安徽省长集中学高一元素周期表nbsp元素周期律练习１.doc

一)元素周期表测试
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.
第Ⅰ卷（选择题  58分）
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分）
1．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （    ）
A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国）    D．尚古多（法国）
2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（    ）
A．原子的核电荷数  B．原子的核外电子数 C．原子的质子数   D．原子的中子数
3．下列对于核素的说法中正确的是 （    ）
A．核素是指质量数相同的微粒 B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
4．在同温同压下，1 mol F2和1 mol I2具有相同（    ）
A．体积   B．原子数    C．质量     D．质子数     
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （    ）
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2               B． F2 、Cl2 、Br2、I2
C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－              D． Li、Na、K、Rb
6．下列各组物质中，互为同位素的是 （    ）
     A．T2O与D2O         B． 4019K与4020Ca        C. O2和O3         D．21H和31H   
二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （    ）
A．中子数        B．质子数         C．核外电子数        D．质量数
8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（    ）
A．都能够在空气中燃烧                     B．都能够与水剧烈反应
C．都是柔软的银白色金属                   D．都可以保存在煤油中
9．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （    ）
A．都是金属元素   B．原子半径相差不大  C．最外层电子数相同   D．最高化合价相同
10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （    ）
      A．在已知元素中具有最大的原子半径       B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
      C．氧化物对应的水化物是极强的碱         D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
11．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （    ）
A．单质的熔沸点逐渐降低                   B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素原子的还原性逐渐增强               D．卤素单质的氧化性逐渐增强
12．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （    ）， 其性质递变性原因是   （    ）
A．最外层电子数相同                          B．都是双原子分子
C．电子层数不同                              D．卤化氢中卤素都是－1价 
13．、、、H+、H2是 可以表示为 （    ）
       A．氢的五种同位素                    B．五种氢元素
       C．化学性质不同的氢原子              D．氢元素的五种不同粒子
2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。
14．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是（    ）
A．171          B．0           C．58           D．60
15．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是  （    ）
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C．第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族 
16．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 （    ）
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2        B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有NaBr           D．白色固体中肯定没有NaBr
第Ⅱ卷（非选择题  共42分）
三、填空题（计42分）
17．（6分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指______周期，长周期______周期。元素周期表有________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是          元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。
18．（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。
①[实验用品]玻璃管(直径6-10 mm，长100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器               。
②[实验方法]学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：           
③[实验改进]学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且         比        的燃烧明显的剧烈。
④[思考]你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？

19．（6分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有___种元素，  种原子，  种分子
20．（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出化学方程式：
①C＋B=                                        ，
②A＋D=                                        。
21．（9分）某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17 g 溶于水制成溶液后， 加入1 mol/L 的AgNO3溶液20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。

（二元素周期表 元素周期律测试
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.
第Ⅰ卷（选择题  58分）
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（    ）
A．原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的
B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动
C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动
D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动
2．核外电子是有规律进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （    ）
A．K层上容纳的电子数只能是2个          B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子            D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（    ）
       A．Na、Mg、Al、S   B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I   D．Li、Na、K、Rb
4．下列金属可以作半导体材料的是（    ）
A．Cu        B．Ge       C．S     D．Zn 
5．下列酸中酸性最强是 (   ) 
 A．H4SiO4       B． H3PO4       C．H2SO4      D． HClO4
6．元素的化学性质主要取决于下列的（    ）
   A．最外层电子数     B．核外电子数        C．质子数       D．中子数   
二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（    ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素  
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
8．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（    ）
    A．①②③④          B．只有②③④          C．只有③④                   D．只有②③ 
9．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）（    ）
A．催化剂               B．半导体                    C．农药                 D．合金   
10．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（    ）
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z                   B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z           D．电子层数：X＞Ｙ＞Z
11．下列关于铝原子的结构示意图中正确的是（    ）
A．     B．   C．   D．
12．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 （    ）
 A．铝、镁、钠、钾   B．镁、铝、钾、钠  C．钙、钾、铷、铯   D．钙、钾、钠、锂
13．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（    ）
A．X的金属性比Y的金属性强 （    ）
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
    C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大
  D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
14．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是（    ） 
A．x＋2               B．x＋4               C．x＋8                D．x＋18
15．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（    ）   
 A．X＞Ｙ＞Z        B．Ｙ＞X＞Z        C．X＞Z＞Ｙ        D．Ｙ＞Z＞X
16．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的（ ）
　　　A．该元素的原子序数是72              B．该元素的原子序数是113   
  C．该元素是一种新原子                 D．该元素是一种新元素 
第Ⅱ卷（非选择题  共42分）
三、填空题（计42分）
17．（4分）在原子序数为 1 — 20 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):气态氢化物最稳定的是____   _ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是____     。酸性最强的无氧酸是___    __, 碱性最强的是______ _。
18．（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________，⑦ _______
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤ ________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________
在⑧与中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？ 答：____________
19．（10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A _______ B _______ C _______ D ______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③                                        ，
④                                        。
20．（12分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃。于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂。请同学们回答下列问题：
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：
（1）氢化物的可燃性：第二周期       >         >        >HF。
                 第三周期       >         >        >       。
（2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2S    H2O；CS2    CO2；CCl4   CF4。
于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是－128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间。经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂－12（CCl2F2）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有                 。
（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的         造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的          （从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的。 A．沸点     B．毒性     C．水溶性      D．颜色     E．易燃性

（三）化学键测试
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1、下列说法正确的是
A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
B、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2、下列物质中有离子键存在的是
A、N2 B、HCl C、H2SO4 D、NH4Cl
3、下列物质中有氧离子的是
A、氧化镁 B、一氧化氮 C、氯酸钾 D、磷酸
4、下列变化过程中，共价键被破坏的是
A、冰变成水 B、氯化氢气体溶于水 C、乙醇溶于水 D、溴蒸气被木炭吸附
5、下列各组物质既有离键又共价键的是
A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2
6、下列物质中，不存在化学键的是
A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气
7、下列各分子中，化学键类型不同的是
A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr
8、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
A、H2 B、H2O C、CO2 D、CH4
9、下列物质全部以共用电子对成键的是
A、HF B、Ca（OH）2 C、CaCl2 D、NH4NO3
10、下列电子书写正确的是
‥ ‥
A、Na︰Br︰ B、Mg2+[︰ Cl︰]—2
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥
C、H︰O︰︰Cl D、O︰︰C︰︰O
‥ ‥ ‥ ‥
11、下列叙述中，正确的是
A 化学键只存在于分之间 B 化学键存在于离子之间
C 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
12、离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是
A、冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘
13、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、水溶液能导电
C、具有较高的熔点 D、熔融状态下能导电
14、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是
A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和17
15、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是
A、钾 B、钙 C、碘 D、氦
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1~2个正确答案，有2个答案的选对一个给2分，错选、多选的给0分）
16、共价键产生极性的原因是
A 成键原子间原子吸引共用电子对能力不同 B 成键原子由不同种原子组成
C 成键原子由同种原子组成 D 成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷
17、下列物质中不存在分子的是
A、氯化钾 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氩气
18、现有如下说法：（1）在水中氢氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，推断HCl存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述说法正确的是
A、只有（1）、（2）正确 B、只有（3）、（4）正确 C、全部正确 D、全部不正确
19、下列变化，所克服的粒子间的相互作用力属于种类型的是
A、碘和干冰的升华 B、食盐和蔗糖的熔化
C、硅和硫的熔化 D、酒精和汽油的挥发
20、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是
△
A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O B、NH3 +HCl=NH4Cl
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
21、下列电子式表示物质形成过程，正确的是
‥ ‥
A、 H﹒+﹒Cl︰→ H+ [︰Cl︰]—
‥ ‥
‥ ‥
B、 Na﹒+﹒Cl︰→ Na︰Cl︰
‥ ‥
‥ ‥
C、 ﹒Mg﹒ + 2﹒Cl︰ → Mg2+[︰Cl︰]—
‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥
D、 ﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒ → O︰︰C︰︰O
‥ ‥ ‥ ‥
22、下列叙述不正确的是
A、 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键
B、 两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键
C、 气态单质分子中一定含有非极性共价键
D、 双原子单质分子中一定含有非极性共价键
23、钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
24、通过共价键形成的化合物是共价化合物，关于共价化合物的下列说法：（1）具有较低的熔点；（2）是电解质；（3）都以分子的形式存在；（4）液态时不导电。一定正确性的是
A、全部 B、只有（1） C、只有（2）（3） D、只有（4）
25、下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键
原子
a
b
c
d
e
f
g
M电子层
1
2
3
4
5
6
7
A、a和c B、a和f C、b和g D、d和g
三、填空题（共4 小题，共40分）
26、（8分）按要求填写
（1）一核10电子的原子的电子式 （2）一核10电子的阳离子的符号
（3）一核10电子的阴离子的电子式 （4）两核10电子的共价化合物的化学式
27、（8分）分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：
①NH3 ②H2O ③HCl ④CH4
（1） 所有最外层电子都能参与形成共价键的是 。
（2） 只有一个最外层电子参与形成共价键的是 。
（3） 只有两个最外层电子参与形成共价键的是 。
（4） 最外层含有一对未成键电子的是 。
28、（12分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下问题：
（1） 氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。
（2） 氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。
（3） 氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。
（4） 氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、（12分）A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 。
（2）用电子式表示C2B的形成过程 。
（3）AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 。
（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 。

元素周期表测试参考答案（一）
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6

答案
A
D
C
B
B
D

题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
BC
CD
C
B
B
AC
D
C
B
AD
注：16题要特别注意审题，该白色固体可能含有一种或两种物质，所以既然判断出溶液中肯定含有KI和BaCl2两种物质，则溶液中就不会再含有第三种了，所以答案为AD .
三、填空题
17．（每空1分）7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有气体；主族（或0族）
18．①酒精灯、火柴；②在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；③钾；钠；④在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。
19．3；7；5
20．（1）A、氢B、氧；C、钠；D、氯；
（2）①2Na+O2  Na2O2；
②H2＋Cl22HCl
21． （1）Z=11；A=23；
（2）第三周期，IA族；
（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na+O2  Na2O2

元素周期表 元素周期律测试参考答案（二）
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6

答案
B
C
A
B
D
A

题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
CD
A
AD
BD
D
AC
CD
B
C
AC
三、填空题
 17．HF、CH4、HCl、KOH
 18．（1）①N；⑥Si ；⑦S；
（2）；；
（3）K；F；Ar
 （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；
 （5）Na；与H2O反应；
Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
19． （1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；
（2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O；
20．（1）CH4；NH3；H2O； SiH4；PH3；H2S；HCl；（2）>；>；>；（3）CClF3 ；CCl3F；（4）臭氧；ABE
（三）化学键测试参考答案
1、C 通常活泼金属和活泼非金属形成离子化合物，故A不正确；离子化合物中阳离子可以是NH4+，但它不是金属离子，故B不正确；HCl溶于水可导电，但它是共价化合物，故D不正确。
2、D
3、A NO和H3PO4都是共价化合物，不存在氧离子；KClO3中有ClO3—，不单独存在氧离子
4、B
5、C 一般说来，活泼金属和活泼非金属之间存在离子键，非金属和非金属之间存在共价键
6、C 氦气等稀有气体是单原子分子，不存在化学键
7、B MgF2只存在离子键，H2O2只存在共价键
8、C 9、A 10、C 11、C
12、D 冰含有共价键和范德华力；氯化钠只含有离子键氢氧化钠含有离子键和共价键； 碘含有共价键和范德华力
13、D 14、C
15、C 当碘元素以碘化钾、碘化氢和碘单质的形式存在时，对应形成离子键、极性共价键和非极性共价键
16、AC 17、AB 18、D
19、AD 碘和干冰的升华，酒精和汽油的蒸发都是克服范德化力，故AD正确；食盐熔化是克服离子键，而蔗糖熔化是克服范德华力，故B不正确；硅熔化是克服共价键，而硫熔化是克服范德华力，故C不正确
20、D K2O2中存在离子键和非极性共价键的断裂，CO2中存在极性共价键断裂，K2CO3存在离子键和极性共价键形成，O2存在非极性共价键形成
21、D 22、AC
23、C 钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有KCl、CaCl2、K2S、CaS
24、D 特殊例子法分析：如二氧化硅是共价化合物，但它不是电解质，它具有较高的熔点，且SiO2只是表示二氧化硅的原子比例组成的化学式而不是分子式
25、BC 概括元素同期表及元素同期律的知识可推断a、b、c、d、e、f、g依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，形成离子键的是活泼金属（如钠、镁）和活泼非金属（如硫、氯）之间的化合
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26、（1）︰Ne︰ （2）Na+、Mg2+、Al3+
‥
‥ ‥ ‥
（3）[︰F︰]— 、[︰O︰]2— 、[︰N︰]3—
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‥
（4）H︰ F︰
‥
27、（1）④ （2）③ （3）② （4）①
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28、（1）Na+[﹕N﹕]3—Na+ 离子
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Na+
（2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 复分解
H
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（3）2 Na+[﹕Cl﹕] —Na+ [H﹕N﹕H]+[ ﹕Cl﹕]—
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H
（4）小于
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分析：N元素的最低价为—3价，N3—的电子式是[﹕N﹕]3—，Na3N与盐酸反应的化学方
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程式是Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
29、（1）硫 ， O ，Na+
‥ ‥
（2）Na﹒+﹒O﹒+﹒Na→ Na+[﹕O﹕]2—Na+
‥ ‥
（3）固 ，H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2
（4）2H++S2—=H2S↑；2H2S+SO2=3S+2H2O
分析：解题的关键是掌握第1~18号元素名称和符号，元素同期表的结构，能根据元素同期律进行分析推断

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