河北省黄骅中学2010-2011学年高一化学上学期期中考试新人教版.doc

黄骅中学2010－2011年度高中一年级第一学期期中考试化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（客观题 共44 分）
注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
可能用到的原子量：H:1 He:4 N :14 C:12 O：16 Na:23
选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）

1．北京时间2007年10月24日, “嫦娥一号”顺利升空，让一个民族几千年追月的梦想逐步变为现实，中国开始了自己的探月计划。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。则He的中子数为
A．3 B．2 C．1 D． 5

2.下列事实与胶体性质无关的是　
A、医学上用胶态磁流体术治疗癌症
B、自来水厂利用含铝或铁的化合物作净水剂
C、一束平行光照射某种液体混合物时，从侧面能看到光亮的通路
D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：
A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．Cl2→HCl
4．下列说法正确的是[
A．水的摩尔质量是18g B．摩尔是一种基本物理量
C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D．摩尔是物质的量的单位
5．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S

6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/LAlCl3溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

7．氢气是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢1kg左右，同时消耗氧气约为
A．100mol B．250mol C．500mol D．1000mol

8.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A． 28g氮气所含有的原子数目为NA
B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA

9.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是
A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②

10．某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是
A ．KCl B．　NaCl C．　CuCl2 D．　BaCl2

11. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－　　　   B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C. K＋、Na十、Br－、Cu2＋　　　 　D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

13. 下列关于氯水的叙述中，不正确的是
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气
C．久置氯水可以使干燥布条褪色
D．久置氯水酸性增强

14.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是
A O2 B Cl2 C CO2 D H2

15.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素
C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D、金刚石的熔点高、硬度大

16.下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝玛放在托盘天平的右盘中

17.下列四图中，小白球()代表氢原子，大灰球()代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是

A． 　 　B．　　 　 　　 C． D．

18.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼
性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质溶于水得到溴水
B．溴单质与烧碱溶液不反应
C．溴单质与氢气反应的产物为溴化氢，其水溶液具有强酸性
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

19. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不正确的是
A．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）
B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

20. 下列电离方程式，书写正确的是
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B. CH3COOH =CH3COO－+ H+
D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

21．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为
A．32g·mol-1 　 　B．32 g　　　 　C．64g·mol-1 D．64g
22. 24mL0.5mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL 0.2mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

第Ⅱ卷（共56 分）

注意事项：第Ⅱ卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。

23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，
（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，
（G）醋酸，（H）碳酸钙中，
属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，

既不属于电解质又不属于非电解质___________　　　。

24．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，
B中Fe3+做 剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句
话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。

25.（７分）有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们进行以下试验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤
（3）向上诉沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。
(4)取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸

推断：固体混合物中肯定含有
肯定没有
　　　　　　　　　　　　　但不能判断出是否含有

26.（１５分）已知A是我们家庭中，常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色；E是引起温室效应的常见气体之一；反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。根据下列反应框图填空：

④
电解
①
J
K
C
B
A
D
G
L
B
H
E
M
②
③
⑤
C
高温

（1）单质L是 化合物B是

（2）⑤的化学方程式

(3) ②的化学方程式

（4）反应④用于工业生产 该产品的有效成分是 （填化学式）

（５）实验室可用二氧化锰与浓盐酸加热来制备Ｈ， 写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的情况

27.（14分）实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______

(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______

(3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器[来源:K]

______ 、 _ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)

______ ______________

A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中
B.将称好的碳酸钠钠固体放入 烧杯 中，加 适量 蒸馏水将其溶解
C.将 冷却 后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡 摇匀
E.改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处

(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?

A、加水时越过刻度线 _________

B、定容时俯视刻度线 __________

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 ______

D、固体溶解后没有冷却便进行定容 _____

28．(4分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
　　　　　　　　　2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1) 在该反应中,氧化剂是_________　　,还原剂是_____________　　。
(2) 当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是 _____________。

29（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

高一期中化学试题参考答案

26.（共1５分）
（1）L是H2 （1分） B是H2O （1分）
（2）⑤的反应方程式 Ca（OH）２+CO2==CaCO3↓+H2O （3分）
(3) ②的化学方程式 2NaCl + 2H2O ＝   H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （3分）
（4）漂白粉（1分） Ca(ClO)2 （1分）

得到 2×e－
（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（３＋2=５分）
失去 2×e－