第三单元 人类对原子结构的认识.doc

人类对原子结构的认识
　　一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
　　1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（　　）
　　　　A．原子核内质子数　　　　　　　B．原子核内中子数
　　　　C．原子最外层电子数　　　　　　D．原子核外电子数
　　2．在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（　　）
　　　　A．核电荷数为3的元素　　　　　B．核电荷数为14的元素
　　　　C．核电荷数为6的元素　　　　　D．核电荷数为16的元素
　　3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了"稳定岛"假说，原子 X的中子数与电子数之差为（　　）
　　　　A．0　　　　　 B．57　　　　　 C．118　　　　　D．175
　　4．下列粒子：①质子　②中子　③电子，在所有原子中均含有的粒子是（　　）
　　　　A．①②③　　　　　　　　　　　B．①
　　　　C．①③　　　　　　　　　　　　D．①②
　　5．下列粒子中：①Al 　② 　③［ ］－　④F－，其核外电子数相同的是（　　）
　　　　A．①②③　　　　　　　　　　　B．②③④
　　　　C．①②④　　　　　　　　　　　D．①③④
　　6．核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（　　）
　　　　A．同种元素的两种离子　　　　　B．同种元素的原子和离子
　　　　C．不同种元素的离子　　　　　　D．不同种元素的原子和离子
　　7．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是 Hf（铪），它的中子数是（　　）
　　　　A．72　　　　　　　　　　　　　B．113
　　　　C．185　　　　　　　　　　　　 D．257
　　　二、填空题
　　8．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
　　（1）原子种类由________决定。
　　（2）元素种类由________决定。
　　（3）相对原子质量由________决定。
　　（4）元素的原子半径由________决定。
　　（5）元素的化合价主要由________决定。
　　（6）元素的化学性质主要由________决定。
　　（7）核电荷数由________决定。
　　9．核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。
　　三、推断题
　　10．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。
　　写出：
　　（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子结构示意图________，B的阴离子结构示意图________，C的阳离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。

1.H、D、T、H+可以用来表示 （ ）
A.同一种原子 B.化学性质不同的氢原子
C.氢元素 D.氢的四种核素
2.（2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是 ( )
A.H2S B.O2 C.CO D.NO
3.电子数相等、原子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是 （ ）
A.N2O4和NO2 B.CH4 和NH4+ C.Al3+ 和 OH- D.NO 和CO
4.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。在钛元素的同位素、、、中，中子数不可能为 ( )
A.30 B.28 C.26 D.24
5.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电子相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是 ( )
A.亚原子粒子泛指比原子更小的粒子
B.组成物质的最小微粒是质子、中子和电子
C.量子结构是一种连续的固定结构
D.原子核内的核子之间只存在核力作用
6.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 ( )
A. 12.000 B. 12.009 C. 12015 D. 12.980
7﹡.一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为 ( )
A． B． C． D．
8﹡.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg,它的中子数是 （ ）
A.80 B.128 C.208 D.288
9.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是
A.n(A-N+8)/(A+16)mol B.n（A-N+10）/(A+16) mol
C.(A-N+2)mol D.n(A-N+6)/A mol
10﹡.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )
A.YZR B. Y+ZZR C. Y+ZX+ZR D.X+Y+ZX+ZR
11﹡.同温同压下，由H-1和H-2组成的两种气体H2和D2，如果质量相同，下列说法不正确的是 （ ）
A、体积之比为2：1 B、密度之比为1：2
C、原子个数之比为2：1 D、质子数之比为1：1
12﹡.（2005年高考上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D3O+ B.Li+ C.OD— D.OH—
13﹡.（2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
14﹡.在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是 ( )
A.溶液质量与白色固体的质量均保持不变
B.溶液浓度和PH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体
C. 溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质 量大于1.73克
D.溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克
15.已知某元素的阴离子Rn-的原子核内有中子A-x+n个，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中的电子总数为：（设NA为阿伏加德罗常数）___________________________。
16.某元素的离子Xn+核外共有x个电子，该元素的原子的质量数为A,则它的核内中子数与质子数的比值为_____________________________。
17﹡.由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧根离子（O22-）和超氧根离子（O2-）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比。

8.已知某元素的阴离子Rn-的原子核内有中子A-x+n个，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中的电子总数为：（设NA为阿伏加德罗常数）___________________________。
9.某元素的离子Xn+核外共有x个电子，该元素的原子的质量数为A,则它的核内中子数与质子数的比值为_____________________________。
10.已知某元素的一种同位素的n个原子的质量为w g，其摩尔质量为m g/mol,则氯元素的一种同位素3517Cl的一个原子的质量为______________克。（用n、m、w表示）
11.由A、B两元素组成的4核42个电子的 –2价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，可确定此阴离子的化学式为_______________。
12﹡.在A、B、C、D四种微粒中均有氢元素，有的是分子，有的是离子，且电子总数都为10个。A和B相互反应（加热）可转化为C和D，A是一种由两个原组成子的阴离子，A的名称 是 ；B是一种五原子的阳离子，B的组成元素是 ；C是一种三原子分子，其化学式为 ；D是一种四原子分子，D物质有刺激性气味，则D是 ；任写出一个含A和含B微粒的物质混合加热反应的化学方程式 。
13． 称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。已知一个此金属原子中含有12个中子。通过计算证明此金属的元素名称。画出原子结构示意图。

1解析：掌握元素的概念和同位素的概念为本题的要点。
答案：B
2解析：熟悉前二十号元素的核外电子排布，然后进行统计。
　　答案：AB
3解析：中子数＝质量数－质子数（质子数＝电子数）。
　　答案：B
4　解析：H的特殊性要考虑到，它没有中子。
　　答案：C
5　解析：计算出每种粒子中的电子数。
　　答案：C
6　解析：质子数不同则不是同种元素，而核外电子数相同则只能为不同种元素的原子和离子和不同种元素的离子。
　　答案：CD
7　答案：B
8解析：熟悉组成原子的粒子的关系。
　　答案：（1）AB　（2）A　（3）AB　（4）AE　（5）D　（6）D　（7）A
9解析：了解核外电子的排布规律。
　　答案：2n2　8　18　32　低　增高
10　　解析：A：K层和M层电子数相同推出A为镁元素；B元素原子的L层比K层电子数多5个，推出B元素为氟；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数推出C元素为铝；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和推出D元素为钙。
　　答案：（1）Mg　F　Al　Ca
　　（2）Mg　 　F－