离子反应教案.doc

课题2:离子反应教案精选
一、教学目标
知识目标
　　1、使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
　　2、使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
　　3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
　　通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
　　通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
二、教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
三、教学难点：离子反应方程式的书写方法。
四、教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
五、教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］：第二节 离子反应
［复习提问］：回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］：还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］：为什么有些物质如 、 、 、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］：是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
        1．概念：
［投影］：（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。
　　（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］：二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］：1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
　　 ①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
　　 ②生成挥发性物质，如
　　 ③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：

③有离子参加的氧化还原反应
如：

［板书］：四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］

［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］离子方程式书写步骤：
［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）
　　①写（化学方程式）：
　　②离（电离）：
　　③删（两边相同离子）：
　　④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］

写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
　　①表示化学反应的实质。
　　②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（    ）
［投影］
A．把金属铁放入稀硫酸中  
B．碳酸钡和稀硫酸反应
C．澄清石灰水和盐酸反应 
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液  
［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为：
选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为：

选项C正确。
选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
　　①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
　　②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（    ）
　　A．         
　　B．
　　C．
　　Ｄ．
【板书设计】：:离子反应
一、强电解质、弱电解质
1、概念：
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。
2、强、弱电解质比较
2举例：
强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
大多数盐类：NaCl、BaSO4
弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱碱：NH3.H2O
水
3、电离方程式：CH3COOH CH3COO－ + H＋
NH3.H2O NH4＋ ＋ OH－
H2O H+ ＋ OH－
二离子反应
1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。
2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
①离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）
②离子方程式的意义
揭示了离子反应的实质
表示同一类型的反应
［作业］复习课本内容
        书第18页习题
教后反思：略