1、实验活动 金属活动性顺序
一、教学目标：
知识与技能
1.能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序（初步），并且初步学会使用常
见金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.能够通过探究实验初步掌握金属能和酸溶液、盐溶液反应
过程与方法
1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有
关信息；
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学
生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强
2、对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点：金属活动性顺序。
三、教学难点：实验的设计及金属活动性顺序的应用。
四、教学准备：稀硫酸、锌粒、铝片、铁屑、镁条、铜片、带支管的试管、烧杯、橡皮管、导管、钟表、氯化铝溶液、硝酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、托盘天平等。
五、教学过程：
（一）、问题情景
化学反应有快有慢，研究不同金属的活泼性强弱，具有实际的意义。例如，在实
验中，用活泼金属跟稀硫酸或稀盐酸作用制取氢气的反应，既不能太快，又不能
太慢，必须选择快慢适宜的反应，否则，就不能满足实验的要求。怎样研究锌、
铝、铁、镁、铜五种金属的活动性顺序呢?
3、二）、探究新知
1、猜想假设
思考：金属的活动性强弱表现在哪些方面?
学生回答，教师归纳得出结论。
金属的活动性表现在跟稀硫酸、稀盐酸反应速度快慢或能否跟某些盐发生置换反
应等方面。
那么，我们用什么办法来证实呢?
2、设计方案、动手实验
在教师的指导下学生设计并完成实验。
方案一：
收集资料：在相同条件下金属与酸反应，反应越剧烈，产生的气泡越快，则该金
属的活动性越强。
实验设计：在五支试管中各加入少量等体积、等溶质质量分数的盐酸（或稀硫酸），
分别在试管中加入经砂纸打磨过的洁净的铁钉、1根镁条,铝丝,锌片和铜片，观
察反应现象。
镁、铝,锌
4、铁，铜跟稀硫酸反应的快慢顺序：镁,铝,锌、铁、铜(不反应)。
方案二：
a把铁片插入硫酸铜溶液中片刻，然后取出，观察铁片表面是否发生变化，并用
天平测出溶液的质量有无发生变化，如有，则证明铁的活动性比铜强。
b、以上述同样的方法，控制相同条件，尝试把锌片插入硫酸亚铁溶液，铝片插
入Zn(NO3)2溶液，镁条插入AlCl3溶液，看它们的表面有无发生变化。这样就
可知五种金属的活动性顺序。
3、得出结论
结论：活动性顺序为：Mg>AI>Zn>Fe>Cu
4、思维延伸
然后，请分别用不同方案的学生简单表述自己的方法和结论，让全体同学在积极
地探索过程中，很自然地得出结
5、论：不管用什么方法，都能证实这五种金属的活
动性顺序都是：Mg>Al>Zn>Fe>Cu
学生思考讨论：两种方案的结论是否一样?为什么?请分析原因？
讲述：经过人们长期的实践，总结出常见金属的化学活动顺序。
板书：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
金属活动性自强到弱幻灯：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前。它在水溶
液里就越容易失去电子变成阳离子，活动性就越强：排氢前面的金属能置换出酸
里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。
提问：金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的，它的实际应用很重要，
酸的第二条通性，就可改成：酸能跟什么性质的金属反应，生成相应的盐和氢气?
学生回答：教师讲评。
（三）、小结
学生谈收获.
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