1、
一、 空气的成分及其测定
1．空气的成分和组成
2.测定空气中氧气含量的实验
(1)实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗________，生成五氧化二磷固体，而无气体生成，同时容器内的压强________，可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。
(2)实验现象：红磷剧烈燃烧，有黄色火焰，放热，有大量白烟产生，待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。
(3)对做完实验后吸入瓶内的水不足1/5的原因分析：
①___________________________________________________________；
②____
2、③________________________________________________________
温馨提示：测定空气中氧气含量的实验时注意：①一般不用木炭、硫、铁丝代替红磷进行实验。因为木炭、硫燃烧后有气体生成，使容器内压强变化不大，烧杯中的水进入集气瓶的量减少或不能进入；而铁丝在空气中不能燃烧。②实验时，红磷要足量，避免容器内有剩余氧气。③装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。
3．空气的污染及其防治
①空气污染的成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化
3、硫、二氧化氮等)。
②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及机动车的尾气(主要是CO)等。
③空气污染的防治措施：加强对大气的监测，工业废气经处理合格后排放，改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识。
二、 氧气的性质
1．物理性质：标准状态下，氧气的密度比空气________，氧气________溶于水，液氧、固态氧显________色。
2．化学性质：氧气是化学性质________活泼的气体，具有氧化性和________性，表现为氧气能与金属反应；能与非金属反应；能与某些化合物反应。
可燃物 下列物质在氧气中燃烧的实验现象及化学方程式
铁F
4、e 剧烈燃烧，________，生成________色固体，放热。
镁Mg 剧烈燃烧，发出耀眼的________光，生成________色固体，放热。
铝Al 剧烈燃烧，发出耀眼的________光，生成________色固体，放热。
木炭C 燃烧发出______光，生成使澄清石灰水变______的气体，放热。
磷P 燃烧产生大量________，生成________色固体，放热。
硫S 在空气中，火焰呈________色，在氧气中，火焰呈________色，都生成有________气味的气体，放热。
H2 发出淡蓝色火焰，火焰上罩着的烧杯内有________产生，放热。
5、
CO 火焰显________色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
甲烷CH4 火焰显________色，火焰上方罩着的烧杯内有________产生，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
酒精C2H5OH 有蓝色火焰，罩着的烧杯内壁有水珠产生，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
三、氧气的实验室制取，写出反应方程式
氯酸钾
高锰酸钾
双氧水
四、 氧气的用途物质的性质决定物质的用途。氧气的重要用途是____________________和__________________________。
练习1、如图
6、是空气中氧气体积分数测定的实验装置。
①盛放在燃烧匙内的物质常用 。
②实验中看到在集气瓶内产生 ，燃烧停止一段时间后，钟罩内水面约占 。
③若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是
。
④实验中燃烧匙上为什么要放红磷？
2、 现有以下仪器，请回答下列问题：
(1)仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是
7、 (填序号)。
(2)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器 (填序号)；收集氧气的方法有 和 。
(3)如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器 (填序号)；其化学方程式为： 。
(4)比较(2)和(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)的原因是 。
(5)把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： 。
（6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应待 时，再收集。实验结束时应先把导管 ，后熄灭 ，原因是 ；集满氧气的集气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。
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