1、2.2 氧气（二） 教学设计课 题课题2 氧气（二）课型新授课时编号11学习目标【知识与技能】1.会判断化学变化、物理变化；知道化学变化与物理变化的区别和联系。2.能区分化学性质、物理性质。3.化合反应和氧化反应概念的建立、理解、判断，认识两者的联系与区别；【过程与方法】通过对一些日常生活中变化实例对比，提高学生综合归纳分析能力，使学生在对已知反应共性的归纳总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。【情感态度与价值观】1通过对比、寻找共性，培养学生学会总结方法以及对待科学一丝不苟的精神。 2. 通过分组抢答游戏，培养学生集体荣誉感，激发学习兴趣。学习重难点重点：1、物理变化、化学变化的判断；2
2、、对化合反应、氧化反应的理解难点：化合反应和氧化反应概念的建立。 集 体 备 课 个 性 设 计一：创设情境，导入新课：填写下列空白实验名称反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式磷燃烧硫燃烧铁燃烧木炭燃烧2、讨论上述三个反应有什么共同的特征？二、新授课内容：1、以上个文字表达式的共同特点，都是由两种物质起反应，生成另一种物质（通过对比，总结出化合反应的概念）板书：化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一” A+BAB以上个文字表达式的另一共同特点，都是物质与氧气发生的反应（总结出氧化反应的概念）板书：氧化反应：物质跟氧发生的反应。小结：通过以
3、上的实验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。板书：氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。讨论：化合反应与氧化反应有什么区别？什么情况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？小结：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种，判别某化学反应是不是氧化反应要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。有氧气参加反应且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。讲解：燃烧是一种剧烈的
4、氧化反应，但并不是所有的氧化反应都象燃烧那么剧烈何发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，如铁的生锈，我们很难觉察得出，这种氧化我们叫做缓慢氧化。板书：缓慢氧化和自燃1.缓慢氧化：进行得很慢，很被难觉察氧化。（如铁的生锈）举例：澳大利亚的森林火灾，引入自燃。讲解：物质在缓慢氧化过程中要产生热量，如果产生的热量不能及时的散发出去，就会越积越多，使可燃物的温度升高，当温度达到可燃物的着火点，而且可燃物周围有空气时，不经过点火也会引起自发燃烧，我们就把这种现象称为自燃。板书：2.自燃：由缓慢氧化而引起自发燃烧的现象。三、自我检测1.日常生活中发生的下列变化，都属于化学变化的一组是（ ）.A.汽油燃烧，轮
5、胎爆炸 B.湿衣服晾干，酒精挥发 C.菜刀生锈，牛奶变酸 D.铁制成铁锭，植物光合作用2.下列体现物质的化学性质的是（ ）A.水在100时沸腾 B.氧气是无色、无味气体 C.硫能燃烧生成二氧化硫 D冰能融化成水3.硫在氧气中燃烧，属于化学变化的主要依据是（ ）A.发出明亮的蓝紫色火焰 B.放出大量的热 C.生成一种有刺激性气味的气体 D.硫粉逐渐减少4.科研人员确定某未知物质的化学性质时，最关注的是( )A.观察并记录发生变化所需条件 B.鉴定并确证变化前后的物质 C.观察该物质变化前后的颜色 D.观察该物质变化前后的状态5下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是（ ） 点燃A.乙炔+氧气 二氧化碳+水 点燃B.铁+氧气 四氧化三铁 催化剂 C.氨气+氧气 二氧化氮+水 加热 通电D.水 氢气+氧气6.下列物质属于氧化物的是（ ）A.空气 B.五氧化二磷 C.碳 D.铝7.怎样区别下列各对物质？区别时各利用它们的什么性质？（1）酒精和水 （2）铜和铝8.列举两至三个日常生活中缓慢氧化的事例，并说明它们的危害或用途。9列举日常生活、生产中化学反应或与化学反应有关的事例两种或三种，并说化学的作用。四、课堂小结：生说出，师引导归纳条理出本节内容。课后反思
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