高二化学月考一.doc

　 高二化学第一次月考试题
一．选择题
1. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　　)。
( A )2H2(气)＋O2(气)＝2H2O(液) △H=－142.9 kJ/mol
( B )2H2(气)＋O2(气) ＝2H2O(液) △H=－571.6 kJ/mol
( C )2H2＋O2 ＝2H2O△H=－571.6千焦
( D )2H2(气)＋O2(气) ＝2H2O(液) △H=+571.6 kJ/mol 
2.下列反应中的吸热反应是 （　　）
（A）铁和稀硫酸反应 （B）氢氧化钠与硫酸反应
（C）钢铁制品在空气中生锈 （D）氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合
3．已知：2KNO3(固)=2KNO2(固)＋O2(气) △H=+242.44 kJ/mol (Q1)
　　 C(固)＋O2(气)==CO2(气) △H=－392.00 kJ/mol (Q2)
为提供1摩尔KNO3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳( )
( A )Q1 /Q2摩尔 ( B )Q2 /Q1摩尔  ( C ) )Q1 /2Q2摩尔 ( D )2Q2 /Q1摩尔
4．已知下列两个热化学方程式：
　　 2H2 (气)＋O2 (气)＝2H2O气) △H=－571.6 kJ/mol
　　 C3H8 (气)＋5O2 (气)＝3CO2 (气)＋4H2O (液) △H=－2220.0 kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔，完全燃烧时放热3847千焦，则混合气体中H2跟C3H8的体积比为(　　　)。
( A )3：1　　 ( B )1：3　　 ( C )1：4　　 ( D )1：1 
5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
　　H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
　　CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
　　C8H18(l)＋ O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
　A． H2(g) B． CO(g)  C． C8H18(l) D． CH4(g) 
6．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) =SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）
　A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol  C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
　A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8、对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是( )
A. v(A2)=0.6mol/(L·S) B. v(B2)=2.6mol/(L·min)
C. v(AB3)=12mol/(L·min) D. v(A2)=6mol/(L·min)
9.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ ( )
A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃
10、某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是 （ ）
A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y]
C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3
11．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。
（A）同时增大 （B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大
12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
13．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A（气）+2B（气） 2C（气）
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少
（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少
14．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气
（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度
15、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）
A、1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B、1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C、1个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D、1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
16、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度不再变化
C、单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B
D、A、B、C的分子数之比为1：3：2
第一次月考答题卷
班级 姓名 考号
一．选择题答案：
1-5 6-10
11-15 16
二．填空题
17．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是____。
(2)反应后期反应速率下降的原因是______。
18．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和Ι-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数) w w w .x k b 1.c o m网]

[I-]（mol·L-1）
[Fe3+ ]( mol·L-1)
υmol·L-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。
19. 写出下列反应的热化学方程式：
(1) 1molC(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需吸收131.3kJ的热量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料。1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
20.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， [来 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。
21.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使
的次数增多，因而是化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。
22.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的 ，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物 反应速率 。