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初中化学常见物质变质问题
氢氧化钠变质的知识归纳
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；  NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O CO2↑; 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。
 原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ；
 ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
 原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。
Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl  ；NaOH + CaCl2  ≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl  (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH  )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。
 滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 
其它常见物质变质的知识小结：
检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.( Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ )
消石灰[Ca(OH)2]放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
检验:取样滴加稀HCl,若有气泡产生,则已经变质.(CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ )
生石灰(CaO)暴露在空气中变质：CaO + H2O === Ca(OH)2
检验:取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质.[Ca(OH)2=加热=CaO +H2O]
铁生锈:4Fe + 3O2 ===2Fe2O3
检验:观察颜色,若有红色粉末在表面,则已变质.
铜生锈:2Cu + O2 + CO2 + H2O===Cu2(OH)2CO3
检验:观察颜色,若有绿色粉末在表面,则已变质.
随堂练习：
 1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：
 （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_____________________________。
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
 ①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是　　　　　。
 ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： 
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的
①取少量溶液于试管中，滴加足量的_______试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
_____________________
 （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 
2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。
 ⑴氢氧化钠溶液变质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
 ⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加

该氢氧化钠溶液已变质
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤
实验现象
实验结论

该氢氧化钠溶液_______变质
 写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　
 ⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。 

2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示：

(3)【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ (填：成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。

3．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，
现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反 思】
久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

4．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。

3.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。
（1）
（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。
（3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。
（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。
实验步骤
实验现象
结论
①

干燥剂中含有CaO
②取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液

干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质