对密度,),同温同压同体积下气体,同温同压下混合气体,35/55,题型全突破,15,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法二,阿伏加德罗定律及其推论应用,【,考法示例,】,2.,在两个密闭容器中,分别充有质量相等甲、乙两种气体,它们温度和密度均相同。依据甲、乙摩尔质量,(M),关系,判断以下说法中正确是,A.,若,M(,甲,)M(,乙,),则分子数,:,甲,M(,乙,),则气体摩尔体积,:,甲,乙,C.,若,M(,甲,),乙,D.,若,M(,甲,)M(,乙,),则气体体积,:,甲,乙,答案,C,思绪分析依据题给条件,列出相关百分比关系进行解答。,解析等质量气体,其摩尔质量与物质量,(,或分子数,),成反比,若,M(,甲,),乙,A,错误,;,若,M(,甲,)M(,乙,),则物质量,:,甲,乙,B,错误,;,由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量气体或混合气体,摩尔质量与压强成反比,C,正确、,D,错误。,36/55,题型全突破,16,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三,物质量浓度及相关计算,【,考法透析,】,37/55,题型全突破,17,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三,物质量浓度及相关计算,【,考法透析,】,38/55题型全突破,18,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三,物质量浓度及相关计算,【,考法透析,】,39/55,题型全突破,19,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法三,物质量浓度及相关计算,【,考法透析,】,2.,以物质量为中心各相关物理量换算关系,注,:,密度,单位为,gmL-1,40/55,题型全突破,20,化学 专题一 化学计量,继续学习,【,考法示例,】,考法三,物质量浓度及相关计算,41/55,题型全突破,21,化学 专题一 化学计量,继续学习,【,考法示例,】,考法三,物质量浓度及相关计算,42/55,题型全突破,22,化学 专题一 化学计量,继续学习,【,考法示例,】,4.11.7 g,镁、锌、铁合金与,1 L,稀硫酸恰好完全反应,将得到混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干称量后得到,35.7 g,固体,(,已换算成无水硫酸盐,),。,(,设,NA,为阿伏加德罗常数值,),(1),反应产生氢气体积是,(,标准情况,);,(2),反应过程中转移电子总数为,;,(3),原稀硫酸物质量浓度为,答案,(1)5.6 L,(2)0.5NA,(3)0.25 molL-1,。,考法三,物质量浓度及相关计算,43/55,题型全突破,23,化学 专题一 化学计量,继续学习,【,考法示例,】,考法三,物质量浓度及相关计算,【,考法示例,】,44/55,题型全突破,24,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法四,一定物质量浓度溶液配制及误差分析,【,考法透析,】,1.,误差分析依据,c=nV=mMV,若,V,不变,分析,n,改变,;,若,n,不变,分析,V,改变。,2.,常见试验误差分析,可能引发误差一些操作,因变量,c/(molL-1),n/mol,V/L,天平砝码附着有其它物质或已生锈,增大,不变,偏大,用量筒量取需稀释溶液时仰视读数,增大,不变,定容时俯视容量瓶刻度线,不变,减小,溶液未冷却就转入容量瓶进行定容,不变,减小,45/55,题型全突破,25,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法四,一定物质量浓度溶液配制及误差分析,【,考法透析,】,砝码残缺,减小,不变,偏小,药品和砝码位置颠倒,(,使用游码,),减小,不变,没有洗涤烧杯,减小,不变,定容时仰视容量瓶刻度线,不变,增大,溶质已潮解或含有其它杂质,减小,不变,定容摇匀后又加蒸馏水,不变,增大,用量筒量取需稀释溶液时俯视读数,减小,不变,定容时蒸馏水加多后用吸管吸出,减小,不变,转移时有少许液体洒在容量瓶外,减小,不变,46/55,题型全突破,26,化学 专题一 化学计量,继续学习,考法四,一定物质量浓度溶液配制及误差分析,【,考法示例,】,5.,现用质量分数为,36.5%,浓盐酸,(,密度为,1.19 g/cm3),配制,1 mol/L,稀盐酸,100 mL,。,(1),试验中应选取仪器是,填序号,);,100 mL,量筒,托盘天平,(,带砝码,),玻璃棒,50 mL,容量瓶,10 mL,量筒,50 mL,烧杯,100 mL,容量瓶,胶头滴管,(2),经计算,需浓盐酸体积为,mL;,(3),此试验中玻璃棒作用是,;,(4),某学生实际配制稀盐酸浓度经滴定测定为,0.98 mol/L,原因可能,是,(,填序号,),。,取用完浓盐酸量筒未洗涤,转移溶液后,小烧杯未洗涤,定容时俯视容量瓶刻度线,移液前容量瓶内有少许蒸馏水,47/55,题型全突破,27,化学 专题一 化学计量,考法四,一定物质量浓度溶液配制及误差分析,【,考法示例,】,返回目录,48/55,能力大提升,49/55,能力大提升,1,化学 专题一 化学计量,继续学习,以物质量为关键各种计算方法,【,方法突破,】,1.,差量法,在化学反应过程中,反应前后固体质量,(,或气体体积,),产生差量,这种差量是由化学反应引发,所以差量与化学方程式化学计量数成百分比,利用这种百分比快速求得反应物量或生成物量方法叫差量法。这类题解题思绪为,50/55,能力大提升,2,化学 专题一 化学计量,继续学习,以物质量为关键各种计算方法,【,考法示例,】,6,250,时,21.2 g KOH,和,KHCO,3,混合物在一密闭容器中充分反应,若冷却后固体质量为,19.4 g,求原混合物中各物质质量。,解析差量分析,若两种物质恰好反应,其反应方程式为,KOH+,KHCO,3,K,2,CO,3,+H,2,O,m,(,固体质量差,),56 g100 g,18 g,m,(KOH),m,(KHCO,3,),m,=21.2 g-19.4 g=1.8 g,可得参加反应,m,(KOH)=5.6 g,m,(KHCO,3,)=10.0 g,。因为,21.2 g,15.6 g(5.6 g+10 g),说明,KOH,和,KHCO,3,有一个过量,若过量物质为,KOH,满足题意,;,若过量物质为,KHCO,3,KHCO,3,继续分解,差量将大于,1.8 g,不符合题意。故原混合物中,m,(KOH)=11.2 g,m,(KHCO,3,)=10.0 g51/55,能力大提升,3,化学 专题一 化学计量,继续学习,以物质量为关键各种计算方法,【,方法突破,】,52/55,能力大提升,4,化学 专题一 化学计量,继续学习,以物质量为关键各种计算方法,【,考法示例,】,7.,由,Zn,、,Fe,、,Al,、,Mg,四种金属中两种组成混合物,10 g,与足量稀盐酸反应产生,11.2 L(,标准情况,),氢气,则混合物中一定含有金属是,A.Zn B.FeC.AlD.Mg,答案,C,解析因为混合物中四种金属含量不确定,故无法列方程式或方程组求解。假设全部为四种金属中某一金属与足量稀盐酸反应产生,11.2 L(,标准情况,),氢气,可得所消耗质量分别为,m(Zn)=32.5 g,、,m(Fe)=28 g,、,m(Mg)=12 g,、,m(Al)=9 g,。其中只有,Al,质量小于,10 g,。故混合物中一,定含有,Al,。,53/55,能力大提升,5,化学 专题一 化学计量,继续学习,以物质量为关键各种计算方法,【,方法突破,】,54/55,能力大提升,6,化学 专题一 化学计量,以物质量为关键各种计算方法,【,方法突破,】,返回目录,55/55,