1、第一节 化学反应中的质量守恒教学目标：1、记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义。2、会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。教学重点：质量守恒定律教学难点：学生进行实验设计和探究教学准备：仪器：托盘天平和砝码、锥形瓶、玻璃棒、橡皮塞、小烧杯、小试管、酒精灯用品：火柴、玻璃片、黄沙药品：白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小蜡烛教学过程：预习交流教师活动学生活动教学意图预习交流1、分子和原子的本质区别是什么？2、化学反应的实质是什么？3、用化学式表示下列反应：(1)红磷在空气中燃烧(2)水通电分解(3)镁带在空气中燃烧3、什么是质量守恒定律？4、质量守恒定律的微观本质是什么？回忆
2、、书写回顾旧知，为学习新知识打下基础。提出问题反应物质量同生成物质量之间究竟有什么关系，反应前后物质的总质量是增加，还是减少，还是不变呢？ 下面让我们通过实验来探究。分析、思考、产生学习兴趣、明确探究的目的。精心设疑，激发求知欲。演示实验白磷燃烧前后质量的测定实验步骤：(1)在锥形瓶中放一小块白磷；(2)将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡；(3)点燃白磷，观察产生的现象为_；(4)冷却后将锥形瓶放回托盘天平上，观察天平是否平衡_。实验结论：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。观察并记录现象，探究反应前后物质质量之间的关系。培养观察能力，尝试在老师指导下的初步的实验设计
3、，为学生独立设计打下基础。提问：这个结论是否适用于其他化学反应呢？下面请同学们亲自来验证一下。激发学生的学习兴趣，教会学生科学的探究问题的方法。学生分组探究实验氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。实验步骤：将少量氢氧化钠溶液倒入小烧杯；将少量硫酸铜溶液倒入小试管；将小试管放入烧杯中，将烧杯连同试管一起放入托盘天平的左盘；将天平调节至平衡状态；将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，观察实验现象和天平的平衡情况，并记录。观察并记录现象，探究反应前后物质质量之间的关系。实验结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量_。初步学习定量研究问题的方法。让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，
4、在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。讲述：无数的实验都证明了上述结论。阅读教材，互相交流、试着总结定律。一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。阅读定律，加深理解。明确质量守恒定律的内容。课堂练习1、判断下列说法是否正确：(1)10g水受热变成10g水蒸气，该变化符合质量守恒定律。(2)白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的质量等于白磷和空气的质量总和。(3)铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量大于铁丝的质量，因此这个反应不符合质量守恒定律。2、24g镁与16g氧气恰好完全反应，生成氧化镁
5、的质量为_g。3、6g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳，则有_g氧气参加了反应。学生解答。加深对质量守恒定律的理解。思考：蜡烛燃烧前后，蜡烛的质量有何变化？这种变化符合质量守恒定律吗？思考讨论设疑，引出学生的探究实验，加深学生对质量守恒定律的理解。活动与探究学生分组实验：探究实验：蜡烛燃烧前后质量的测定。实验步骤：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上；将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，调节天平平衡；点燃蜡烛，观察天平将会发生什么变化？描述实验现象，归纳实验事实，发现问题，讨论制定方案、解决问题。创设一个看似矛盾的实验情景，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历
6、，提高学生的科学素养。问题为什么会出现这样的实验结果？联系实际，讨论、体会定律中关键字的含义。初步运用定律解释一些实际问题。实验设计怎样设计实验证明蜡烛燃烧前后的质量变化符合质量守恒定律？可用语言描述或用图片描述。小组讨论提出设想和修改意见和方案。培养学生实验设计的能力及小组合作协助的团队精神。问题为什么化学反应前后物质的质量总和会相等呢？动画投影：水分子分解示意图以水分子分解的示意图为例说明化学反应的实质和质量守恒定律。讨论：化学变化的实质设疑、思考、分析、解疑二、质量守恒定律的原因：原子的种类、数目、质量都不变学生看书、记忆反馈诊测当堂反馈学生解答加深对质量守恒定律的理解和应用。【小结】通过本节的学习我们了解了质量守恒定律和其微观本质，更重要的是同学们互相协作、团结互助，顺利地完成了实验的探究、实验的设计、解释的过程中感受了化学知识的探究过程。回顾本节知识使学生明确本节所学，进一步熟练科学探究的一般方法。
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