1、2.2 氧气（二） 教学设计
课 题
课题2 氧气（二）
课型
新授
课时编号
11
学习目标
【知识与技能】
1.会判断化学变化、物理变化；知道化学变化与物理变化的区别和联系。
2.能区分化学性质、物理性质。
3.化合反应和氧化反应概念的建立、理解、判断，认识两者的联系与区别；
【过程与方法】通过对一些日常生活中变化实例对比，提高学生综合归纳分析能力，使学生在对已知反应共性的归纳总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。
【情感态度与价值观】
1．通过对比、寻找共性，培养学生学会总结方法以及对待科学一丝不苟的精神。
2. 通过分组抢答游戏，培养学生集体
2、荣誉感，激发学习兴趣。
学习重难点
重点：1、物理变化、化学变化的判断；
2、对化合反应、氧化反应的理解
难点：化合反应和氧化反应概念的建立。
集 体 备 课
个 性 设 计
一：创设情境，导入新课：
填写下列空白
实验名称
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
磷燃烧
硫燃烧
铁燃烧
木炭燃烧
2、讨论上述三个反应有什么共同的特征？
二、新授课内容：
1、以上个文字表达式的共同特点，都是由两种物质起反应，生成另一
3、种物质
（通过对比，总结出化合反应的概念）
[板书]：化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(2)特点：“多变一” A+B→AB
以上个文字表达式的另一共同特点，都是物质与氧气发生的反应
（总结出氧化反应的概念）
[板书]：氧化反应：物质跟氧发生的反应。
[小结]：通过以上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。
[板书]：氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
[讨论]：化合反应与氧化反应有什么区别？
4、什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？
[小结]：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应．要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应．且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。
[讲解]：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。
[板书]：缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）
[举例]：澳大
5、利亚的森林火灾，引入自燃。
[讲解]：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。
[板书]：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。
三、自我检测
1.日常生活中发生的下列变化，都属于化学变化的一组是（ ）
.A.汽油燃烧，轮胎爆炸 B.湿衣服晾干，酒精挥发
C.菜刀生锈，牛奶变酸 D.铁制成铁锭，植物光合作用
2.下列体现物质的化学性质的是（ ）
A.水在100℃时沸腾 B.
6、氧气是无色、无味气体
C.硫能燃烧生成二氧化硫 D冰能融化成水
3.硫在氧气中燃烧，属于化学变化的主要依据是（ ）
A.发出明亮的蓝紫色火焰 B.放出大量的热
C.生成一种有刺激性气味的气体 D.硫粉逐渐减少
4.科研人员确定某未知物质的化学性质时，最关注的是( )
A.观察并记录发生变化所需条件 B.鉴定并确证变化前后的物质
C.观察该物质变化前后的颜色 D.观察该物质变化前后的状态
5下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是（ ）
点燃
A.乙炔+氧气 二
7、氧化碳+水
点燃
B.铁+氧气 四氧化三铁
催化剂
C.氨气+氧气 二氧化氮+水
加热
通电
D.水 氢气+氧气
6.下列物质属于氧化物的是（ ）
A.空气 B.五氧化二磷 C.碳 D.铝
7.怎样区别下列各对物质？区别时各利用它们的什么性质？
（1）酒精和水
（2）铜和铝
8.列举两至三个日常生活中缓慢氧化的事例，并说明它们的危害或用途。
9列举日常生活、生产中化学反应或与化学反应有关的事例两种或三种，并说
化学的作用。
四、课堂小结：
生说出，师引导归纳条理出本节内容。
课后反思
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