第七单元第一节酸及其性质练习.doc

第七单元 第一节 酸及其性质

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一、选择题
1、学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确是

2、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的( )
A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子
3、下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁生成
B．铁锈与稀盐酸反应后，溶液由无色变成了浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
4、 酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
A、能与指示剂作用 B、能与碱发生中和反应 C、能解离出H+ D、都含有氢元素
5、老师在滤纸上用酚酞试液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上即显示出红色图像，则X可能是（ ）
A．稀盐酸 B. 蒸馏水 C.石灰水 D. 食盐水
6、小明想除去衣服上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他应选择哪种物质对铁锈进行处理（ ）
A．汽油 B. 食盐水 C.草酸溶液 D. 酒精
7、食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用下列使用食醋肯定不能达到的目的的是（ ）
A. 除去菜刀上的铁锈 B. 除去水壶壁上的水垢
C. 清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜
8、下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是_________
A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
9、实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_________
A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸
10、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
11、下列原子团的化合价（根价）为-2价的是( )
A、OH B、NH4 C、SO4 D、NO3
12、下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、 CaO + H2O = Ca(OH)2
C、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ D、3CO+Fe2O2Fe+3CO2
13、盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）
A 能与碱反应 B 能与金属反应 C 能与金属氧化物反应 D能使石蕊溶液变色
14、下列各酸溶液，经敞口存放一段时间后，溶液变稀，但溶液质量增加的是（ ）
A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 稀盐酸
二、填空
1、浓盐酸形成白雾的原因？
这是因为浓盐酸挥发出来的______气体跟空气里的___接触，形成的_____小液滴的缘故。
2、酸能使紫色石蕊试液变____色，酸____能使无色酚酞试液变色
3、化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性 吸水性 溶解性 酸碱性。
(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有
(2)氢气作为燃料是因为它具
(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的
(4)能否用排水法收集气体是根据气体的

(图 3)
4、图3为实验室制取气体的常用装置，实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；若用装置F收集CO2，则接口②应与 （填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接 ， 接 。
5、盐酸是 的水溶液，是混合物。溶质是 溶剂是 。
6、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的 发生反应而形成的。请写出形成这种白色物质的化学方程式 。
7、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故。
8、固体NaOH不能干燥的气体有______ 、 _______ 、 _______等酸性气体。
9、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是______________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。
10、高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图（铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）。

回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1提及98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 慢慢注入 中，并不断搅拌。
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。
（3）写出固体B所含的物质： 。
（4）洗涤固体B应使用的试剂是 。
三、计算题
1、某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其他成分反应）。计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？

2、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g
（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、石灰石中碳酸钙的质量是多少？
2、所用盐酸的溶质质量分数是多少？