1、课题4 化学式与化合价(第2课时)
时间：10月30日
教学目标：1、认识化合物的化学式的组成；
2、知道写化学式要写出各元素的个数；
3、会应用化合价。
情感目标：1、将一些抽象的知识转化为学习的工具，学会利用这些工具解决化学上的问题;
2、强化学生的逻辑思维，考察学生的细心。
重难点：1、记住常见元素的化合价和根的化合价；
2、如何用化合价解决问题。
教学内容：
一、 引
2、入：
1、 提问：化合物的概念？举例一些化合物，并要求写出化学式，说才物质的组成，观察这些化学式的原子个数比。
2、 写出：二氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷的化学式，我们都知道从其的读法中可以确定其原子个数，若要写氧化铝的化学式，其原子个数是多少？如何确定呢？
二、 认识化合价
1、 讲述：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合物的原子个数比是实验测知的，不能凭空的臆想和臆造。
2、 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，通常在化合物中O显-2价，H显+1价，书写：写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后。比较与离子的书写，并从核外电子的排
3、布中得出离子与化合价的一般规律。练习。
3、 化合价的灵魂：在化合物里，正负化合价代数和为0。
学生动手：
① 算出水的化合价代数和；
② 根据化合价的灵魂推知CuO中，Cu元素的化合价;HCl中Cl元素的化合价，NaCl中Na元素的化合价。
练习：1）I2O5常用来测定空气中一氧化碳的含量， I2O5中碘的化合价为（ ）
2）某化合物化学式为HnMO2n,已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
4、 熟记一些常见元素的化合价（顺口溜）
K、Na、H、Ag +1价 Ca、Mg、Ba、Zn +2价
F、Cl、Br、I -1价
4、 O -2价
Cu、Hg +2 Al +3 P +5 Fe有+2和+3 C有+2和+4
5、记住一些原子团（两对半）
注意事项：
1、 金属元素与非金属元素化合是，金属元素显价，非金属元素显负价，如CuCl2
但在氧化物里，氧元素显-2价，另一元素显正价。如：CuO,SO2
2、 一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，若：CO、CO2
甚至在同种化合物中的同种元素也可以显不同的化合价，如：NH4NO3中的N元素;
3、 化合价的元素在形成化合物表现出来的一种性质，因此，在单质分子，元素的化合价为0.标出下列元素的化合价：H2O、H2、O2。
三、 化
5、合价的应用
1、 书写化学式时确定各元素的原子个数：
课本的例题（步骤、“十字”交叉法），写氧化铝、氧化锌的化学式。
2、 求化合物中某元素的化合价（以定价求变价）
求KMnO4和K2MnO4中Mn的化合价
3、 检验化学式的书写是否正确。
4、求化学式中某元素的原子个数
四、 小结
1、 化合价的书写与离子的联系
2、 化合价的灵魂：在化合物里，正负化合价代数和为0。
3、 熟记一些常见元素的化合价和原子团
4、化合价的应用
五、练习
1.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KlO3），KlO3中碘元素的化合价为（ ）
A.+1
6、 B.+3 C.+4 D.+5
2.交警常用装有重铬酸钾（）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反应使其变成绿色的硫酸铬〔〕。在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（ ）
A.+3、+5 B.+5、+3 C.+3、+6 D.+6、+3
3.元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是（ ）
A R(SO4)2 B R2S3 C R2Cl2 D R(OH)3
4.下列是按氮元素化合价由低到高排列的一组物质序列：NH4Cl、N2、M、NO2、N2O5，其中M可能是 （ ）
A.N2O4 B.NO C.HNO3 D.NaNO3
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