高三第一次月考化学试题.doc

高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 O16 Mg24 Al27 S32 Fe-56一 选择题（每小题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 ()A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同3.若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na的物质的量浓度为1 mol/LC22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10NAD20 g重水(2HO)含有的电子数为10NA4.R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 （ ）()A1 B2 C3 D45. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 ()A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B. CaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀6.下列说法正确的是 （）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BFeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:17. 下列离子方程式书写正确的是 （） A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHBFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2OCCl2和水反应：Cl2 + H2O = 2H+Cl-+ClO-DNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3OH SO32H2O8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN9. 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 ()A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL110双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)。下列说法正确的是()A. 生成物A是一种正盐 B. 氨气是还原产物C. 该反应中H2O2作氧化剂 D. 处理1mol KCN转移1mol电子11. 下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 （）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)312. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是 （） A只有或 B只有或或 C只有或或 D上述任意一种13.下列叙述正确的是: （ ）ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)2 = 11时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)2 = 11时，能得到澄清溶液C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3) = 11时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3) = 11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在 14. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 （ ）A反应过程中不可能产生H2 B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少15.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有16. 下列推断中，正确的是（ ）A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红D、Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同17.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是 （ ）A该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1和118下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B C D19. 常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是 ()A. 常温下反应2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行B. R元素在反应中被氧化，在中被还原C. 反应配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2ZRM220. 2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 （ ）A反应后溶液中铁元素一定只以Fe2+ 形式存在B112L气体可能是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c（NO3）=0.85mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe二填空题（本题包括5小题，共50分）21. （11分）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。(1)仪器a的名称是_；烧瓶中所放的固体是_。(2)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。该同学应该先点燃_(填“A”或“B”，下同)处的酒精灯(或酒精喷灯)；则量气体体积不可以选用上图中的_(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)装置；称取1.0 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为44.8 mL，则铁粉的转化率为_。(3)为了分析反应后的固体混合物中是否含有3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。现象结论解释(用离子方程式表示)滴加KSCN溶液后，溶液_(填“变”或“不变”)红色_(填“能”“不能”)确定反应后的固体混合物中是否含有3价的Fe_ 22.（13分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol 淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程式：_。23.（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1) 该反应中的还原剂是_。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是_。(3) 写出该反应的化学方程式 _。(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。24.（10分）I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1) 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2) 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3) CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。II.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。25.（9分）某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)写出AD反应的离子方程式：_。(4)操作的名称依次是_， ， 。高三化学第一次月考参考答案1-10 C D D B B B B C B C11-20 A D A B D D A A C C21答案（11分）(1)球形干燥管或干燥管碎瓷片(沸石或碎玻璃片)(每空1分)(2)A甲（每空1分）8.4%（1分）(3)不变不能（每空1分）Fe3O48H=Fe22Fe34H2O Fe2Fe3=3Fe2（每空2分）22.（13分）答案(1)过氧化钠（1分）其余每空2分(2)NH、Mg2、Al3 Cu2、Fe3(3)c(NH)：c(Mg2)：c(Al3)1：2：1(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2NHOHNH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O23.（7分）(1)H2O2（1分）(2) H2CrO4Cr(OH)3（每空1分）(3) 2H2CrO43H2O2=2C r(OH)33O 22H2O（2分）(4) 3.36L（2分）24（10分）.I.(1)还原剂（1分）(2) 2CuH3Cl2=2CuCl22HCl（2分）(3) H2（1分）(4) CuH3HNO=Cu2NO2H2O（2分，下同）II. (1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol25.（9分）(1)NaOH溶液或烧碱溶液稀硫酸(2) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）(3) AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO（2分）其余每空1分(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8