1、重要的碱教学目标：1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3.能由探究实验知道碱的相似化学性质。4.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。教学过程：创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。提问：气球为什么不吹自大呢？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。今天外面学习
2、的内容是常见的碱。首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为苛性钠。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？其实氢氧化钠还可以做叶
3、脉书签，课本上有制作叶脉书签的家庭小实验。认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。提问：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。实验：NaOH、Ca（OH）2溶
4、液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。引导学生归纳实验的结论。结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O结论：碱溶液能与某些非金属氧化物反应。
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