高一化学期中试卷.doc

尚志五中
阿城二中三校联考期中高一化学试卷
宾县三中 （2011——2012学年度下）
命题人：杜兆龙 2012-5
考试时间　90分钟　　　　试题分数：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32　Na-23 Mn-55 Zn-65

　　　　　　　　　　　　　　　卷Ⅰ（54分）

一、选择题（每小题只一个符合题意的答案，共54分）
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）。
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 　　　　
2、23Na与23Na+比较，相同的是（ ）。
A．微粒半径 B．化学性质 　 C．最外层电子数 D．中子数
3．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是　（　）。　　
A．植物光合作用：光能→化学能　　B．电灯发光：电能→化学能
C．木柴烧饭：化学能→热能　　　　D．太阳能热水器：光能→热能
4．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）。
A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．溶液的pH逐渐变小　　　　　　D．铜片上有 H2 逸出
5．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）。
A P 　　B Fe 　　　C Ca 　　　 D I
6、X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）。
A、Z>X>Y B、X>Y>Z C、Z>Y>X D、X>Z>Y
7、下列说法正确的是（ ）。
A、任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
B、原子结合成分子过程中一定释放出能量　
C、周期表中所有元素都是从自然界中发现的
D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
8、若发现了116号元素，则该元素所在周期及族（ ）。
A．第六周期 、ⅣA B．第七周期、ⅤA C．第七周期 、ⅥA D． 第六周期、ⅥA
9、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )

10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）。
A、稳定性：HI>HBr>HCl>HF 　　B、原子半径大小：Na>S>O
C、碱性强弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 D、还原性强弱：I- >Cl-> F-
11. 下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）。
A．二氧化碳溶于水 　B．钠溶于水 C．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸 D．水沸腾汽化
12、在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应
A(g)+3B(g)≒ 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（ ）。
A、反应器内压强不随时间变化而变化
B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
C、生成A的速率和生成的D的速率相等
D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
13.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) ≒ 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。
A、NiO(OH) 　 B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)、
14．、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的正确结论是（ ）。
A．石墨的能量比金刚石低 B．石墨和金刚石都是碳的同位素
C．金刚石转变为石墨是物理变化 D．金刚石比石墨更稳定
15．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是（ ）。
A. b是负极
B.需要点燃该电池才能开始工作
C.工作时能观察到淡蓝色火焰
D.氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。
16、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）。
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
17、下列关于粒子结构的描述不正确的是( )。
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CO2的电子式为 :O::C::O:
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
18．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）。
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

卷Ⅱ（46分）

二、实验题（10分）　
19．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“＝”）。
（2）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 　　　　　　　
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　 　（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
三、填空题（27分）
20、(11分)下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （ ）
(a) A (b) B (c) C (d) D
（2）所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 。
（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 ,密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是　　　　，地壳中含量最多的非金属元素是　　　　　。
（4）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是 　 　 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 　　 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是　　　　　　　　。
21、（8分）一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：
Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑(NH3再用于结合Zn2＋。） 请根据要求回答问题：
（1）该电池的种类是______（填序号）。
①一次性电池 ②二次性电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素符号）。
（3）锌锰干电池制作简单、价格便宜，但存在　　　　　　　　　　　　　　　　缺点。人们将NH4Cl换成湿的KOH，将锌片换成锌粉，并在构造上进行了改进，制成了碱性锌锰电池。电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3 ，当电池提供6.02×1022个电子时，消耗负极材料　　g。
（4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种） 。
22、（8分）X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：
（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：
（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：
（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：

四、计算题（9分）
23、把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝ nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 ，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率 ，（2）2 min末时Y的浓度 。（3）化学反应方程式中n的值是 。