1、第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 4 个
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第3课时
教学
目标
1、认知领域：了解酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域： 通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点
三种常见酸的个性。
难点
三种常见酸的个性。
教学方法
演示法，讲授法。
教学准备
试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，
2、纸，硝酸。
板书设计
四、酸的个性
1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验
2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
书写盐酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式。
（二）新课教学
1、实验：将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的试管中，发现什么？
学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式
老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用
2、酸的个性
过渡：盐
3、酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
（1）盐酸的个性
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。
结论：浓盐酸具有挥发性。
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。
（2）硫酸的个性
演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节。
结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热。
演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化
――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色。
结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂。
总结：酸的个性。
（三）布置作业
1、课本P12练习3、4题。
2、作业本第2节第三部分。
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