河南省开封市2010届高三化学第二次高考模拟考试(理)人教版.doc

河南省开封市2010届高三化学第二次高考模拟考试（理）人教版
（理综化学部分）
6．（2010年开封市二模）下列说法正确的是 （ ）
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
答案：D
解析：

7．（2010年开封市二模）向存在大量Na+、NO3-的溶液中通人足量NH3后，溶液中还可能大量存在的离子组是 （
A．Al3+、H+、MnO4- B．K+、Br-、CO32-
C．Ag+、Cu2+、NO3- D．NH4+、Fe2+、SO42-
答案：B
解析：

8．（2010年开封市二模）三氟化氮（N F3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
答案：A
解析：

9．（2010年开封市二模）下图有关电化学的示意图正确的是 （ ）
A B C D
答案：C
解析：

10．（2010年开封市二模）可逆反应mA（s）+nB（g） eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．化学方程式中，n>e+f
B．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积
分数将增大
C．达平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
答案：C
解析：

11．（2010年开封市二模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4Cl的热稳定性比较好
D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
答案：D
解析：

12．（2010年开封市二模）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）
A．等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数
B．36gH2O和1．204×1024个O2在标准状况下所占体积
C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度
D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值
答案：A
解析：

13．（2010年开封市二模）常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的式量大于A的式量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1。而大于
9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A在混合气体中的体积分数为 （ ）
A．88．89％ B．80％ C．20％ D．11．11％
答案：C
解析：

27．（2010年开封市二模）（15分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点／℃
沸点／℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
△
遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上发生反应：S2Cl2+Cl2 2SCl2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）仪器A、B的名称分别是 、 ；F的作用是 。
（3）C中的试剂是 ，其作用是 ；D中的试剂是 。其作用是 。
（4）E中反应的化学方程式： 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
答案：（15分，（1）（3）（5）中其他合理答案也给分。）
（1）用导管将A的上口和B相连，在G和H之间增加干燥装置 （2分）
（2）分液漏斗、蒸馏烧瓶；导气、冷凝 （3分）
（3）饱和食盐水（或水），除去HCl；浓硫酸，干燥 （4分）△

4）2S+Cl2 S2Cl2（1分）
（5）产率降低；有固体产生 （2分）
（6）SCl2、Cl2、S（两种即可）；控制浓盐酸的滴速不要过快 （3分）
解析：

28．（2010年开封市二模）（15分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物。
请回答下列问题。
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。
①原子晶体 ②离子晶体
③分子晶体 ④金属晶体
（2）H2Y2的电子式为 ，Na2Y2中的化学键种类为： 。
（3）在右图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1 molNa2Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。
（5）X的原子结构示意图为 。Z在周期表中的位置 。
6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 。
答案：（15分）（1）① ③（2分）

（2） 离子键、（非极性）共价键（3分）

（3）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2（2分）
（4）Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol（2分）

（5） 第三周期ⅦA族 （3分）

（6）正极，Cl2+2e-=2Cl-（3分）
解析：

29．（2010年开封市二模）（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 。
A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-
（3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）将0．02 mol的A与0．01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留一位小数）。
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： 。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。
答案：（15分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分）
（2）B（2分）
（3）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）
（4）6.1g（4分）
（5）NO3-（1分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有AI3+，E中含有Mg2+。（或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有AI3+，E中含有Mg2+。）（2分，其他合理答案也给分）
解析：

30．（2010年开封市二模）（15分） 是一种香料，工业上按下列路线合成该物质。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）反应①、③、⑤的反应类型分别为 、 、 。
（2）A的结构简式为 。
（3）反应④的化学方程式为： 。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不能直接转化为D的原因是 。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： 、 。
答案：（1）加成，消去；水解或取代（3分）

（2） （2分）

（3） （3分）

（4） 不能经氧化反应⑥而得到产品

（或A中 的水解产物 中的—OH不在链

端，不能氧化成—CHO）（其他合理答案均给分）（3分）

（5）

（或 ）（4分）

解析：

- 11 -