1、班级___________ 姓名___________
化学方程式练习
一、单项选择题：(4×10=40分) （将答案写在题后的表格中）
1．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH3
2．下列各项：①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤分子数目⑥原子种类⑦原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是
A．①②⑥⑦ B．②③④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦ D．②③⑥⑦
3．在化学反应X
2、 + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则10gY与足量X反应，能生成Z的质量为
A．8 g B．13 g C．16 g D．以上都不对
4．下列化学方程式书写正确的是
A．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
B．铁在氧气中燃烧： 4Fe+3O22Fe2O3
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
D．氧化汞加热分解： 2HgO2Hg+O2↑
5．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是
A. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带
3、质量增加了
B. 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了
C. 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳
D. 水结成冰
6．相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是
A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO3
7．对于化学方程式：5O2＋4P2P2O5下列说法错误的是
A. 该反应中P、O2、P2O5的质量比为124:160:284
B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷
C. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷
D. 在点燃条件下
4、每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷
8．实验室用8g KMnO4放在试管中加热，当产生0.8g 氧气时，固体剩余物是
A．MnO2、K2MnO4 B．KMnO4
C．MnO2 D．KMnO4、MnO2、K2MnO4
9．根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成物的质量
A. 大于铁丝的质量 B. 小于铁丝的质量
C. 等于铁丝的质量 D. 二者质量间无法比较
10．一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转
5、这时他应该
A. 减少药品 B. 向右盘中加砝码
C. 移动游码 D. 调节天平的平衡螺母
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题（共44分）
11．（4分）已知A＋B＝C＋D，生成物C与D的质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，则生成C的质量是 g。
12．配平下列化学方程式：（每小题4分）
（5）□C2H2 +□ O2 □ CO2 + □ H2O
（6）□
6、Fe2O3 + □CO □Fe + □CO2
13．（8分）在4A + 3B2 === 2C 的反应中，已知A的相对原子质量为27，C的相对分子质量为102，则B的相对原子质量为________，C的化学式可表示为(用元素符号表示)__________。
14．（8分）甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O，若反应生成3.6 g 水，请计算：（1）m = __________。（2）参加反应的氧气的质量是__________。
三、计算题（16分）
17．（8分）某同
7、学用13g锌与足量稀硫酸反应制取氢气，求完全反应后生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）
18．（8分）某炼铁厂用含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120 t含铁95%的生铁，需要该赤铁矿多少吨？
（提示：化学反应方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2）
四、附加题（20分）
19．（4分）在化学反应X2O3＋3CO2X＋3CO2中，如果CO与X的质量比为3∶4，那么X2O3的化学式是 。
20．（共8分）写出下列化学方程式
(1) 将氨气(NH3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体 ；
(2) 电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体
。
21．（8分）铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？
2
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
