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1、 2013年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。考试时间：2012-03-30 9:00-11:00（2小时） 2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:137 得分 评卷人 一、选择题（本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
2、10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。 联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。下列跟水有关 的变化中没有化学变化的是 A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气 C．海水晒盐 D．肥皂水区分硬水和软水 2． “低碳” 是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 A．大量植树造林，禁止
3、乱砍滥伐 B.大量使用化石燃料 C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 3．下列图示的实验基本操作正确的是 A B C D 4．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该 实验的叙述正确的是 A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B 粗铜丝能控制反应的发生和停止 C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D 能验证二氧
4、化碳的密度比空气大 5．今年4-5月同学们将要参加全市的中考实验技能考查，让同学们切身体会到规范操 作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是 A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里 C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润 6．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A．生活中的物质 B．安全常识 C．元素与人体健康 D．日常生活经
5、验 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。 下列说法中正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子） A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于置换反应 C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律 8．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列
6、说法正确的是 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点／℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量-40℃的温度 B．在一216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化 9．对于反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是 A．Y一定是氯化钠 B．X和Y的相对分子质量之差为18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2
7、 D．Y可能是Na2SO4 10．小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是 选项 A B C D 实验要求 区分羊毛线 和棉线 区分食盐水 和稀盐酸 区分硝酸铵粉 末和氧化钙粉末 区分聚乙烯 和聚氯乙烯 方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味 11．氨基酸分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。 氨基酸分子具有的性质是 A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能
8、与氢氧化钠反应 12．根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2 13．12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质 的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 a b c d 反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量 x 2.56 7.20 0.50 A．
9、d可能是催化剂 B．表中x为4．64 C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和 D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2： 14．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它 们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧 化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为 A．H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2 15．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量 某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图 所示。则X是 A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
10、 16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一 种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是 a b c D b 无明显现象 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4 17．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加
11、入 止水夹 Ⅱ Ⅰ 试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后 关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象 的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是 A B C D Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀 H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2 得分 评卷人 二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分。） 18．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 （1）下列食物中，能提供大量维生素的是
12、 （填字母序号）； A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 （2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙， 可能患有的疾病是 ； （3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）； A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能； （5）厨
13、房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。 A 加热水 B 电解水 19．据图回答：写出B装置中发生反应的化学方程式 ，水中氢元素和氧元 素的质量比为 ；用分子和原子的观点分析比 较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况 。 20．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如右下图所示的转化关系(反应条件， 其他反应物及多余
14、产物均已略去)： （1）若A是一种白色难溶于水的钙盐， 由三种元素组成，C是一种参与植物 光合作用的气体。则 A、B、C、D 四种物质分别是：A ；B ；C ；D 。 （2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体。则 A、B、C、D四种 物质分别是：A ；B ；C ；D 。 21．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。 回答下列问题： ⑴写出工业制取的两种物质的化学式
15、B ，G ； ⑵写出反应③的化学方程式： 。 22．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）依据上表数据，已绘制出KNO3和KC
16、l的溶解度曲线如右 图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。 （填“m”或“n”） （2）由表中数据和右图分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度s，则s的取值范围是 。 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到 10℃，可析出KCl晶体的质量为 。 23．右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略 去)。请写出化学式：甲为 ； 乙为 。 24．下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同
17、元素的原子。 (1)该反应的基本反应类型是 ； (2)由图可获得的信息是 ； (3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和 的质量比 。 得分 评卷人 三、实验探究题（本题包括3个小题，每空1分，共21分） 25．通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根
18、据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称 是 。该操作中需要将圆形 滤纸折叠处理，下列图示中不该出 现的情形是 （填序号）。 A B C D （3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 （4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。 （5）判断加入的盐酸“适量”
19、的方法是 。 （6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量， 原因是 。 26．用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题： （1）实验装置Ⅰ完成的实验是___ ___ ，实验装置Ⅱ的集气瓶 中装入的试剂是_____ ____。 （2）实验装置Ⅰ还可用于
20、制取的气体是___ ___ ，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的 作用是___ _ __ ；实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了 少量水，其作用是___ _ 。 （3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注 意的问题是（说出两点即可） ①_____ _ ② ___
21、 ___。 27．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究X物质的成分。 【查阅资料】（1）X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、 BaCO3中的一种或几种组成。 （2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。 （3）相关物质的溶解性如下表： 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 不溶 【设计并实施方案】 （1）由查
22、阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。 （2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上 层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无 (填化学式)。 （3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀 硫酸，充分反应。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质明显增加的质量； ④继续鼓入空气，直
23、至D瓶内物质质量不变； ⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶 中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）分析X物质的可能组成是（有几种写几种） 。 （3）装置图B中塞紧锥形瓶的橡胶塞要有三根导管同时穿过，已知： 导管的直径为8mm，橡胶塞细段
24、直径为3 cm。从坚固和美观的角度考 虑，请你在右图中标出应在哪三处打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。 得分 评卷人 四、分析计算题（本题包括2个小题，共15分） 28．(7分)现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的 化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系 如图所示。请解决以下问题： (1)计算样品中NaOH的质量； (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7
25、 （选填“＞”、“＜”或“=”） 29．(8分)为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）； 第一次 第二次 第三次 所取合金质量/g 12．5 12．5 25 所用稀硫酸质量/g 120 140 100 生成氢气的质量/g 0．2 0．2 0．2 （1）计算该合金中铜的质量分数； （2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。 9
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