扬泰南连淮2013高三化学.docx

扬泰南连淮2013届高三第三次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Si28S32Cl35.5 第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是()A. 大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B. 应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C. 化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展D. 研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氢氧化钠的电子式:NaOHB. Cl-的结构示意图:C. 2-丁醇的结构简式:D. 碳酸的电离方程式:H2CO32H+CO32-3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL-1KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-C. 使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-D. 水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3-4. 下表为六种短周期元素的部分性质。元素编号XYZQRT原子半径/10-10m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1+5、-3下列有关说法正确的是()A. 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B. 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C. 化合物QR3分子中各原子均满足8 电子稳定结构D. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的强5. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. 炭具有强还原性,常用于冶炼钠、镁等金属B. 铝的金属性较强,可用作飞机、火箭的结构材料C. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污D. 浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置吸收尾气中的二氧化硫B. 用图2所示装置配制100 mL 0.100 molL-1稀硫酸C. 用图3所示装置除去溴苯中少量的溴D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是()A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下,2.24 L水中所含电子总数为NAB. 1 L 0.2 molL-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NAC. 苯和苯甲酸混合物共1 mol,完全燃烧消耗O2分子数为7.5NAD. 标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水溶解氯化银沉淀:Ag+2NH3H 2OAg(NH3)2+2H2OB. 二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H+NH4+2OH-NH3H2O+H2OD. 碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O2AlO2-+NH3H2O10. 下列有关说法正确的是()A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小D. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱D. TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. 依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法正确的是()A. 原料X与中间体Y互为同分异构体B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 中间体Y能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol 依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应12. 右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A. 电极上发生还原反应,作原电池的正极B. 电极的电级反应式为Cu2+2e-CuC. 该原电池的总反应式为2Fe3+CuCu2+2Fe2+D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性:XYB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加人苯,振荡有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A. 200 时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 molL-1min-1B. 由图可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D. 200 时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.515. 25 时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A. W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)第卷(非选择题共80分)16. (12分)实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成份为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下:(1) 根据图1所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为。图2表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70 时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是。(2) 工艺流程中副产品的化学式为。(3) 已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.77.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。(4) 操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为310-3molL-1,则Ca2+的浓度为molL-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.710-11)(5) 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步: 碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-; Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为。17. (15分)莫沙朵林是一种镇痛药,它的合成路线如下:(1) B中手性碳原子数为;化合物D中含氧官能团的名称为。(2) C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:。. 核磁共振氢谱有4个峰. 能发生银镜反应和水解反应. 能与FeCl3溶液发生显色反应(4) 已知E+XF为加成反应,化合物X的结构简式为。(5) 已知:。化合物 是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2CH218. (12分)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:氧化时控制反应液温度为5560 ,边搅拌边缓慢滴加浓硝酸、H2SO4混合液,可发生下列反应:C6H12O6+18HNO33H2C2O4+18NO2 +12H2OC6H12O6+6HNO33H2C2O4+6NO+6H2O(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。(2) 氧化时控制反应液温度为5560 的原因是。(3) 若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为。(4)生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)n(NO)=21,且NOx的吸收转化率为90%。计算:理论上,每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液的质量。(写出计算过程)19. (15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2和有机质,并含有少量的 Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。(1) 粗硅藻土高温煅烧的目的是。(2) 写出反应中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式:;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是。(3) 实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2OH2SiO3+4HF+2KF)。步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c molL-1NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V mL。步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩埚d.铁坩埚实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是。步骤5中滴定终点的现象是。样品中SiO2的质量分数可用公式“(SiO2)=15cV10-3a100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程为。20. (14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1) 250 时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=。已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+2.8 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0 kJmol-1反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=。(2) 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300 时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。(3) 以CO2为原料可以合成多种物质。聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由CO2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式:。以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应式为。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. 在5-氨基四唑()中加入金属Ca,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。(1) 基态Ca原子的电子排布式可表示为。(2) 5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为,其中N原子的杂化类型为;在1 mol 5-氨基四唑中含有键的数目为。(3) 叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为。以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为。B. 乙酰基二茂铁是常用的汽油抗震剂,由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下:实验步骤如下:步骤1:如图1所示,取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中,开通搅拌器,慢慢滴加85%磷酸1 mL,加热回流5 min。步骤2:待反应液冷却后,倒入烧杯中加入10 g碎冰,搅拌至冰全部融化,缓慢滴加NaHCO3溶液中和至中性,置于冰水浴中15 min。抽滤,烘干,得到乙酰基二茂铁粗产品。步骤3:将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中,从图2装置的分液漏斗中滴下,再用乙醚淋洗。步骤4:将其中一段时间的淋洗液收集,并进行操作X,得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。(1) 步骤2中的抽滤操作,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。(2) 步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性,其现象是。(3) 步骤3将粗产品中杂质分离的实验原理是。(4) 步骤4中操作X的名称是,该操作中不能使用明火的原因是。(5) 为确定产品乙酸基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(),可以使用的仪器分析方法是。