1、第三单元 人类对原子结构的认识（第一课时）课时作业1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A. Ne B. MgC. SD. C3.1911年，英国物理学家卢瑟福首先提出了带核的原子结构模型，他的学说与现代原子结构学说的相同点是 ，不同点是 。4.在所给元素符号的下方，画出该元素的原子结构示意图：H HeLi Be B C N O F NeNa Mg AlSi P S Cl Ar5.在
2、化学反应中，原子核 变化，原子的最外层电子数 变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易 电子而显 价，活泼非金属容易 电子而显 价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：6. Mg原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价； F原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价。 在上述过程中，F原子和 Mg原子通过 都形成了8电子稳定结构。试用原子结构示意图表示Mg原子与F原子形成化合物的过程：7. 和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有 ，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有 。 8. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小
3、于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1） 试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_、B_、C._、D_、E 。（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式 、 、 （3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。9.在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束运动的粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现
4、，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：（1） （2）（3）1.C 2. C 3.原子由原子核和电子构成,原子核位于原子的中心； 卢瑟福认为电子是静止、均匀地分布于核外，现代原子结构学说则认为电子是在一定轨道中有规律运动的。4. 略 5 .不发生，发生，失去，正，得到，电子，负。图（略）6. 2 ，失去2 ，2 ，7，得到1，1，得、失电子。图（略）7. N3- 、O2-、F-、 Na+、 Mg2+、 Al3+ ; CH4 、NH3、H2O、HF、NH4+ 、H3O+、OH8.（1）H、C、 N 、O、 Na （2）CH4 、NH3、 H2O（3） HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O9. （1）Au原子结构并非实心球体（2）Au原子核很小 （3）Au原子核带正电
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