黑龙江省实验中学2014-2015上学期期中高一化学试题及评价.doc

黑龙江省实验中学2014-2015学年上学期期中考试
黑龙江省实验中学2014—2015学年上学期高一年级期中考试
　　　 理科化学　
满分：100分，完成时间：90分钟
能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列操作中，完全正确的一组是 （    ）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞正放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁
⑨为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
A．①④⑤⑥ B．①④⑦ C．①④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧⑨
2.下图符合乙醇的危险化学品标志的是( )

3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（    ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
4．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③① C．①②⑤④①③ D．①⑤①②④③
5．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）
A．水和酒精 B．碘和四氯化碳 C．四氯化碳和水 D．食盐溶液和泥沙
6．若0.5 g H2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（    ）
A．x/4 mol-1 B．x/2 mol-1 C．2x mol-1 D．4x mol-1
7．下列对于“摩尔”的理解正确的是（    ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是7个基本物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg 14C所含有的碳原子数目为1 mol
8．下列有关阿伏加德罗常数(NA表示阿佛加德罗常数的值)的说法正确的是（    ）
A．17 g NH3所含的电子数目为4NA 
B．25℃、101 Kpa下，0.5 mol H2O含有的氢原子数目为NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的氧原子数目为0.5 NA
D．0.5mol/L NaCl溶液中含有Na+数目为0.5 NA
9．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（    ）
A．水的沸点；水分子的数目
B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目
D．水的密度；水的摩尔质量
10．影响一定物质的量气体占有体积大小的主要因素是  （    ）
   A．气体分子的微粒数         B．微粒本身的大小
C．微粒的质量           D．微粒间的平均距离
11．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（    ）
A．任何条件下的气体摩尔体积都是相同的
B．通常状况下的气体摩尔体积约为24.5 L
C．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
D．标准状况下，不同气体的气体摩尔体积一定不相同
12．常温常压下，某容器真空时质量为200.0g，当它盛满甲烷时质量为202.4g，而盛满某气体Y时质量为206.6g，则Y气体可能是（    ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．一氧化氮
13．在反应A ＋ 2 B = C ＋ 2 D中，已知C和D的摩尔质量之比为22:9，当16g A与B完全反应后，生成36g D，则此反应中B 和C的质量之比为（ ）
A．16:9 B．16:11 C．32:9 D．32:11
14．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为 （    ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
15．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若4mol/kg的硫酸溶液的密度为1.25g/mL，则其物质的量浓度为 （ ）
A．3.59mol/L B．4.00 mol/L C．4.36 mol/L D．5.00mol/L
16．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )北京四中网校
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
17．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可以被还原 D．化合价降低为零
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
19．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O 有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
20．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Fe2＋、K+、SO42－、Cl－
B．Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－
C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－
21．M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热16.4 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集5600 mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
22．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．CI2+H2O = HCI+HCIO B．2F2+2H2O = 4HF+O2
C．Na2O+H2O = 2NaOH D．2 H2O O2 +2 H2

23．对C+CO2 = 2CO的说法不正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
C．该反应的氧化剂是CO2 D．按照方程式该反应中转移的电子数是4
24．有相同条件下的三个反应：2A—+B2 = 2B—+A2 ；2C—+A2 = 2A—+C2；2B—+D2 = 2D—+B2
下列判断正确的是（ ）
A．还原性：A—＞B—＞C—＞D— B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
C．2A—+D2 = 2D—+A2反应不可以进行 D．2C—+B2=2B—+C2反应能进行
25．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知100mL1mol/L的 K2Cr2O7溶液能把150mL 2mol/L 的Na2SO3溶液恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
二、填空题（共50分）
26．（18分）实验室需用245mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，请补充完整配制NaOH溶液的实验步骤：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入仪器中，振荡
B、用托盘天平称取 g NaOH固体，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入 中（填具体完整的仪器名称）
D、盖紧，颠倒摇匀
E、改用 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续小心加水，直到液面接近刻度 cm处
（2）下列配制的溶液浓度偏高的是 ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液没有注入仪器中
B、转移溶液时，不慎有液滴洒在外面
C、NaOH溶液未冷却就进行操作
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，仪器中有少量蒸馏水
F、定容后，盖紧，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
G、用托盘天平称取NaOH固体时砝码放在了左盘，NaOH固体放在了右盘
（3）若用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1.00 mol/L的稀H2SO4 500ml，需用量筒量取浓H2SO4的体积为 ml，在进行稀释时的操作是
，这样操作的原因是
。
27．（8分）某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ；
（2）已知0.4 mol在反应中得到2mol电子生成X，则X的化学式为 ；
（3）根据上述反应可推知 ；
a．氧化性： b．氧化性：
c．还原性： d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：
28．（12分）钠的性质
（1）金属钠块必须用______夹取，刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可进行实验，将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是________________，生成物的颜色是___________色；
（2）往烧杯内注入煤油和水各100g，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）
①发生的现象是 ；
②如果水中在未加钠之前已滴入几滴酚酞试溶，反应后溶液由无色变为____________色，理由是____________________________；（要求写离子方程式回答）
③将4.6g金属钠投入100g水中，反应结束后，测得溶液密度ρ=1.01g/cm3，溶液中溶质的物质的量浓度是 。（假设溶质不溶于煤油）
29．（12分）计算：
（1）将质量比为14:11 的CO和CO2混合，则混合气体中碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为____
（2）VmL Ca (OH)2溶液中含Ca2+ 的质量为0.2 g，计算该溶液中的Ca2+ 的物质的量浓度是 __________ mol/L；现取0.2VmL Ca (OH)2溶液与试管中，通入标准状况下11.2mL CO2，并加水稀释到VmL，则稀释后溶液中的OH—的物质的量浓度是 _____ mol/L；
（3）将40g 15%的NaOH溶液与60g 30%的NaOH溶液混合，混合后得到密度为1.20 g/cm3的混合
溶液。该混合溶液中NaOH的质量分数为 ，该混合溶液中NaOH的物质的量
浓度为 mol/L。

试题分析
本试卷考查范围为必修一第一章、第二章、金属钠的性质。分值分布为，选择题50分，填空题、实验题、计算题共50分。试卷总分100分。学生的平均分为73分。
一、 试题分析
本套试题难易适中、题型规范，能较为客观的考查学生的基础知识、实验积累和简单计算能力.试题有以下特点：
1. 以基础知识为主，考查内容全面。
2. 突出主干知识，物质的量、氧化还原、离子反应均占有一定比例
3. 部分试题考查学生灵活应用所学知识的能力，如8、27题等
本套试卷在分值分布上还有待改进，第一章、第二章、钠三部分的比例为6:3:1，鉴于考查的时间在月考之后（月考已考过第一章）、章节内容的特点等，建议调整为3:6:1。另外，个别试题在编排难度跨越较大，建议编排时可适当根据难易进行调整。
二、 学生答题情况分析
学生在8、15、25、27、29题相对失分较多，这部分题，要么涉及计算，要么就是比较综合的题，学生在计算和综合分析方面还有不足。
2、13、16、17、28等题相对得分较高，说明学生对基本概念、实验操作、现象等掌握较好。
三、 学生存在问题分析
1. 卷面不整洁
2. 审题不清
3. 实验题叙述不清，化学用语不够规范
4. 计算能力整体偏弱
在今后教学中，应注意指导学法，让学生尽快适应高中生活，把化学学习由初中的死记硬背转化为思考、质疑、反思上。规范学生语言表达，学会科学使用化学用语。

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