元素周期表单元检测.doc

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元素周期表单元检测
　 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
[　　]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
[　　]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是

[　　]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A．2、4、6　　 B．19、20、21
C．1、3、5　　 D．8、16、18
[　　]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．原子量和核外电子数　　　 B．电子层数和最外层电子数
C．原子量和最外层电子数　 D．电子层数和次外层电子数
[　　]5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素　 B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素　　　 D．制耐高温合金材料的元素
二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
[　　]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
[　　]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4
[　　]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
[　　]9．同主族3种元素X、Y、Z已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是
A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ
C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
[　　]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素
C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价
[　　]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
A．第三周期　 B．第二周期 C．第ⅣA族　 D．第Ⅴ族
[　　]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱
C．Z的化学式为X2Y　 D．Z的水化物的酸性强于硫酸
[　　]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为
A．Li、Na、S B．Na、S、Li
C．Na、K、Br D．K、Br、Na
[　　]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z　 B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y　 D．Z＞Y＞X
[　　]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是
A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n　 D．n－11＝m
[　　]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
三、填空题
1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．
2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．
3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．
4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．
5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．
6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．
四、推断题
A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称，________B在周期表中的位置____原子结构示意图________；
(2)A，B形成的化合物的化学式________；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的化学式________．

参考答案

一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C
二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D
三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O3
2．Be，H、Be、Al，He、C、S．
3．S、Al
5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se
6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3
7．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92
四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．　

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