1、第三节 常见的酸（1）
教 学目 标
1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象
2、正确书写有关反应的化学方程式
3、练习使用试管、滴管等操作
4、培养学生学习化学的兴趣
重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写
难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验
教 师 活 动
知识回顾：
1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子
2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液
的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱
实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先
2、来学习盐酸
盐酸
（一）盐酸的个性
观察盛放盐酸的瓶子标签：
盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）
分子式： HCl 相对分子质量： 36.46
总酸度（以 HCl计） ≥31.0
性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。
用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色
课本P11活动：
观察盐酸标签及盐酸的色、态
观察浓盐酸：
稀盐酸与硝酸银反应
归纳：1）浓盐酸有挥
3、发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
（二）稀盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸与盐反应：
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________.
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
Na2CO3 + 2HC
4、l＝2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸能与碳酸盐反应生成 新盐、二氧化碳和水
练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
盐酸 + 盐===新盐 + 新酸
3、盐酸能与金属氧化物反应
课本P12活动：
1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水
练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式
4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
盐酸 + 碱====盐 + 水
该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？
练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式
5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气
小结：稀盐酸的化学性质：
根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途
课堂巩固：PPT
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