1、九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱（人教版）
课题1常见的酸和碱（第3课时）
学习目标
1. 了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质
2. 了解酸、碱的通性的原因。
情感目标
学生知道生活中处处有化学。
教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学难点：酸碱的通性的原因。
学习过程
一、 导
回顾酸碱指示剂的性质；酸的化学性质。
老师提问：生活常见的碱有哪些？这些碱有什么性质？
二、自主学习
1.氢氧化钠（俗名： ）
实 验
现象
2、
分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清
3、洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名： ）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、 (化学式 )等。
2、合作探究
碱的化学性质：[碱的化学性质的探究]
（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液
4、和无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式 ，所以，氢氧化钠必须 保存。
（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
（2）
5、碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。
请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________。
（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。
3、 酸碱溶液的通性原因
学生探究P56实验10-8。
分析讨论：1、盐酸溶液、硫酸溶液中有哪些离子？有哪些相同的离子？
2、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中有哪些离子？有哪些相同的离子？
3、试盐酸溶液、硫酸溶液为什么有相同的化学性质
6、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液为什么有相同的化学性质？
酸有相似化学性质的原因是： 。
碱有相似化学性质的原因是： 。
三、 析
有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是
四、反思整合
7、这节课你有哪些收获？
8、你还有什么疑问
五、练
1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）
A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
2、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
3、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。
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