1、课 题化学反应的速率与限度课 型新授课授课教师赵继坤授课班级高一二班授课日期2011年5月8日授课时数第二章第三节第一课时学 校延寿县朝鲜族中学教学目标知识与技能了解化学反应速率的概念，掌握其表达方式，通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，知道化学反应的快慢受内因和外因（浓度、温度、催化剂等条件）的影响。过程与方法学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在化学科学研究中的应用。情感态度与价值观认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。教具准备1 双氧水、氯化铁溶液、二氧化锰、锌粒、0.1mol/L盐酸、3mol/L盐酸、硫酸铜溶液
2、、金属钠、镁条、蒸馏水、砂纸、胶头滴管、酒精灯、试管2 多媒体课件教学重点化学反应速率概念和计算及影响教学难点化学反应速率影响因素的探究教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图创设情境提出问题过 度板 书例1追 问归纳小结设 疑探究实验讨论交流总结板书思考交流练 习课堂小结展示煤的形成、爆炸等资料，使学生了解自然界或生产生活中化学反应有快有慢之分怎样比较和判断化学反应的快慢？我们可以借鉴物理学上的做法物理学是用速率来衡量物体运动的快慢的，那么，在化学上我们用化学反应速率来衡量化学反应的快慢。第三节 化学反应的速率与限度一、 化学反应的速率1、 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增
3、减量来表示。2、 表达式：化学反应速率浓度变化量反应所经历的时间3、单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）或mol/（Lh）在一定条件下，反应3H2 + N2 2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均速率（NH3）为？若分别用H2、N2表示反应速率各是多少呢？教师引导不同的化学反应的反应速率时不同的，那么，哪些因素会影响到化学反应速率呢？我们通过实验来进行探究。1取两只试管，各加10ml蒸馏水。取一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，再取一小段镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜后，分别投入盛有蒸馏水的两只试管中，观察、比较、和记录发生的现象
4、。2将实验1中加入镁条的试管放在酒精灯上加热，观察，并与实验1中现象进行对比。3教材P48页实验2-6，观察实验现象。4锌粒分别与5ml 0.1mol/L、3mol/L的稀盐酸反应，观察实验现象。比较上述实验现象，归纳总结出影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1内因：反应物自身的性质2外因：1）温度 升高温度，化学反应速率加快 2）催化剂 3）浓度 反应物浓度增大，化学反应速率加快 教材P49思考与交流 PowerPoint播放观看、体会 思考倾听在教师的引导下根据物理学中对速率的定义，迁移到化学上，归纳出化学反应速率的概念练习 1表示化学反应的平均速率，无论使用反应物表示或是用生
5、成物表示都为正值。2同一个化学反应的速率可以用反应物或生成物的速率表示，它们的数值可能不相同，但表示的意义时一样的，并且它们的速率之比等于化学反应方程式中化学计量数之比。学生进行分组实验，观察实验现象，并记录填写表格。讨论交流，总结归纳1物质的性质决定化学反应速率2温度会影响化学反应速率，温度升高化学反应速率加快，降温化学反应速率减慢。3催化剂会影响化学反应速率。4反应物浓度会影响反应速率，浓度增大，反应速率加快记录思考、讨论、交流练习总结这节课有什么收获创设情境激发学生学习兴趣通过与物理联系引入新课的教学内容巩固、应用培养学生归纳总结能力通过实验探究，提高学生观察和动手能力，学会比较、归纳等科学研究方法。布置作业通读教材的相关内容，完成课后习题1板书设计第三节 化学反应的速率与限度一、化学反应的速率1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增减量来表示。2、表达式：化学反应速率浓度变化量反应所经历的时间3、单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）或mol/（Lh）二、影响化学反应速率的因素1内因：反应物自身的性质2外因：1）温度 升高温度，化学反应速率加快 2）催化剂 3）浓度 增大浓度，反应速率加快 教学反思
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