方程---工业制取与实验室制法.doc

基础知识训练 必修1-------2重要反应原理
实验室制取
1. 氧气:
2. 二氧化碳:
3.氢气:
4.（瑞典化学家舍勒发现氯气的方法）氯气：
检验方法
5.氨气: ，检验方法

6.硫化氢:
7.二氧化硫; 检验方法

8.二氧化氮;
9.一氧化氮:
10.氢氧化铝:
11.氢氧化铁:
12. 氢氧化亚铁：方程式： 为防止氢氧化亚铁的氧化通常可采取的方法有

13.制备氢氧化铁胶体：方程 操作方法：

实验室快速制取
1. 氧气：过氧化钠与水 过氧化氢
2. 氨气：
3. 氯气：酸性高锰酸钾与浓盐酸

工业制取或冶炼
1. 水煤气的制取（为合成氨提供原料气）：

2. 合成氨：
3. 工业制硝酸:

3.接触法制硫酸:

4.制玻璃：原料： 成分：
反应原理
5.水泥的原料： 成分：
6.制漂白粉:
7.制漂白液:
8.侯德榜制碱:
8.制水玻璃: 二氧化硅与烧碱 ：
9.应用硅酸钠和硫酸制硅酸
8.（从沙滩到用户）制取纯硅

9.海水中提取溴Cl2+Br- = Br2+ SO2+ H2O=
Br2 + HBr= 的作用
10.海带中提取碘：I-+ H2O2
11.乙烯水化法制酒精：
粮食发酵法：

金属的冶炼
原理：利用氧化还原反应，将金属矿物中的化合态的金属还原出来的过程
非常活泼的金属通常采取 方法，如 ；较活泼的金属通常采取 方法，如 ，常用还原剂有
，不活泼的 ，可采用 方法；金铂则采用物理方法
1..冶炼铝：
2.冶炼镁：电解氯化镁 MgO+C
3.冶炼铁：用CO还原 铝热法
4.冶炼铜: 火法炼铜 湿法炼铜
5.汞的冶炼 银的冶炼

物质的用途
写出相应的化学方程式
1.潜水艇或呼吸面具的供氧剂：
2.氢氧化铝用于胃酸中和剂 ：
3.用明矾或硫酸铁可用做净水剂的原理（离子方程式）：
4. 铝热剂（铝和四氧化三铁）
铝热反应的应用
5.食品膨化剂（明矾和纯碱离子反应）
4.印刷电路板的原理：
5.用氢氟酸雕刻玻璃：
6.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，熔融烧碱时，不能用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚，可以用铁坩埚的，用化学方程式解释原因：
7.氯气溶于水可用于杀菌，消毒: 该方法中的氯气会与有机物生成氯化物对人体产生危害，现已试用新型消毒剂ClO2 有

8.漂白粉起漂白作用（或失效）的原理

资料卡片及书后重要原理
1.火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮燃烧放出巨大的能量，生成可参与大气循环的三种气态物质，反应方程式为： C2H8N2+ N2O4 =
2.石灰法脱硫过程：通过煅烧石灰石得到生石灰，在与二氧化硫反应，在加热条件下在氧化为建筑材料。

3.汽车尾气中含有NO和CO, NO产生的方程式：
治理汽车尾气的方法是在汽车的排气管中加装一个催化转化器，转变为两种无害气体，方程式为： 。也可用400℃，催化剂条件下，使氨和一氧化氮反应转变为无污染的物质方程式为： 。
4.在铝质的易拉罐中灌满CO2，然后加入过量的浓氢氧化钠，立即封口。可看到易拉罐先瘪后鼓，原因是（用方程式表示）：
5.蔗糖加入浓硫酸时的现象是 ， ，
， 。体现了硫酸的 、 性质。反应方程式为

6.酒是陈的香原因是
7.蓝铜矿的主要成分是为2CuCO3.Cu(OH)2,当与焦炭一起时可以生成铜，二氧化碳和水方程式为
8.孔雀石的成分是CuCO3.Cu(OH)2,设计实验制取铜 将矿石粉碎后加入
在可观察到的现象为
设计从滤液中得到铜的 另一种方案是
9. 金红石TiO2与焦炭和氯气，反应四氯化钛和一种可燃性气体，在稀有气体氛围和加热条件下，用镁与四氯化钛反应得到钛写出两步反应的方程式 ，

10.食盐中碘的测定可用淀粉碘化钾试纸与稀酸反应验证，方程式为
每生成1 mol I2 转移的电子数目为
11.铅丹（Pb3O4）呈红褐色，可做颜料，可用PbO在空气中加热制备，
铅丹可与浓盐酸制氯气 ，铅丹可用于铁制品防锈，写出其他防锈方法 （至少两种）

选修3物质结构
12.硫酸铜溶液逐滴加入氨水至过量，现象为 ，再加入酒精现象为 ，酒精的作用为 （离子方程）

13.硝酸银溶液滴加稀氨水至过量现象为
相应的离子方程式为
生成的溶液的PH变 向反应后的溶液中加入氯化钠溶液现象为 无白色沉淀
若加入盐酸则生成白色沉淀 ，原因是 。

选修4 化学反应原理
1、写出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应表示中和热(57.3)的热化学方程式离子方程式
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
2、KMnO4酸性溶液中加入H2C2O4( 草酸 )溶液化学方程式：
2KmnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
3、Na2S2O3中加入5mL 0.1mol/LH2SO4反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + S↓+ H2O
4、KI溶液中加入H2SO4溶液离子方程式为： 4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2 H2O
5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，他们能缓慢地起反应，方程式为： 2CO+2NO=N2+2CO2
6、一氧化碳和水蒸气的化学反应： CO+H2O=CO2+H2（高温）
7、K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡 Cr2O72－ + H2O CrO42－ + 2H+ ，K2Cr2O7为 橙 色，生成物为 黄 色
8、FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈 红 色。在这个体系中存在下述平衡 FeCl3+3 KSCN－ Fe(SCN)3 +KCl向平衡体系中加入少量氯化钾固体溶液颜色不变，平衡不移动
9、充有N02球浸泡在冰水 颜色变浅 、热水中 颜色加深 ，2 N02 N204 △H= - 56.9kJ/mol
将注射器中的N02 N204混合气体加压可看到颜色变化过程为 先变深后变浅，比原来深，若向外拉动注射器的活塞颜色变化过程为 先变浅后变深，比原来浅 。气体的颜色与有色气体的浓度有直接关系。
10、写出FeCl3水解反应的化学方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
11、SOCl2遇水剧烈反应，液面上有雾生成带有刺激性气味的气体逸出，该方程式SOCl2+ H2O=2HCl+SO2↑
12、用TiCl4制备TiO2的反应可表示为 TiCl4+(x+2)H2O(过量 ) TiO2 xH2O ↓+4HCl
13、氢氧化镁溶于氯化铵的离子方程式：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3.H2O
14、向AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液的离子方程式： Ag+ + Cl― = AgCl↓ 再滴加KI溶液的离子方程式：AgCl + I― AgI + Cl―再滴加的Na2S溶液的离子方程式：2AgI +S2―= Ag2S + 2I―
15、向盛有MgCl2溶液中滴加NaOH溶液离子方程式： Mg2++2OH―= Mg(OH)2 ↓
再加入FeCl3溶液离子方程式： Mg(OH)2+ 2Fe3+=2Fe(OH)3 + Mg2+
16、盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因： CO32―+ H2O HCO3―+OH―
通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性原理为： Ca2+ + CO32― = CaCO3 ↓
17、溶液中含有某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，应用 Na2S、H2S 等作沉淀剂使其生成沉淀而除去，离子方程式为 Cu2+ + S2― = CuS↓ Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
18、水垢中含有CaSO4,可先用 Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3 ，离子方程式为
CaSO4 + CO32― = CaCO3 + SO42―
19、各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝（ CuS ）离子方程式： ZnS+ Cu2+= CuS↓+Zn2+ Cu2+ + SO42―PbS = CuS↓+ PbSO4
20、在粗制胆矾晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量 H2O2 ,使Fe2+ 氧化为Fe3+，然后再加入少量碱至溶液pH至4，可以达到除去Fe3+而不损失硫酸铜的目的。写出有关化学方程式
2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

20、碱性锌锰电池的极板反应和总反应 21、锌银电池原理（极板反应和总反应）

22、铅蓄电池的原理（极板反应和总反应） 23、惰性电极电解CuCl2溶液（极板反应和总反应）

24、电解NaCl溶液（极板反应和总反应） 25、电解熔融NaCl（极板反应和总反应）

26、铁的析氢腐蚀（极板反应和总反应） 27、铁在饱和NaCl溶液中发生的变化

28、用实验验证牺牲阳极的阴极保护法（属于原电池的反应原理）。按如图所示连接好装置，往Fe电极区滴入2滴 黄色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无沉淀生成极板反应式：阳极：Zn-2e-= Zn2+ 阴极：2H++2e-= H2↑
若将Zn极改成Cu则可看到，生成带有 特征蓝色 的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe 3[Fe(CN)6]2 ↓
若将伏特表改成直流电源，实现铁的保护作用可将铁接电源的 阴极。，此方法被称为外交电流的阴极保护法