高考化学复习必记内容.docx

　　基本概念和基本理论
　　（一）物质的变化和性质
　　1．物质的变化：
　　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
　　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
　　2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
　　（二）物质的分类
　　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
　　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
　　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
　　5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
　　6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
　　7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
　　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
　　a.酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3
　　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
　　CaO+H2O=Ca(OH)2
BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
　　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ小于7
　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成
　　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－
　　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）
　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）
　　鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
　　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水）它们的溶液无色。
　　有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）
　　其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
　　可溶性碱的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
　　鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
　　（五）氢气的性质和用途
　　11．氢气的性质
　　（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
　　（２）化学性质：
　　①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O
　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
　　②还原性：氢气还原氧化铜H2＋CuO加热Cu＋H2O
　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
　　(3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
　　12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
　　①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
　　②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
　　③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
　　④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2SO4)3＋3H2↑
　　⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
　　⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
　　⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
　　⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
　　(六)铁的性质
　　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
　　铁的化学性质：
　　（１）铁跟氧气反应
　　铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
　　（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
　　①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：
　　Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
　　②铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
　　铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）
　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
　　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物（Fe2O3．FeO）
　　14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
　　合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
　　(七)单质碳的性质
　　15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
　　16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧C＋O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量
　　碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2点燃2CO
　　②还原性：木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑
　　现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
　　试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
　　木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑(氢气跟ＣＯ２不反应)
　　高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2高温2CO
　　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2点燃2CO2
　　碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CCO2CO
　　（八）二氧化碳的性质
　　七、物质的颜色
　　大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
　　黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
　　蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
　　黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
　　蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）2不溶于水可溶于酸
　　红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３不溶于水可溶于酸
　　硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色
　　红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体
　　浅绿色氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
　　绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
　　八、化学实验
　　1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
　　反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
　　①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
　　②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
　　收集气体的方法：
　　排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。排水法收集的气体较纯
　　向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2，O2，HCl
　　向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2，CH4，NH3
　　2.实验室制取氧气注意事项：
　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
　　3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
　　①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
　　4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃
　　5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
　　6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
　　7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
　　实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
　　8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
　　9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
　　10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
　　常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
　　氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫氯化氢等酸性气体。
　　浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3），能干燥其他气体。
　　氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出
　　九、化学实验基本操作
　　1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
　　2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。