窑淮教育之初中化学上学期知识点汇总.doc

第一单元
1、化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、物理变化：没有生成新物质的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。物理变化与化学变化的本质区别是有无生成新物质。
化学性质：物质通过化学变化体现出来的性质。
物理性质：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度等。
3、化学是以实验为基础的科学。
4、怎样证明外焰温度最高？：取一根火柴梗，拿住一端迅速横放入火焰中，约1S后取出，可观察到与外焰接触的地方先被烧焦。
5、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。怎样证明燃烧生成水？：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，则证明有水生成。怎样证明燃烧有二氧化碳生成？：在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳产生。
6、呼吸过程消耗氧气，产生二氧化碳和水。怎样证明呼吸过程消耗氧气？：呼出的气体能支持小木条燃烧的时间没有吸入气体的长。怎样证明呼出气体二氧化碳含量较高？：呼出气体能使澄清石灰水明显变浑浊，而空气不能。怎样证明呼出气体中含水量较高？：呼出气体能在干冷的玻璃表面形成水雾，而吸入气体不能。
7、倾倒药品时，试剂瓶的标签要向着手心，瓶塞要倒置于桌面上。
8、使用量筒时，量筒必须放平，读数时，视线要与凹液面最低处保持水平。
9、玻璃仪器洗净的标准？：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元
1、燃烧反应：
红磷 + 氧气 -点燃- 五氧化二磷； 碳 + 氧气 -点燃- 二氧化碳；
硫 + 氧气 -点燃- 二氧化硫； 铁 + 氧气 -点燃- 四氧化三铁；
蜡烛 + 氧气 -点燃- 水 + 二氧化碳；
2、制氧反应：
过氧化氢 -二氧化锰- 水 + 氧气；
氯酸钾 -二氧化锰、加热- 氯化钾 +氧气；
高锰酸钾 -加热- 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；
3、空气的组成：78%氮气、21%氧气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其它气体。
4、空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。
5、蜡烛、木炭等可燃物，在氧气中会燃烧得更旺。
6、硫的燃烧：燃烧时会产生有刺激性气味的气体（二氧化硫），在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色；集气瓶内放水，是为了吸收有毒气体二氧化硫。
7、铁的燃烧：铁丝盘成螺旋状是为了增大它的受热面积；铁丝绑一段小木条是为了提供高温，引燃铁丝；为了防止熔融物溅落使瓶底炸裂，集气瓶底可以铺细沙或放少量水；在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出大量的热。
8、化合反应：两种或两种以上反应物，反应生成一种物质的反应。（多变一的反应）
分解反应：一种反应物，反应生成两种或两种以上物质的反应。（一变多的反应）
氧化反应：有氧气参加的反应。
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不发生变化的物质，称为该反应的催化剂。
9、氧气化学性质比较活泼，具有氧化性，助燃性等化学性质。
10、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管置于水中，给装置微热，若导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好。
11、向上排空气法，氧气验满的方法：将带火星的小木条置于瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。
12、检验氧气的方法：取样，将带火星的小木条伸入待测气体中，若木条复燃，则说明该气体是氧气。
13、给固体物质加热时，试管口倾斜向下的原因防止冷凝水倒流使试管炸裂。
14、用高锰酸钾制氧气后，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒吸入试管，使试管炸裂。

第三单元知识点
1、水的组成。根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？答：水电解能生产氢气和氧气（正极氧气、负极氢气，体积比为1:2）
2、氢气的检验方法：将待测气体点燃，若可以燃烧，且火焰呈淡蓝色则为氢气。
3、氢气的验纯：可燃气体在点燃前都需要检验纯度（验纯）。氢气样品点燃时，若发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；声音很小则表明氢气较纯。
4、物质由分子、原子等构成。分子由原子构成。在化学变化中，分子可分而原子不可分；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
5、分子的特性：（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着。
（3）分子间是有间隔的。（注：以上三条均要求会举实例）
（4）一个分子中不可能含有其它分子。（注：该条仅适用于初中化学）
6、化学反应的实质：分子的拆分和原子的重新组合。
7、水的净化（1）纯水与天然水的区别是什么？答：纯水为纯净物，而天然水中常含有可溶性或难溶性杂质，较浑浊。
（2）硬水与软水的区别是什么？答：含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，易生水垢（可用酸除去），与肥皂水混合易起浮渣；不含或含量较低的为软水，与肥皂水混合泡沫硬水多。硬水软化的方法：工业上可蒸馏，生活中可煮沸。
（3）有哪些净化水的操作？答：沉淀、吸附、过滤和蒸馏等。其中净化程度最高的为蒸馏。
（4）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？答：明矾溶于水后会生成胶状物，能吸附杂质，使其沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中杂质（包括臭气）。
（5）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？答：固体和液体的混合物。
（6）一贴两低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；两低：滤纸边缘低于漏斗上口边缘，母液液面低于滤纸边缘；三靠：漏斗下口尖端紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠滤纸三层处，烧杯紧靠玻璃棒。
8、（1）水污染的主要来源是什么？答：生活污染、工业污染和农业污染。
（2）应如何防治？答：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理，使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活上，对污水逐步实现集中处理和排放。
9、认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
10、水 –通电- 氢气 + 氧气 ； 氢气 + 氧气 –点燃- 水
混合物（多种物质混合而成）

11、物质的分类：物质 单质（仅含一种元素）

纯净物
（仅含一种物质） 氧化物（仅含两种元素，且其中一种为氧元素）
化合物
（含有多种元素）其它

第四单元知识重点

1、原子的构成： 原子核 质子（带一个单位正电荷，相对质量为1）
原子 中子（不带电，相对质量为1）
核外电子（带一个单位的负电荷，质量可以忽略不计）
2、相对原子质量 = 原子的实际质量 / 一个“碳12”质量的十二分之一 = 质子数 + 中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（或质子数）一类原子的总称。
（1）不同元素的本质区别：质子数不同。
（2）元素符号的意义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子；③如果该原子可以直接构成物质，该元素符号还可以表示该元素组成的单质。
（3）地壳含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙；生物含量前五位：氧、碳、氢、氮、钙。
4、常见元素的名称、符号和相对质量（见课本第75页表4-3）
5、元素周期表前20号元素的名称、符号及顺序：氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
6、化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五氮磷；一二铜、二三铁；二四六硫变价分；莫忘单质价为零！
7、相关知识运用：
（1）会画前二十号元素的原子及离子结构示意图，并会通过原子结构示意图推出该元素在化合物中的常见化合价。
（2）会通过化学式推算元素的化合价。
（3）熟记六个原子团（根），并会完成常见化学式的书写。

（4）会求相对分子质量、元素质量比和某元素的质量分数。
（5）知道某元素质量的求算公式。
（6）能准确说出化学式中各符号（特别是数字）的含义。

第六单元知识重点
一、碳的单质
1、金刚石：直接由碳原子构成，化学式为C ；自然界中最硬的物质。
2、石墨：直接由碳原子构成，化学式为C ；质软，有滑腻感，导电。
3、C60 ：由分子构成，每个分子含60个碳原子，化学式为C60 。
二、碳的化学性质
1、稳定性：常态下化学性质非常稳定。
2、可燃性：氧气较多时，完全燃烧（反应方程式？）；
氧气不足时，不完全燃烧（反应方程式？）
3、还原性：在高温条件下，可将氧化铜氧化铁等还原成金属单质，在反应中得到氧，作还原剂，显还原性。（化学反应方程式？）
三、二氧化碳的化学性质
1、不可燃也不助燃。
2、可溶于水且能与水发生反应生成碳酸（反应方程式？）
（附：紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝）
3、能使澄清石灰水变浑浊，可用于物质鉴别（反应方程式？）
四、一氧化碳的化学性质
1、可燃性：燃烧产生淡蓝色火焰（反应方程式？）
2、还原性：可还原金属氧化物（氧化铜、氧化铁等）（反应方程式？）
3、毒性。作用原理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
五、重要的物质的物理性质
1、活性炭：具有吸附性，可用于净水、除臭、防毒面具。
2、二氧化碳：固体升华吸热，可用于人工降雨；可参与光合作用；温室效应气体。附：大气中二氧化碳含量增高的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏。防止方法：更多地利用清洁能源，大力植树种草，保护植被不被破坏。
六、重要的概念
1、氧化性：物质如果能在反应中失去氧，则显氧化性，在反应中作氧化剂。
2、还原性：物质如果能在反应中得到氧，则显还原性，在反应中作还原剂。
3、单质：只由一种元素组成的纯净物。
4、化合物：由多种元素组成的纯净物。

七、二氧化碳的制取
1、实验原理：（反应方程式？）
2、用稀盐酸而不用稀硫酸的原因：硫酸与碳酸钙反应，会生成微溶物（硫酸钙）使药品固液分离，反应自动停止。
3、装置的选用：

第七单元知识重点
一、燃烧的条件
1、可燃物
2、氧气（空气）
3、温度达到着火点
二、灭火的原理和方法
1、原理：破坏燃烧的条件。
2、方法：视具体清况而定。
三、几种灭火器的使用注意事项
1、泡沫灭火剂：能粘附在可燃物上。
2、干粉灭火剂：用来扑灭油、汽等物质引起的失火。
3、二氧化碳灭火剂：喷出的是二氧化碳气体，污染较小，但使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则，会把手冻伤。
四、几种重要的燃料
1、最清洁的能源：氢气（燃烧反应方程式？）；
2、可再生能源：酒精（燃烧反应方程式？）；
3、天然气的主要成分：甲烷（燃烧反应方程式？）。

第八单元知识重点
一、金属的通性：延展性、导电性、导热性、常态下为固体且有光泽。（要求会举实例）
二、物质的颜色：铜单质：红色；含铜离子（Cu2+）的溶液：蓝色；含铁离子（Fe3+）的溶液：黄色；含亚铁离子(Fe2+)的溶液：绿色。
三、金属之最：（参考教材下册第四页）
四、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属后，得到的具有金属特征的材料。（注：合金属于混合物，如生铁、钢等。）
五、合金的特点：强度、硬度和抗腐蚀能力偏高；熔点偏低。
六、为什么铝具有很好的抗腐蚀性？
七、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生产另外一种单质和另一种化合物的反应。
八、金属活性顺序：
1、要求会按顺序背诵和默写符号和名称；
2、会判断两种物质混合时，是否会发生置换反应；
3、会判断多种物质混合时，几个反应发生的先后顺序；
4、会判断反应完成后，溶液或剩余固体中物质的成分。
九、工业炼铁的反应原理：
1、焦炭燃烧放热：
2、高温生成还原剂：
3、还原氧化铁（最关键的反应）：
十、会写下列方程式，并描述反应过程中会发生的现象。
1、一氧化碳还原氧化铁、还原氧化铜：
2、铁、锌、镁分别与稀硫酸（或稀盐酸）反应：
3、铁与硫酸铜反应：
4、铜丝与硝酸银反应：
十一、铁生锈的条件：与氧气和水接触。防锈的方法：在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬、制造耐腐蚀的合金（如不锈钢）。
十二、金属资源的保护方法：
1、 防止金属被腐蚀；
2、 对金属回收再利用；
3、 合理开发金属资源；
4、 使用合适的替代品。