河北省衡水中学2016届高三一调考试化学试题.doc

20152016学年度高三年级小学期小一调考试高三化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。第卷共4页，第卷共2页。共100分。考试时间110分钟 可能用到的原子量H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Al 27 K 39 Cu64 Ba137 Ca40 Zn65 Cr52 V 51 Br 80 Mn 55 Fe 56 第卷（选择题 共50分）一、单项选择题（1-10 题每小题1分，共10分）1、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最小 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C. D2、下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快3、下列溶液一定显酸性的是（ ）A含H+的溶液 Bc（OH-）c（H+）的溶液CpHa。下列物质中满足上述结果的是（ ）来源:学科网ZXXKA、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O69、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。来源:学_科_网Z_X_X_K10、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ） A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4二、单项选择题（1130 题每小题2分，共40分）11在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列说法正确的是 ( )A乙中5 min内C的反应速率为0.16 molL1min1B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等12、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是( ) Aa、b不可能是同种材料的电极 B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸13金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示， 下列有关绿原酸的说法正确的是 （ ） A绿原酸的分子式为C16H8O9 B1mol绿原酸最多与7molNaOH反应C1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 D绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子14、在25、1.01105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为来源:学科网ZXXKACO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2y-x) kJmol1BCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (4x-y) kJmol1CCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (2x-y) kJmol1DCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H= - (8x-2y) kJmol115、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)316、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L17、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是：（ ）A若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小18、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 （ ）A、2Na2O2CO22Na2CO3O2 B、2Na2O22SO32Na2SO4O2 C、Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D、3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O19、 向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入 的Na的质量为（ ）A、4.6g B、4.1g C、6.9 g D、9.2g20、不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2 B. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32+CO2+H2O=HCO321、下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水 蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热 反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应22、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强来源:学优高考网B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液23、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g Al100ml稀盐酸X溶液NaOH溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g Al100mlNaOH溶液Y溶液稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应24、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计2：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能25向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ()A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B、b和c曲线表示的离子反应是相同的C、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g【来源：全,品中&高*考*网】D、原混合溶液中的CO与AlO2-的物质的量之比为1226、100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL27有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均与含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是：A xn时，钠生成的氢气最多B x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C nx2n时，生成的氢气钠镁=铝D x2n时，生成的氢气钠镁铝28、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA29、将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（）A3 mol、2 mol、2 mol B3 mol、2 mol、6molC2 mol、3 mol、4 mol D2 mol、3 mol、6 mol30、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ） 卷（共50分）31（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：（1）上述元素中第一电离能最大的元素是 （2）由A、C、D形成的ACD分子中，键个数键个数=_。（3）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是 （5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是_（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a_b （填或=）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。32、（11分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_ _。（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_ _。5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为 。（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 克。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 33.（9分）已知存在如下反应： A + B F + G A + C(溶液) H + G C（溶液） + EL+ D（蓝色沉淀） D B+H2O A + E + H2O J + I(气体单质) J + H + H2O K + L（以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得。请回答：（1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为： （2）写出F的一种工业用途 （3）反应的离子方程式为 （4）除反应外，还有多种化学反应可由H生成K。 下列物质能与H反应生成K的是 （填选项字母）；a.CO b.NaHCO c.NaHSO d.NaClO e.NHNO f.NHHO 写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式： 34、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1）甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_（填“偏高”或“偏低”）。（2）乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_ _；也有可能偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。35、铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_；_；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_ _；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_ ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 _；（4）石墨为阳极电解制铝的化学方程式是产生的混合气体的成分是_ 。高三小一调化学参考答案一卷：满分50分1-5：D C B B D 6-10：B B A B D 11-15： D A C B D16-20：B C D A D 21-25：A D C A D 26-30：D D C A D二卷满分50分答案：31（10分）（1）He（1分）。（2）1:1（1分）。（3）非极性（1分）（4）H2S比SiH4稳定（1分）； (5)（b）（1分）。（6）或（1分）；(7) =（1分）有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（1分）（只要有红褐色沉淀产生就得分）；6Fe2+ + 3Na2O2 + 3H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ +6Na+（2分）。32、（11分）(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成（2分）(2)2Na2H2O=2Na2OHH2（1分） NaK2（2分）（3）OH-+H+=H2O （1分） H+CO32-=HCO3- （1分） 0.155 （2分） 3:10（2分） 33、（9分） （1）2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2（2分高考资源网）（条件电解） （2）用作冶炼铝的原料；用作耐火材料。（任意一条，1分）（3）2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu （2分）（4）b d f（2分，选1或2个且正确1分，有错0分）Al3+3HCO3-=3CO2+Al(OH)3 （2分）Al3+3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+34、（10分）（1）生成的氧气的体积（1分）（1分）偏低（1分）（2）生成的二氧化碳的质量（1分）空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（2分）产生的二氧化碳在装置及导管中没有完全被吸收使结果偏小（2分）（3）（2分） 35、（10分）（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（1分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（1分） （2）CaSiO3（1分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4） O2、CO2（CO）（2分，有无CO均可